碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应的离子方程式 碳酸氢钠与氢氧化钡的反应方程式和离子方程式
碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应的离子方程式：
HCO₃⁻+Ba²⁺+OH⁻=H₂O+BaCO₃↓
反应现象：生成白色沉淀。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
扩展资料：
氢氧化钡健康危害：
1、侵入途径：吸入、食入。
2、健康危害：口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等。可因心律紊乱和呼吸肌麻痹而死亡。吸入烟尘可引起中毒，但消化道症状不明显。接触高温本品溶液造成皮肤灼伤可同时吸收中毒。
3、慢性影响：长期接触钡化合物的工人，可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等。
碳酸氢钠储运注意：
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
泄漏处理：
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具，穿一般作业工作服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
当碳酸氢钠过量是：2HCO3-+Ba2++2OH-=CO32-+2H2O+BaCO3↓……（1）
当碳酸氢钠不足时，HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓……（2）
设碳酸氢钠的物质的量为m，氢氧化钡的物质的量为n
从上述反应式中可以看出：
当m：n=1：1，发生反应（1），最后溶液中的溶质为NaOH；
当m：n=2：1，发生反应（2），最后溶液中的溶质为Na2CO3；
当m：n<1：1，反应（2）不完全，最后溶质为氢氧化钡，氢氧化钠；
当1：1<m:n<2:1，反应（2）完全，反应（1）不完全，最后溶质为氢氧化钠，氢氧化钡，碳酸钠；
当m：n>2:1，反应（1）发生完全，最后溶质为：碳酸钠，碳酸氢钠。
在中学化学中还存在上述反应类似的情况，反应物的量的不同，反应产物不同
例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。
NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）
或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）
这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。
比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？
这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。
在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）
随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。
反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+⇌NH3.H2O……（3）
这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。
随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后，随后的OH-才能与NH4+反应。
设n（NH4HCO3）=m，n【Ba（OH）2】=n
当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，
向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-，CO32-；
当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-；
当1：2<n:m<1:1，此时反应（2）反应完全，但是反应（2）没有反应完全，此时溶液中的离子为：NH4+；
当n：m=1：1，反应（2）恰好反应完全，溶液中不存在离子（除去了H+,OH-）；
当n：m>1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：Ba2+，OH-
在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（NaOH）与三氯化铝（AlCl3），氯气（Cl2）与溴化亚铁（FeBr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。
谁少量，谁的系数定为1，把它拆成离子形式，再按照需要配离子
HCO3- +OH-+Ba2+
=H2O+BaCO3
碳酸氢钠和少量的氢氧化钡反应的离子方程式~
化学反应式 1：2NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量时）
离子反应式1：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O
化学反应式 2：NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足时） 离子反应式 2：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
NH3溶于水能导电，但并非它本身能电离出自由离子，而是它与水反应的生成物NH3·H2O能电离出离子，所以NH3是非电解质；液体时能导电的纯净物有可能是单质，但是单质既不是电解质也不是非电解质；不能导电的化合物比如纯酒精，它不导电，是化合物，但是它属于非电解质。
扩展资料：
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
参考资料来源：百度百科-离子反应
化学反应式 1：2NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量时）
离子反应式 1：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O
化学反应式 2：NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足时） 离子反应式 2：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
硫酸氢钠与氢氧化钡反应,写出当H+恰好完全反应时的离子方程式
答：根据化学必修一的离子反应方程式的写法就好理解。方程式只标出参与反应生成气体、沉淀、弱电解质的离子。硫酸氢钠少量 （是一比一）NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O H+＋SO4²-＋Ba²+＋OH-=BaSO4↓+H2O 硫酸氢钠足量 （不是一比一）2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O...
硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液的化学方程式和离子式是什么??
答：NaHSO₄足量(过量)，或者是氢氧化钠少量：Ba(OH)₂+ 2NaHSO₄ === NaSO₄ + BaSO₄↓ + 2H₂O Ba2+ + 2HSO₄- + 2OH- === BaSO₄↓ + 2H₂O + SO₄2- 硫酸氢钠（化学式：NaHSO₄），也称酸式硫酸钠。它...
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式是什么?
答：离子方程式：2氢离子＋硫酸根离子＋钡离子＋2氢氧根离子＝BaSO4↓＋2H2O （2）恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，所以：化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓＋H2O+NaOH 离子方程式：氢离子＋硫酸根离子＋钡离子＋氢氧根离子＝BaSO4↓＋H2O 硫酸氢钠性质如下：物理性质：1、性状。...
氢氧化钡和碳酸氢钠足量和不足量的反应方程式以及它们的离子方程式
答：足量:Ba2+ + 2HCO3- +2OH-=2H20 +BaCO3 +CO32- 不足量:Ba2+ +HCO3- +OH- =H20 +BaCO3
氢氧化钡与硫酸氢钠反应的离子方程式
答：向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液,开始阶段，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠和水 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O 离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠消耗完后，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，化学方程式为:...
氢氧化钡中滴加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全反应的离子方程式
答：①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，使原溶液中的ba离子恰好完全沉淀.溶液中含有Ba2+，OH-， H+ ，SO42-。逐滴加入说明OH-， H+ 要先起中和反应，然后在生成沉淀 ②第一步OH-+ H+=H2O，第二步Ba2++SO42-=BaSO4 ③总反应是Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：...
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混...
答：故B错误；C、电荷不守恒，电子转移不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误．故选A．
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2...
答：故B错误；C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，符合反应实质，原子守恒，电荷守恒，故C正确；D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应，硫酸氢钠全部反应：H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O，故D错误；故选C．
硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性的离子方程式
答：Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 如果硫酸氢钠过量：化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O+Na2SO4 + BaSO4(沉淀）离子方程式为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ...
硫酸氢钠与氢氧化钡反应化学方程式怎么写?
答：硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应离子方程式 H+ ＋ SO4 2- + Ba2+ + OH- = BaSO4(沉淀)＋H2O 少量氢氧化钡时，OH－完全被中和。过量氢氧化钡时，只有一半的OH－被中和。氢氧化钡，是一种无机化合物，化学式为Ba(OH)2，为白色结晶性粉末，可溶于水 、乙醇，易溶于稀酸，主要用于制特种肥皂、...
