如何辨别盐溶液的酸碱性 怎样判断盐溶液的酸碱性？

滴加紫色石蕊试液，遇碱变蓝、遇酸变红。

强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性。

强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。

强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。

HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。

扩展资料：

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。 

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-酸碱性

测酸碱性盐溶液的酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2～3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

扩展资料

石蕊作为化学指示剂检验溶液的酸碱性是英国化学家、物理学家波义耳（ Robert Boyle， 1627 －1691）首先发现并开始推广使用的。

如何能简便地测出溶液的酸碱性，曾使波义耳及其他科学家大伤脑筋、束手无策。但有一天，问题在波义耳面前出现了转机。这一天，波义耳把刚采来的一束美丽的紫罗兰插在实验室的花瓶里，开始做实验。

可是他一不小心把几滴盐酸滴到了紫罗兰的花朵上。爱花的波义耳赶忙用清水去冲洗，就在此时，波义耳看到紫罗兰花竟变成了红色花。波义耳感到很新奇，同时更感兴奋，他决心探根究底，搞个水落石出。

波义尔又用HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、CH3COOH（醋酸）做实验，结果完全相同，花瓣全变成了红色。经过反复实验，波义耳认定紫罗兰花的浸出液，可用于检验溶液是否呈酸性。

如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）
强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。
强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。
强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl溶液。
HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。（我目前知道的只有这些，初中的话知道这些常见的就可以了）其他的一般都是弱碱或弱酸。亚硝酸是弱酸。

这是关系到盐水解得知识。高二化学选修四。强酸弱碱盐：(NH4)2SO4是酸性盐，即水解显酸性，方程式是(NH4)+ +H2O=NH3 H2O+H+强碱弱酸盐：碱性:醋酸钠 \碳酸氢钠：HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH-强酸强碱盐：中性，硫酸钾，硫酸钠，氯化钾，硝酸钠等 ，这些盐都不发生水解，所以显中性弱酸弱碱盐：不一定，看酸和碱的相对强弱。例如醋酸铵，两个离子都水解，两个离子离子水解程度相差不大，显中性；碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢根水解程度大，显碱性。乙酸铜溶液都呈酸性，铜离子的水解程度大，显酸性
我记得老师讲的规律是这样子：有弱才水解(有弱酸或弱碱的离子才能水解,如NH4Cl CuSO4)
无弱不水解(强酸强碱盐不水解,如NaCl)；越弱越水解；
谁强显谁性(盐的酸碱性是根据盐中哪个是强酸或强碱根决定的,比如CuSO4显酸性,NH4Cl显碱性)
都强显中性(如果都是强的,那么就显中性,比如NaCl)
都弱具体定(看水解度,高中不要求)

很简单，只要记住一点：谁若谁水解，谁强显谁性。这是根据25年的经验的出的。你可以按照这规律做题，保证百试不爽。

怎么判断盐溶液的酸碱性~

根据组成盐的酸碱的强弱分四类
强酸强碱组成的盐,如NaCl溶液呈中性
强酸弱碱组成的盐,如 FeCl3溶液呈酸性
弱酸强碱组成的盐,如Na2CO3溶液呈碱性
弱酸弱碱组成的盐,根据强弱判断,可能呈中性、酸性、碱性

答:1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.

2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)

3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。

②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;

③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”

最后，祝你学习进步!!!!

怎么鉴别化学溶液里有无酸。碱。盐? 它们都有什么特征?、就是与某...
答：1.可以用试纸检验，根据颜色对应的区域，判断酸碱性 2.可以先让他们和铝反应，若唯一不反应发的那个是中性盐，然后把剩下的和碳酸钙反应，有气泡产生的是酸，没有的的是碱 3.可以加石蕊溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，遇盐不变 4.不能加酚酞溶液，因为酚酞溶液遇酸和遇某些盐都是无色 ...

如何辨别盐溶液的酸碱性
答：如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl...

如何判断盐溶液的酸碱性
答：可以根据阴阳离子的强弱来判断，一般来说，阴离子也就是酸根离子强的话，显酸性，阳离子强显碱性，还可以根据水的电离判断。电离的氢离子多显酸性 氢氧根多显碱性

如何 确定一个盐溶液的酸碱性
答：1.第一种办法是：看他的电离情况了 比如Na2CO3=2Na+ + CO32- 而CO32-会和溶液中的H+结合成H2O 和CO2 所以水中的H+减少了 根据平衡原理 OH占多数所以溶液成碱性 同理可判断酸性啊 2.还有一种是：强酸弱碱盐(氯化铵溶液) - 酸性 强碱弱酸盐（醋酸钠） - 碱性 强酸强碱盐（氯化钠） 弱酸弱碱...

怎么判断盐是呈酸性还是呈碱性?求高手详解,要简单点的容易记住的...
答：例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵...

如何辨别盐溶液的酸碱性
答：强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸...

如何判断盐溶液的酸碱性?
答：HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如：NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+...

怎么判断盐溶液的酸碱性强弱? 解析这题: 0.1mol/L NH4Cl N
答：首先判断是酸性中性还是碱性，根据盐类的水解，NH4cl是酸性，nahco3和na2co3为碱性，nacl为中性，接着判断nahco3和na2co3的碱性强弱，na2co3叫苏打，nahco3叫小苏打，所以na2co3碱性强，因此酸碱性排列为na2co3大于nahco3大于nacl大于nh4cl

盐溶液的酸碱性是什么?
答：盐溶液的酸碱性是溶液的酸碱度。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可不一定显中性。实际上，有些盐显酸性，有些盐显碱性，有些盐显中性。强酸：HCl，H2SO4，HNO3。弱酸：常见酸除以上三强酸外均为弱酸，如H2CO3，CH3COOH，HClO。强碱：NaOH，Ca(OH)2，KOH，Ba(OH)2。弱碱：常见碱除以上四强碱...

盐溶液的酸碱性
答：强酸弱碱盐溶于水显酸性 如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性，如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 强酸强碱盐一般...