离子方程式书写时浓硫酸为什么不能拆? 离子方程式中浓硫酸不可以拆,那么浓硝酸可以拆吗? 为什么?

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由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以,不管是在溶液,还是在熔融状态下,浓硫酸大都以分子形式,极少数电离出离子。因此,在写离子方程式的时候不能拆。

同样特殊的还有,澄清石灰水中的氢氧化钙要拆,石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。



离子方程式书写时浓硫酸不能拆,而浓盐酸浓硝酸必须拆,为什么浓硫酸不能拆?~

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以,不管是在溶液,还是在熔融状态下,浓硫酸大都以分子形式,极少数电离出离子。因此,在写离子方程式的时候不能拆。
同样特殊的还有,澄清石灰水中的氢氧化钙要拆,石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。
浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。

鉴别方法
1.称重法
浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),故在相同的体积下,重的是浓硫酸。
2.粘度法
浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
3.沸点法
硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸,注意不要吸入蒸汽,因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4.稀释法
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。(切不可将水注入浓硫酸,这样会液滴四溅。解释:水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅,非常危险)稀释时放出大量热的是浓硫酸
5.铁铝法
分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”,但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解,一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物,还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔,氯离子能进入氧化膜内部,继续参与反应。
6.铜碳法
分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。
7.胆矾法
分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。
8.纤维素法
分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。
9.蔗糖法
在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生,水作催化剂。
10.露置法
浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸,稀硫酸可能因水挥发而质量减少
11.亚硝酸钠法
在试管中加入少许工业用盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸,工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。
12.电导法
取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应,所以应使用钽等惰性金属丝作电极。(注:浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性)
13.氯化钠法
在两只试管中加入少许氯化钠,然后分别加入酸,产生刺激性气味气体的是浓硫酸,氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。

浓硝酸可以拆,浓硝酸、是完全电离的,所以写离子式。
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式;浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。

扩展资料书写离子方程式的基本步骤为:
“写”:写出有关反应的化学方程式。
“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在。
“删”:删去方程式两边不参加反应的离子。
“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
参考资料来源:百度百科-离子方程式

离子方程式书写时浓硫酸不能拆,而浓盐酸浓硝酸必须拆,为什么浓硫酸不能...
答:这是因为浓硫酸中,H2SO4主要以分子形式存在,含有大量未电离的硫酸分子。\x0d\x0a而浓盐酸浓硝酸中,HCl完全电离成了氢离子和氯离子,HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子。\x0d\x0a\x0d\x0a1、浓硫酸:浓硫酸是指质量分数大于等于70%的H2SO4的水溶液。浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子。...

为什么在离子方程式中浓H2SO4不能拆??
答:因为是分子所以离子方程式写化学式 或者说,浓硫酸中硫酸基本上就只有硫酸分子了,不存在离子,而浓硝酸最高才69%,浓盐酸最高才36%,所以写离子,1,因为是硫酸本身的性质决定的,浓H2SO4中还是以分子的形式存在,所以是不能拆,这个要记住,考试都会来的,浓硝酸和浓盐酸的还是会电离成离子。,0,为...

为什么浓硫酸再写离子方程式时不拆?浓硝酸和浓盐酸呢
答:所以在浓硫酸中进行的反应,在写离子方程式时不能拆,但如果是将少量浓硫酸加入到其它水溶液中的反应方程式,在反应前它已经成了稀硫酸,在改写离子方程式时就要拆开;浓硝酸通常是指浓度大于96%的硝酸溶液,

为什么离子方程式浓硫酸不能拆?
答:在书写离子方程式的时候,浓盐酸和浓硝酸需要拆分,而浓硫酸不能拆分。浓硫酸中,H2SO4主要以分子形式存在,含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。而浓盐酸浓硝酸中,HCl完全电离成了氢离子和氯离子,HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子,需要拆开写。

为什么浓硫酸在写离子方程式时不拆,而浓盐酸拆
答:因为浓硫酸的吸水性,再加上浓度高,所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在,因此写离子方程式时不拆,浓硝酸和浓盐酸一般认为可以写成离子形式。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)...

再写离子方程式时,为什么浓硫酸不用写成离子形式
答:因为浓硫酸有吸水性,吸收水形成H2SO4.nH2O.少量的水根本没有作为溶剂.虽然浓硫酸的电导率很高,但那不是因为它电离出了氢离子,而是发生了自耦电离2H2SO4==(可逆符号)(H3SO4)+ +(HSO4)- (前面一个+代表电荷) 因此在写离子方程式时,浓硫酸不用写成离子形式。

为什么写离子方程式时浓盐酸、浓硝酸可拆,,浓硫酸不可拆?求高手解答...
答:浓盐酸、浓硝酸可以拆,因为即使是浓溶液,HCl、HNO3也会完全电离。浓硫酸不能拆,因为浓硫酸中,硫酸主要是H2SO4分子,几乎没有H+、SO42-。

离子方程式书写时浓硫酸为什么不能拆?
答:浓硫酸浓度约为98%,一般不拆,稀硫酸要拆。再补充一点吧:浓盐酸浓度约为37%,在写离子方程式时浓稀盐酸都要拆哦!

高中化学 为什么实验室指氨气,铜与浓硫酸反应不能写成离子方程式?
答:浓硫酸里面水太少了 硫酸主要以分子态存在 所以不能写成离子方程式 第二个问题 凡是反应物上面写了 浓的字样的 都不能写成离子方程式

写离子方程式时,浓硫酸拆吗?稀硫酸拆吗?
答:浓硫酸不可以拆是因为浓硫酸中H2SO4大部分是以H2SO4分子形式存在,因为没有足量的H2O,H2SO4不能电离 而浓硝酸中HNO3的质量分数也没有很大很大,存在很多的水,能够把HNO3全部电离掉 所以浓硝酸可以拆