碳酸氢根离子是由弱酸组成的离子，不能够分成氢离子和碳酸根离子，那为什么不能和氢氧根共存？
所以也会反应就不能共存·
这是强碱和若酸反应的原理
能够电离为氢离子和碳酸根离子（相当于碳酸第二部电离），只是相当微量
HCO3-=(可逆符号)H+＋CO32-
这部分H+与OH-不断反应是上面的平衡不断右移，相当于发生反应HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-
很麻烦,看高中化学书键价(不难理解)就明白了
氢离子和碳酸根为什么不能共存呢~
看情况。如果题目是考水解的，那么就要想到可能性。例如：问碳酸钠溶液中的离子情况，就有钠离子、氢离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子。水分子和碳酸分子也有，不过不是离子。
如果是问大量共存的话，那么氢离子和碳酸根离子不能大量共存！因为碳酸是二元弱酸，它的电离分两级，一级就很弱更别提二级了。当大量氢离子碰上碳酸根离子，就会形成碳酸分子存在或者变成二氧化碳放出。书上有个演示实验，碳酸钠和碳酸氢钠分别和盐酸反应比较速度。就可以说明，碳酸根离子遇上氢离子会反应。
因为它两可以达到一个稳定状态
为什么弱酸酸式酸根离子与氢氧根离子氢离子不能共存?详细,请举例...
答：则会促进电离：HCO3- + OH- == H2O + CO3�0�5- ，从而无法共存；2.多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中还会存在水解平衡：HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- 若溶液中含有氢离子，则会促进水解：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑，因此也不能共存。
弱酸根离子、酸式酸根、碱性离子 在强酸中是否能大量存在?
答：弱酸跟离子不能，会结合生成弱酸，比如碳酸根离子 酸式酸根可能可以，如硫酸氢根离子，也可能不可以，如磷酸氢根 碱性离子可能可以，如Cl离子，也可能不可以
化学问题
答：第一个问题：以醋酸根为例：醋酸根存在的环境中如果有盐酸存在，那么醋酸根就可以与氢离子结合成弱酸醋酸，我们知道弱酸只能发生部分电离，所以这个体系的离子的浓度就发生了改变，所以就不能共存了。弱碱根子离子不能共存于强碱溶液中是相同的道理。第二个问题：比如说HCO3- 和 CO32- 从化学式就可...
一个化学疑问
答：弱酸的酸式酸根离子呈两性，可以和碱和强酸反应。遇到碱，酸式跟可以提供质子（氢离子），中和碱，相当于酸 遇到强酸，可以接受质子（氢离子），变弱酸分子，相当于碱 例子，亚硫酸氢根（HSO3-），碳酸氢根（HCO3-）等 HSO3- + OH- === SO32- + H2O HSO3- + H+ === H2SO3 HCO3- + OH-...
为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存...
答：因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。希望对你有帮助！
硫酸根、磷酸根、碳酸根、醋酸根、苯酚、碳酸氢根、硫酸氢根、盐酸的...
答：其对应酸的酸性越强，弱酸根离子水解的程度就越弱，产生的氢氧根离子越少，那么弱酸根离子的碱性就越弱，那么酸性自然就越强。因此这四种显碱性的酸根酸性大小顺序为磷酸根离子大于醋酸根，大于碳酸氢根，大于碳酸根。综上，酸性强弱有大到小的顺序依次为：硫酸氢根>盐酸>苯酚>硫酸根>磷酸根>醋酸根...
弱酸根、弱碱根离子有哪些?
答：弱酸根很多，磷酸根、碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根、硅酸根，磷酸二氢根，醋酸根，次氯酸根、草酸根，硼酸根，以及很多有机酸都是弱酸，记住这个规律，周期表11~17族的元素，其作为中心原子形成酸根，越靠右，靠下的元素形成的酸越强，左上角的酸弱。弱碱阳离子，有一个判断标准，...
为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存?
答：弱酸的酸根离子在酸性溶液中不能共存，因为酸性溶液中含有大量氢离子，弱酸的酸根离子容易与氢离子结合生成弱酸。弱酸的酸根离子在碱性溶液中不一定能共存，例如碳酸氢根离子、硫氢根离子等能与氢氧根离子反应，不能在碱性溶液中共存。
酸是由氢离子和酸根离子构成的,还是氢元素与酸根离子
答：酸是由氢离子和酸根离子构成的，还是氢元素与酸根离子 酸是由氢原子和酸根（不带电荷）构成的,当它溶于水后,水破坏了氢原子和酸根间的共价键,酸发生电离才形成氢离子和酸根离子,至于强酸和弱酸是在水中电离程度不同而区别.
高中化学~请问S2-这个叫氢硫酸根,那HS-叫什么呢?
答：HS-称为硫氢根离子。这两者都是氢硫酸在溶液中电离出的离子。氢硫酸是无色液体，有刺激气味，不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。性质...
