化学中HBr、HF、HI、HCL哪些是强电解质哪些是弱电解质？怎么区分？ HF和HI 那个是强电解质，那个是弱电解质？化学
HBr， HCL，HF强电解质；HI是弱电解质，这可以从他们与H2反应剧烈程度可以看出，从而也进一步说明四种卤素元素充当氧化剂时氧化性越强（也就是越活泼）反应越剧烈。。。
这些都是共价键形成的化合物，在水中电离能力与他们的非金属性有关，越是活泼，共价键越强，就越难电离，所以HF是弱电解质，别的都是强电解质
hcl hi hf h2s hbr 这几个哪个是强电解质哪个是弱电解质~
氟氯溴碘稳定性逐渐减弱
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。
强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。
从这个角度来看,F的非金属性比I来的强,而I与H的结合非常的弱,于是HI是很强的酸,很容易电离出大量的H离子,所以HI是强电解质,而F与H的结合比I与H的结合来的强,酸性甚至不如HCl.
氢氟酸HF的稀溶液呈弱酸性，氢氟酸的Ka等于3.5×10-4，在浓的氢氟酸溶液中，存在的缔合现象是H—F…H—F，氢氟酸的浓度增大，酸性逐渐加大，一旦达到5mol•L-1时，它将变成相当强的酸。因为在浓溶液中，一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定。其K值为5.1。
PS:中学阶段认为HF是弱酸，弱电解质。
HI是强酸，Ka=7.52*10的十次方，是强电解质
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性怎么排序
答：热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI 热稳定性是化学变化，由于F Cl Br I的半径依次增大,键能H-F H-Cl H-Br H-I依次减小,因热稳定性依次减小.
求教一个关于化学中,化合物的键长问题
答：朋友：对于HF、HCl、HBr、HI其均属于共价键，键能越大,键长越小,共价键就越强,分子就越稳定,受热就越难分解。 例如:在键能H-F>H-Cl>H-Br>H-I，键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I；即：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢的键长逐渐变大。你的这种做法，对于氢元素刚好在位置上比这其他的元素都高，...
HF、 HCl、 HBr和HI的熔沸点有何不同?
答：HI：-50.8 °C (熔点) / -35.1 °C (沸点)从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的范德华力有关，分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性...
中学化学中易挥发的酸有?
答：挥发性的酸有硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH 难挥发性酸有硫酸，磷酸，硅酸，偏铝酸，高氯酸，高锰酸
HF HCL HBr HI常温下都是什么状态(固液气)
答：如果是常压下的话，全部都是气态的 它们的常压下的沸点依次分别为19.54°C -85.0°C -66.8°C -35.1°C，都低于常温 所以常温常压下下都是气态的 当然，如果压强增大的话就需要另外讨论了
怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性?
答：这四种物质的还原性主要有阴离子体现。因为非金属性：F>Cl>Br>I 所以氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 所以对应阴离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I- 所以还原性：HF<HCl<HBr<HI
化学中,HF,HCI,HBr,HI酸性强弱怎么判断,可不可以再告诉我点儿学习化学...
答：定义判断，同种类型的酸，非金属性越强的酸，酸性越强。所以HI>HBr>HCl>HF
在化学中对HCl的读法产生疑惑了
答：如果HCL是气体状态时我们一般称它为氯化氢气体，如果将HCL气体溶于水，那么所得的溶液我们叫做盐酸，也可以称为氢氯酸，初中阶段我们用的一般是它的溶液，所以一般叫盐酸或者氢氯酸。同理，HI 叫碘化氢或者氢碘酸， HBr可以叫做溴化氢或氢溴酸。HF可以叫做氟化氢或氢氟酸。注意氯化氢和盐酸是不对应的...
HF.HCl.HBr,HI的极性谁最大?
答：HF,是因为F电负性最大。同族元素（核外电子数相同，核电荷数相同），半径越小，电负性越大，而半径随原子系数增大而增大，原子系数增大质量也增大，所以相对分子量大的极性就大。注意，我说的是同族，不是同周期 同周期的，随原子序数增加，半径减小（高一知识），电负性越大，所以F的电负性是所有原子中...
HF/HCl/HBr/HI 的还原性强弱顺序
答：HF<HCl<HBr<HI，因为越往下的元素其还原性增强，还原性增高 参考资料：祝你学习进步
