离子方程式书写时浓硫酸为什么不能拆？ 离子方程式中浓硫酸不可以拆，那么浓硝酸可以拆吗？ 为什么？

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。

同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。

离子方程式书写时浓硫酸不能拆，而浓盐酸浓硝酸必须拆，为什么浓硫酸不能拆？~

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。
同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

鉴别方法
1．称重法
浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法
浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
3．沸点法
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
5．铁铝法
分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
6．铜碳法
分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。
7．胆矾法
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。
8．纤维素法
分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。
9．蔗糖法
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
10．露置法
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少
11．亚硝酸钠法
在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．电导法
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性）
13．氯化钠法
在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。

浓硝酸可以拆，浓硝酸、是完全电离的，所以写离子式。
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式;浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

扩展资料书写离子方程式的基本步骤为：
“写”：写出有关反应的化学方程式。
“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在。
“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
参考资料来源：百度百科-离子方程式

写离子方程式时,浓硫酸拆吗?稀硫酸拆吗?
答：浓硫酸不可以拆是因为浓硫酸中H2SO4大部分是以H2SO4分子形式存在,因为没有足量的H2O,H2SO4不能电离 而浓硝酸中HNO3的质量分数也没有很大很大,存在很多的水,能够把HNO3全部电离掉 所以浓硝酸可以拆

高中化学 为什么实验室指氨气,铜与浓硫酸反应不能写成离子方程式?
答：浓硫酸里面水太少了 硫酸主要以分子态存在 所以不能写成离子方程式 第二个问题 凡是反应物上面写了 浓的字样的 都不能写成离子方程式

化学中离子方程式中浓硫酸为什么不可拆?
答：硫酸分子是由共价键形成的极性分子，在水分子的极化作用下，它能极化成离子而被电离。浓硫酸的浓度为98%，水分子少，故难以电离成自由移动的离子。所以，在电离方程式中，浓硫酸要写分子式，不能拆成离子。

为什么化学方程式中的浓H2SO4不能拆写?
答：e..是在离子方程式中不可拆 因为浓H2SO4在溶液中是以分子形式存在.稀硫酸则是以离子形式存在的

浓硫酸与固体的反应不能写成离子方程式为什么?
答：因为是浓硫酸，反应嘿蒙复杂```脱水`碳化`不可以只写它这么点反应。所以它要特殊点，它在反应的时候水太少了，不能完全解离``所以我们现在写的斗是它最直接明了的反应——产生硫酸盐。而其它忽略不计。既然它不能写成离子式，固体也不可以写成离子式，所以就不能写成离子方程式了撒。

为什么浓硫酸和固体反应不能写成离子方程式
答：因为此刻浓硫酸里几乎就没有离子啊，只有溶到水里才会有离子出来。1mol液态水，由于水是弱电解质，所以分子数比1Na略小。电离了一部分

为什么浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示?
答：因为它们的浓度都比较高 而且有较强的吸水性 所以认为它们就以水合物的形式存在 例如H2SO4·nH2O 这个是分子形式 所以没有离子方程式

为什么在写离子方程式时浓硫酸写成分子形式
答：因为浓硫酸有吸水性,吸收水形成H2SO4.nH2O.少量的水根本没有作为溶剂.虽然浓硫酸的电导率很高,但那不是因为它电离出了氢离子,而是发生了自耦电离2H2SO4==(可逆符号)(H3SO4)+ +(HSO4)- (前面一个+代表电荷) 因此在写离子方程式时,浓硫酸不用写成离子形式.

为什么浓硫酸化学方程式不能用于计算
答：你学的应该是初中的化学方程式吧 在初中学习的方程式关于浓硫酸的化学方程式一般是金属与稀硫酸的置换反应 但是 一般金属只在稀硫酸中发生反应 在浓硫酸中 金属会钝化而形成一层膜从而不与其反应 故而不能用于计算 如果满意就请采纳吧0.0

为什么浓硫酸化学方程式不能用于计算
答：会发生反应，因为氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性溶液，方程式：h2so4+2nh3=（nh4）2so4 干燥nh3最好用碱石灰 无水氯化钙也会和nh3发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，方程式：cacl2+8nh3=cacl2.8nh3