到底什么是化学平衡移动？如何判断化学平衡的移动？
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向，则用勒夏特勒原理。
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如何判断化学平衡移动方向?
答：第二种情况：若有反应m A + n B 可逆符号 p C + q D （A、B、C、D均为气体，m、n、p、q为相应的化学计量数），在恒温恒压下建立平衡后，充入惰性气体，则：（这相当于减压。有3种可能）（1）若m+n=p+q，反应速率同等倍数减少，化学平衡不移动。（2）若m+n大于p+q，反应向...
化学平衡有什么特点?如何理解化学平衡的移动?
答：化学平衡的特点可以有几个字了几句话来概括一是他是一个可逆的反应，第二个正反应合力反应的速率是相等的第三个化学平衡，它是一种动态平衡，但是在平衡混合物中百分的含量是一定的，如果改变平衡条件的平衡就会改变，建立一个新的平衡，所以说化学平衡，因为它是一种动态的平衡，所以他是可以移动的。
什么是化学平衡移动?
答：这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱，这样持续下去，由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率，所以通过平衡移动过程，必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率，这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡。通过以上过程，下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在，...
题:化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答：正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边的反应 化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
什么是平衡移动原理?举几个例子。
答：本章重要考点及题型:①平均反应速率的计算;②外因对化学反应速率及化学平衡的影响;③化学平衡状态的标志;④相同平衡状态的建立;⑤化学平衡移动图象的处理;⑥有关化学平衡的简单计算。一、平均反应速率的计算同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均反应速...
如何判断化学平衡移动方向
答：化学平衡移动方向判断有三个方法：（1）勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。（2）等效平衡法（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。
化学平衡移动
答：你所说的这两种思维方式，从移动方向上看确实得到了相互矛盾的结果，这是因为你所判断的平衡移动方向是根据瞬间条件的变化来判断的。如果从移动的结果也就是转化率来判断的话，这两种分析方法得到的结论是统一的，不矛盾的。等温等容 A+B=C+D （都气体） 加1molA 2molB 达到平衡，这时候AB都有...
化学平衡,移动在哪里
答：V正＝V逆是可逆反应达到平衡状态的标志。但是化学平衡状态是一个动态平衡，不稳定，当影响平衡的某个条件（一般是温度、浓度和压强）发生改变，则平衡状态被破坏，平衡将向着减弱改变的方向移动，即反应向正反应方向进行更多或向逆反应方向进行更多。一般的，向左指向逆反应方向移动；向右指向正反应方向移动...
化学平衡的移动是移动什么
答：化学平衡的移动，是可逆反应的一种现象。可以用化学方程式来解释这个问题。方程式的左边是反应物，方程式的右边是是生成物。一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件有所改变，那么反应将向左边或右边移动，即又有生成物变成了反应物，或反应物又继续产生生成物。这就是反应的移动。
怎么判断化学平衡向哪个方向移动
答：1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等 参考资料：http://baike.baidu.com/view/525508.htm ...
