以纯度为99.80%的caco3配制1mg/ml标准溶液1000ml，需称取caco3的质量是多少？ 怎么学好物理和化学 [理工学科]

需称取caco3的质量是1g。所需碳酸钙质量＝溶液浓度×溶液体积＝1000ml×1mg/ml＝1000mg＝1g。

碳酸钙不溶于水，如果想配饱和溶液，且要求不高的话，可以在水中，边加碳酸钙边搅拌，很快就成饱和溶液（只要溶液中有不溶的碳酸钙就可以了）碳酸钙也有溶度积常数Ksp，沉淀平衡常数。溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

扩展资料

caco3制法工艺

粉碎法：系将含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。

湿法研磨：为了增加其细度，增加其用途有的用湿法研磨，添加一定量的分散剂，提高其研磨效率，使得细度能达到1微米粒径大于85%以上，用于特殊场合，比如高档铜版纸的涂布等。

理工学科问题？~

许多同学由于没有正确掌握学习方法，有的虽然知道其重要性但不得学习要领，有的则误入题海，茫茫然不知所措，导致学绩不如人意。因此在学习数学的时候，我们有必要学会如何掌握知识，掌握技能，培养能力，以及锻炼成良好的学习心理品质，把握好关键学习阶段，最终掌握学习方法进而形成综合学习的能力。
学习中主要注意的一些问题：



1、在看书的时候正确理解和掌握数学的一些基本概念、法则、公式、定理，把握他们之间的内在联系。



由于理工科是一大类知识的连贯性和逻辑性都很强的学科，正确掌握我们学过的每一个概念、法则、公式、定理可以为以后的学习打下良好的基础，如果在学习某一内容或解某一题时碰到了困难，那么很有可能就是因为与其有关的、以前的一些基本知识没有掌握好所造成的，因此要注意查缺补漏，找到问题并及时解决之，努力做到发现一个问题及时解决一个问题。只有基础扎实，我们成绩才会提高。



2、自我培养数学运算能力，养成良好的学习习惯。



每次考完试后，我们常会听到一些同学说：这次考试我又粗心了。而粗心最多的一种现象就是由于跳步骤产生的错误，并且屡错不改。这实际上是不良的学习习惯、求快心理造成的数学运算技能的不过关。要知道数学题的每一步都是运用一定的法则来完成的，如果在解题过程中忽视了某一步，那么就会发生这一步的法则没有正确的运用，进而产生错解。
因此，运算能力的提高从根本上说是要弄懂“算理”，不仅知道怎样算，而且知道为什么这样算，这就是我们常说的既要知其然又要知其所以然，从而把握运算的方向、途径和程序，一步一步仔细完成，使得运算能力一步一步地得到提高。同学们请注意，如果你有上述类似跳步的现象应及时改正，否则，久而久知，你会有一种恐惧心理，还没有开始解题就已经担心自己会做错，结果这样就会错得越多。



3、重视知识的获取过程，培养抽象、概括分析、综合、推理证明能力。



老师上课在讲解公式、定理、概念时，一般都揭示它们的形成过程，而这个过程却又是同学们最容易忽视的，有的同学认为：我只需听懂这个定理本身到时会用就行了，不需要知道他们是怎么得出的。这样的想法是不对的。因为老师在讲解知识的形成，发生的过程中，讲解的就是问题的一个思维过程，揭示的是问题解决的一种思想和方法，其中包含了抽象、概括分析、综合、推理等能力。如果我们不重视的话，实际就失去了一次从中吸取经验，锻炼和发展逻辑思维能力的机会。


4.把握好学期初始阶段的学习。


学习贵在持之以恒，锲而不舍的精神，但同时我们注意到新学期初的学习很重要，它起到一个承上启下的重要作用。假期已经结束，新学期开始了，同学们又要投入到了新的学习生活。时间不算短的假期，同学们一定感到轻松了很多。刚开学，大家可能感到还不那么紧张，然而我们的学习却更需要从学期初抓起，抓紧期初学习很重要。


　　学期之初，所学内容少，作业量小，同学们常有一种轻松之感。然而此时正是我们学习的好时机。一方面知识前后是有联系的，孔子曾说：“温故而知新”，我们可以利用这段时间将以前所学相关内容温习一下，以便于更好地学习新知识。另一方面，基础稍微差一点的同学，也可以利用这段时间弥补过去学习上的不足之处，这种弥补对新知识的学习也是较为有益的。


