初三化学。。复分解反应
碳酸钡和稀盐酸可以，氢氧化镁和稀硫酸也可以
这两个都能发生反应。前一个生成BaCl2+H2O+CO2↑后一个生成MgSO4+2H2O
初三化学复分解反应~
你问这些问题说明你自己已经进行了课本之外的思考，有些是比较接近真实情况的
首先，所谓酸和碱是有了溶剂才有意义，具体可以参照酸和碱的定义，这个是复分解反应的前提
，还有完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，或多或少都会有一点的溶解度
那么第一个问题，你的理解基本正确。
第二个问题关键在于酸根氢离子是阳离子，而氢氧根离子是阴离子，你目前接触到的酸，都是易溶可溶的，而碱的阳离子大多是金属离子，铵根除外，这样不可溶的碱相对就比较多，所以你认为酸一定都是可溶的，碱不一定需要可溶，因为你接触的酸都是可溶的，还有，可溶是个相对的概念，完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，总有一部分不可溶的碱会溶解在水中电离出氢氧根，电离出来的氢氧根被消耗掉后会继续电离，这个反应持续进行，就成了你观察到的酸溶解了不可溶的碱。
氢离子没有什么特殊作用，酸+盐 盐+盐 酸+碱 本质上其实是一样的，可溶部分溶解到溶质中，可以发生反应的发生反应，不能发生反应的继续存在于溶剂中，到了高中进一步学习的话，你就能更理解反应发生的机制，现在的都只是表面观察到的现象而已
祝你学业有成~
复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
求:初三化学所有的复分解反应的方程式。
答：2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na...
化学方程式---复分解反应
答：复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。三、发生条件 1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）&...
初三化学50个复分解反应方程式
答：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H2O 典型的不多，因为在这里基本上是沉淀，而常见的盐沉淀只有氯化银、硫酸钡和大部分碳酸盐。后面一个要求比较高，考试最好不要写。答案补充 记不记这些式子不重要，重要的是背熟了溶解性表，这样才好判断一个复分解反应是否发生。
复分解反应的三条化学方程式
答：1，酸➕盐—新酸➕新盐2，酸➕碱—盐➕水 3，盐➕碱—新盐➕新碱
初三化学
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合生成：沉淀（难溶）、气体（易挥发）、水（难电离）.的物质
复分解反应的条件
答：发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸...
什么是复分解反应?
答：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。复分解反应是化学...
复分解反应的五种类型
答：复分解反应的五种类型分别是双交换反应、双水解反应、中和反应、沉淀反应、氧化还原反应。其详细内容如下：1、双交换反应：这种反应类型通常涉及两对离子或分子的交换。例如，酸和碱之间可以发生双交换反应，即H+和OH-交换位置，生成水和盐。这种反应类型可以表示为AB+CD→AD+CB。2、双水解反应：这种...
复分解反应的三个条件及常见的方程式
答：常见的复分解反应方程式 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4...
初三化学
答：是的，复分解反应是建立在酸碱盐之间的
