人体血液里Ca 2+ 离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH 4 ） 2 C 2 O 4 ]溶液，可析出草 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定...
| （1）为了配制标准KMnO 4 溶液，应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量H 2 C 2 O 4 的含量，加入的酸不能具有氧化性，若用硝酸，硝酸能氧化H 2 C 2 O 4 ，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏小；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMnO 4 溶液要进行酸化，用于酸化的酸是稀H 2 SO 4 ； 故答案为：稀H 2 SO 4 ；偏小； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H 2 C 2 O 4 +2MnO 4 - +6H + =10CO 2 ↑+2Mn 2+ +8H 2 O， 故答案为：5H 2 C 2 O 4 +2MnO 4 - +6H + =1OCO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O； （3）反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色， 故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （4）KMnO 4 溶液的体积第2组无效，求出1、3组的平均值为12.00mL，血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10 -4 mol，由关系式：5Ca 2+ ～5CaC 2 O 4 ～5H 2 C 2 O 4 ～2KMnO 4 ，可知：n（Ca 2+ ）=n（H 2 C 2 O 4 ）=
10 -4 mol，Ca 2+ 的质量为：40g/mol×6×10 -4 mol=0.024g，钙离子的浓度为：
故答案为：1.2； （5）当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应； 故答案为：小； |
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2~
（1）为了配制标准KMnO4溶液，应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶；由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量H2C2O4的含量，加入的酸不能具有氧化性，若用硝酸，硝酸能氧化H2C2O4，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏小；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMnO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是稀H2SO4，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；稀H2SO4；偏小；（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O；（3）反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（4）KMnO4溶液的体积第2组无效，求出1、3组的平均值为12.00mL，血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，由关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=52n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.024g20cm3=1.2 mg/cm3，故答案为：1.2．
（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）根据电荷守恒，（-1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；（5）草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，且半分钟不退色，滴定到达终点；故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色；（6）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=52n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.024g20cm3=1.2 mg/cm3，故答案为：1.2．
