初中化学 怎样判断一种物质是溶于水还是和水发生了化学反应? 【初中化学】如何判断一种化学物质是否溶于水？方法。
作者&投稿：訾楠 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
不是，不知道你有没有上到高中，关键看离子浓度的乘积有没有达到标准 举例：AgCl(难溶于水) 在遇到大量溴离子，会反应成AgBr H+ （读作 氢离子） 是阳离子 OH-（氢氧根离子）是阴离子 追问： 假如一种物质难容与一种溶液，那么会发生反应吗 回答： 难溶于这种溶液，一般就用这种溶液来洗涤该物质，怎么能说与之反应呢？但也会出现其它情况，就是该液体里还溶有一些特殊的物质，但这我就不记得了，因为我高中阶段只做过一道此类题（很不常见，而且都是给你好多已知条件的“材料理解型”题，不要求掌握的。可能要到上大学才会遇到） 追问： 一种物质一定是由阴阳离子结合的吗 回答： 单晶硅 就不是由原子构成（一般化合物当然是由阴阳粒子结合的）还有金属 内部自由电荷 担当“阴离子”角色，不过你这些提问让我想到我刚学化学时的情景，我甚至还疑问那些分子为什么能牢固的结合成固体，不过这些到高中选修就会学到科学原理（原子结构版块 我是江苏的，不知你那儿的化学怎么排版的） 追问： 怎么看一种物质是不是沉淀的呢 回答： 等一下，我刚才说错一个字 单晶硅是由原子构成的。。。（打字没看屏幕修正。。。。不好意思。。）这个。。。。。。。。我不好说，因为这些都是理论知识，比如：初中教材上说，钙离子与碳酸根离子沉淀，那么你就按此来判断，特殊情况再慢慢积累（老师会强调的），具体实验都是按照课本来的，课本说沉淀，我们只能判断为沉淀，但一般都是：变浑浊后，慢慢聚集到试管底部，不沉淀就为胶体（注明的不是“↓”而是“胶体” 例：硅酸钠遇碳酸 生成硅酸胶体 H2SiO3(胶体)）
不是，不知道你有没有上到高中，关键看离子浓度的乘积有没有达到标准 举例：AgCl(难溶于水) 在遇到大量溴离子，会反应成AgBr H+ （读作 氢离子） 是阳离子 OH-（氢氧根离子）是阴离子 追问： 假如一种物质难容与一种溶液，那么会发生反应吗 回答： 难溶于这种溶液，一般就用这种溶液来洗涤该物质，怎么能说与之反应呢？但也会出现其它情况，就是该液体里还溶有一些特殊的物质，但这我就不记得了，因为我高中阶段只做过一道此类题（很不常见，而且都是给你好多已知条件的“材料理解型”题，不要求掌握的。可能要到上大学才会遇到） 追问： 一种物质一定是由阴阳离子结合的吗 回答： 单晶硅 就不是由原子构成（一般化合物当然是由阴阳粒子结合的）还有金属 内部自由电荷 担当“阴离子”角色，不过你这些提问让我想到我刚学化学时的情景，我甚至还疑问那些分子为什么能牢固的结合成固体，不过这些到高中选修就会学到科学原理（原子结构版块 我是江苏的，不知你那儿的化学怎么排版的） 追问： 怎么看一种物质是不是沉淀的呢 回答： 等一下，我刚才说错一个字 单晶硅是由原子构成的。。。（打字没看屏幕修正。。。。不好意思。。）这个。。。。。。。。我不好说，因为这些都是理论知识，比如：初中教材上说，钙离子与碳酸根离子沉淀，那么你就按此来判断，特殊情况再慢慢积累（老师会强调的），具体实验都是按照课本来的，课本说沉淀，我们只能判断为沉淀，但一般都是：变浑浊后，慢慢聚集到试管底部，不沉淀就为胶体（注明的不是“↓”而是“胶体” 例：硅酸钠遇碳酸 生成硅酸胶体 H2SiO3(胶体)）
不是，不知道你有没有上到高中，关键看离子浓度的乘积有没有达到标准 举例：AgCl(难溶于水) 在遇到大量溴离子，会反应成AgBr H+ （读作 氢离子） 是阳离子 OH-（氢氧根离子）是阴离子 追问： 假如一种物质难容与一种溶液，那么会发生反应吗 回答： 难溶于这种溶液，一般就用这种溶液来洗涤该物质，怎么能说与之反应呢？但也会出现其它情况，就是该液体里还溶有一些特殊的物质，但这我就不记得了，因为我高中阶段只做过一道此类题（很不常见，而且都是给你好多已知条件的“材料理解型”题，不要求掌握的。可能要到上大学才会遇到） 追问： 一种物质一定是由阴阳离子结合的吗 回答： 单晶硅 就不是由原子构成（一般化合物当然是由阴阳粒子结合的）还有金属 内部自由电荷 担当“阴离子”角色，不过你这些提问让我想到我刚学化学时的情景，我甚至还疑问那些分子为什么能牢固的结合成固体，不过这些到高中选修就会学到科学原理（原子结构版块 我是江苏的，不知你那儿的化学怎么排版的） 追问： 怎么看一种物质是不是沉淀的呢 回答： 等一下，我刚才说错一个字 单晶硅是由原子构成的。。。（打字没看屏幕修正。。。。不好意思。。）这个。。。。。。。。我不好说，因为这些都是理论知识，比如：初中教材上说，钙离子与碳酸根离子沉淀，那么你就按此来判断，特殊情况再慢慢积累（老师会强调的），具体实验都是按照课本来的，课本说沉淀，我们只能判断为沉淀，但一般都是：变浑浊后，慢慢聚集到试管底部，不沉淀就为胶体（注明的不是“↓”而是“胶体” 例：硅酸钠遇碳酸 生成硅酸胶体 H2SiO3(胶体)）