　　学期之初，我们所学内容尽管少，但要真正全部消化并不容易。那我们就必须花时间去巩固，直至把所学内容全部理解为止。如此看来，尽管是学期之初，我们仍然松懈不得。


有一个良好的开端才会有一个良好的结果。
学业成绩的提高，学习方法的掌握都和同学们良好的学习习惯分不开的，因此在最后我们再一起探讨一下良好的学习习惯。


良好的学习习惯包括：听讲、阅读、思考、作业。


听讲：应抓住听课中的主要矛盾和问题，在听讲时尽可能与老师的讲解同步思考，必要时做好笔记。每堂课结束以后应深思一下进行归纳，做到一课一得。
阅读：阅读时应仔细推敲，弄懂弄通每一个概念、定理和法则，对于例题应与同类参考书联系起来一同学习，博采众长，增长知识，发展思维。
思考：学会思考，在问题解决之后再探求一些新的方法，学着从不同角度去思考问题，甚至改变条件或结论去发现新问题，经过一段学习，应当将自己的思路整理一下，以形成自己的思维规律。
作业：要先复习后作业，先思考再动笔，做会一类题领会一大片，作业要认真、书写要规范，只有这样脚踏实地，一步一个脚印，才能学好数学。


总之，在学习的过程中，我们要认识到学习的重要性，充分发挥自己的主观能动性，从小的细节注意起，养成良好的学习习惯，以培养思考问题、分析问题和解决问题的能力。


！

如果是高中生的话，从实际来讲，还是要把课本看透、看熟，毕竟高考题都是依据课本来出的，虽然说不能
搞题海战术，但是不做题是万万不行的，要适当的做一些有难度的题用来拓宽自己的解题思路，老师布置的
题一定要做，同时还要注意多总结，多看看自已以前做错的题

CaCO3能和什么反应详细
答：1、CaCO₃会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳。CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ H₂O + CO₂2、混有CaCO₃的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。CaCO₃+ CO₂+ H₂O → Ca(HCO3)2 3、CaCO₃会和稀硝酸反应...

纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度.采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为...
答：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO3分解反应，生成的气体是CO2，所以本题答案为：CO2，分解；（2）碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO3）最终转化为高纯度CaCO3的各原子的利用率尽可能达到100%，...

化学计算题:计算碳酸钙的纯度。
答：0620mol 3.Number of mole of CaCO3 in the impure sample--->0.0620mol/2=0.0310mol d)mass of CaCO3 in the impure sample--->0.0310X(40.1+12+16X3)=3.103g e)percentage by mass of CaCO3 in the impure sample--->(3.103/3.6)X100%=86.2% 碳酸钙的纯度=86.2 ...

煅烧含碳酸钙质量分数为95%的石灰石450t,可得含氧化钙质量分数为90%的...
答：设：可得含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石x吨 碳酸钙 氧化钙 100 72 450t×95％ x×90％ 100/(450t×95％)=72/(x×90％)解方程得x＝356.25t

急需初三化学方程式的计算题``!!
答：设混合固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI106 100 X 10.0g X=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11 7g混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11 7g×(23/58.5)=9.2g38.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1 1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应...

求解下面一道初中化学计算题 包括讲解和详细过程。
答：实验题，就得会分析数据，答案都在数据里。剩余 固体 的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g(之后无论加入多少 稀盐酸 都剩0.3克)表明有0.3g的东西不参加反应了，取用2g这种 石灰石 样品 ，最后剩余0.3g，表示有1.7g的样品反应了，所以1.7g是石灰石中 碳酸钙 的 含量 。1 该石灰石样品的 纯...

caco3的相对分子质量
答：对于CaCO3，其相对分子质量为100，这反映了该化合物在化学反应中的稳定性和活性。同时，相对分子质量也可以帮助我们理解物质的微观结构，从而进一步探索其在宏观上的表现。四、应用 相对分子质量在多个领域都有广泛的应用。在化学工业中，通过测定化合物的相对分子质量，可以了解其纯度、结晶度等性质，进而...

什么是碳化钙?
答：碳化钙(CaC2)俗称电石。工业品呈灰色、黄褐色或黑色，含碳化钙较高的呈紫色。其新创断面有光泽，在空气中吸收水分呈灰色或灰白色。能导电，纯度愈高，导电性愈好，所以叫电石。在空气中能吸收水分。加水分解成乙炔和氢氧化钙。与氮气作用生成氰氨化钙。电石是有机合成化学工业的基本原料之一。是乙炔化工...

重质碳酸钙和轻质碳酸钙的区别
答：重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。轻质碳酸...

已知有一定质量的石灰石纯度为80%和100g,HCl完全反应,生成CO2 30.2g...
答：该反应化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 m(caco3) 30.2 所以m(caco3)=755/11 g 所以石灰石质量M=5/4*m(cac03)≈84.7 g 解释：由化学方程式可知100g的HCl是过量的，因此石灰石中的碳酸钙是完全反应掉了。所以先求出碳酸钙的质量，再除以4/5，就能得到石灰石...