判断物质是溶于水还是发生化学反应主要看是否有新物质生成，像氯化钠等离子化合物溶于水一般会发生解离，生成阴阳离子，此时是溶解。而像钠元素在水中表现出明显的化学反应特征，就是发生化学反应了。
记忆规律就可以了，不用逐个物质记忆，原有物质都在就是溶解没有反应，如果原有物质某个离子变化了就是反应了
比如盐类 多数是溶解或沉淀
活泼金属单质 如钠钾等与水反应
怎样判断物质溶于水还是和水发生反应?比如碳酸钙和水反应可以生成碳酸氢钙，而氯化钠遇水溶解却不发生~
不是，不知道你有没有上到高中，关键看离子浓度的乘积有没有达到标准 举例：AgCl(难溶于水) 在遇到大量溴离子，会反应成AgBr H+ （读作 氢离子） 是阳离子 OH-（氢氧根离子）是阴离子 追问： 假如一种物质难容与一种溶液，那么会发生反应吗 回答： 难溶于这种溶液，一般就用这种溶液来洗涤该物质，怎么能说与之反应呢？但也会出现其它情况，就是该液体里还溶有一些特殊的物质，但这我就不记得了，因为我高中阶段只做过一道此类题（很不常见，而且都是给你好多已知条件的“材料理解型”题，不要求掌握的。可能要到上大学才会遇到） 追问： 一种物质一定是由阴阳离子结合的吗 回答： 单晶硅 就不是由原子构成（一般化合物当然是由阴阳粒子结合的）还有金属 内部自由电荷 担当“阴离子”角色，不过你这些提问让我想到我刚学化学时的情景，我甚至还疑问那些分子为什么能牢固的结合成固体，不过这些到高中选修就会学到科学原理（原子结构版块 我是江苏的，不知你那儿的化学怎么排版的） 追问： 怎么看一种物质是不是沉淀的呢 回答： 等一下，我刚才说错一个字 单晶硅是由原子构成的。。。（打字没看屏幕修正。。。。不好意思。。）这个。。。。。。。。我不好说，因为这些都是理论知识，比如：初中教材上说，钙离子与碳酸根离子沉淀，那么你就按此来判断，特殊情况再慢慢积累（老师会强调的），具体实验都是按照课本来的，课本说沉淀，我们只能判断为沉淀，但一般都是：变浑浊后，慢慢聚集到试管底部，不沉淀就为胶体（注明的不是“↓”而是“胶体” 例：硅酸钠遇碳酸 生成硅酸胶体 H2SiO3(胶体)）
不是，不知道你有没有上到高中，关键看离子浓度的乘积有没有达到标准 举例：AgCl(难溶于水) 在遇到大量溴离子，会反应成AgBr H+ （读作 氢离子） 是阳离子 OH-（氢氧根离子）是阴离子 追问： 假如一种物质难容与一种溶液，那么会发生反应吗 回答： 难溶于这种溶液，一般就用这种溶液来洗涤该物质，怎么能说与之反应呢？但也会出现其它情况，就是该液体里还溶有一些特殊的物质，但这我就不记得了，因为我高中阶段只做过一道此类题（很不常见，而且都是给你好多已知条件的“材料理解型”题，不要求掌握的。可能要到上大学才会遇到） 追问： 一种物质一定是由阴阳离子结合的吗 回答： 单晶硅 就不是由原子构成（一般化合物当然是由阴阳粒子结合的）还有金属 内部自由电荷 担当“阴离子”角色，不过你这些提问让我想到我刚学化学时的情景，我甚至还疑问那些分子为什么能牢固的结合成固体，不过这些到高中选修就会学到科学原理（原子结构版块 我是江苏的，不知你那儿的化学怎么排版的） 追问： 怎么看一种物质是不是沉淀的呢 回答： 等一下，我刚才说错一个字 单晶硅是由原子构成的。。。（打字没看屏幕修正。。。。不好意思。。）这个。。。。。。。。我不好说，因为这些都是理论知识，比如：初中教材上说，钙离子与碳酸根离子沉淀，那么你就按此来判断，特殊情况再慢慢积累（老师会强调的），具体实验都是按照课本来的，课本说沉淀，我们只能判断为沉淀，但一般都是：变浑浊后，慢慢聚集到试管底部，不沉淀就为胶体（注明的不是“↓”而是“胶体” 例：硅酸钠遇碳酸 生成硅酸胶体 H2SiO3(胶体)）
判断物质是溶于水还是发生化学反应主要看是否有新物质生成，像氯化钠等离子化合物溶于水一般会发生解离，生成阴阳离子，此时是溶解。而像钠元素在水中表现出明显的化学反应特征，就是发生化学反应了。
记忆规律就可以了，不用逐个物质记忆，原有物质都在就是溶解没有反应，如果原有物质某个离子变化了就是反应了
比如盐类 多数是溶解或沉淀
活泼金属单质 如钠钾等与水反应
怎样判断物质溶于水还是和水发生反应?比如碳酸钙和水反应可以生成碳酸氢钙，而氯化钠遇水溶解却不发生~
碳酸钙难溶于水，不能与水反应。碳酸钙和水、二氧化碳一起才能反应生成碳酸氢钙。
作为初中生，记住课本中讲到的那些就可以了：
能与水发生反应的非金属氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。
能与水发生反应的金属氧化物有氧化钙等。
初中物质溶解性基本靠记忆
K.Na.铵根盐全部可溶，特殊沉淀记忆
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr
红褐色：Fe(OH)3
一般溶解放热
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。油滴溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量.
