用蒸馏水配置氯化钡溶液，溶液浑浊且加入盐酸没有变澄清，加热后依旧是浑浊的，这是什么原因？ 为什么在硫酸钠溶液中加入氯化钡后,溶液变浑浊,而且不沉淀?
如果蒸馏水和盐酸没问题，可能氯化钡超出目前水温的最大溶解度上限。增溶氯化钡一般是预先蒸馏水和盐酸稀释后再加入固体类似氯化亚锡。你现在是不是图中这样？
配置过程中出现浑浊，可能是以下几种原因：
加入了过多的溶质氯化钡而导致不能完全溶解；
使用的配置容器不干净；
引入的有新的杂质离子如SO4 2-，Ag+等，生成了难溶于酸的沉淀。
因为氯化钡不能在水中水解，所以蒸馏水配制氯化钡，按理说是不会出现沉淀的，那么，出现沉淀可能的最大原因是因为氯化钡加的过多，超过了在这一温度下，该溶剂的最大的溶解量，所以变混浊的固体则是没有溶解的氯化钡，可以适当多加一点水，使全部的氯化钡完全溶解，第二种情况，可能氯化钡中含有一些含硫酸根的物质，其物质与氯化钡反应形成不溶于稀酸，也不溶于水的白色固体硫酸钡
这个你需要查一下参考文献，看看别人这个温度下配置的氯化钡溶液的浓度，如果浓度过高，无法溶解，再试试是不是水质的问题。
氯化钡溶液配制出来为什么浑浊~
A：你加的太多，没完全溶解。
B：你可以试下稍微加热下。
C：加一点点盐酸看看有没改善。
氯化钡溶液配制出来浑浊的原因是：
1.水中溶有二氧化碳气体，生成了碳酸钡沉淀，建议用煮沸后冷却的蒸馏水。
2.在配制过程中吸收了部分空气中的二氧化碳，生成了碳酸钡沉淀，建议注意操作的规范。
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钠溶液过量产生的硫酸钡少,静置时间长一些就会沉淀.
氯化钡溶液配制出来为什么浑浊
答：氯化钡溶液配制出来浑浊的原因是：1.水中溶有二氧化碳气体，生成了碳酸钡沉淀，建议用煮沸后冷却的蒸馏水。2.在配制过程中吸收了部分空气中的二氧化碳，生成了碳酸钡沉淀，建议注意操作的规范。
高中化学,向溶液中滴加氯化钡,溶液变浑浊,证明原溶液中一定含有硫酸根离...
答：必须是先加入盐酸,然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根，先加入盐酸,就是为了排除杂离子的干扰.
用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因?应怎样操作可防止浑浊...
答：用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因：FeCl3水解，生成了氢氧化铁沉淀。FeCl3+3H2O可逆符号Fe(OH)3+3HCl 防止浑浊现象出现：可先在蒸馏水中加入适量的盐酸。或先将氯化铁溶解于浓盐酸中，再用蒸馏水稀释。
用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液,常会出现浑浊,其原因是...
答：Fe3+易水解，水解生成HFe（OH）3导致溶液变浑浊，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；盐酸．
氯化钡试液有沉淀
答：沉淀可能是碳酸贝 应该不是试剂问题 不然一开始就有沉淀 而不是配制好过一短时间后。配制这种溶液是这样配制的？不是用盐酸跟氢氧化贝安比例反应得到的 ？
纯化水加入氯化钡溶液2ml,为什么不发生浑浊
答：氯化钡溶液浓度过低、反应时间过短。1、氯化钡溶液浓度过低：如果氯化钡溶液的浓度过低，即使生成了沉淀物，肉眼也难以观察到。2、反应时间过短：如果反应时间过短，生成的沉淀物可能还没有完全沉降在底部，因此看起来溶液仍然澄清。
如何配制氯化钡的标准溶液?
答：氯化钡（GB/T652）：c(1/2BaCl2)=0.1mol/L标准溶液 制备：称取氯化钡12.25g，溶于500mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。校正：吸取硫酸标准溶液20mL，加水50mL，用氨水中和至亮黄色试纸呈碱性，再以氯化钡标准溶液滴定为外示，滤纸上出现玫瑰红色斑点并保持2分钟不变。结尾。
化学题怎么做
答：操作1之后，橙色液体里是Br2，最后要得到KCl，所以无色溶液里还有的杂质是镁离子和硫酸根离子。xyz就是为了去镁离子和硫酸根杂质的，而且不引入新的杂质。先加BaCl2，去掉硫酸根，现在杂质是镁离子和钡离子 再加K2CO3，去掉钡离子，现在杂质是镁离子和碳酸根离子 再加KOH，去掉镁离子，现在杂质是氢氧根...
为什么在硫酸钠溶液中加入氯化钡后,溶液变浑浊,而且不沉淀?
答：硫酸根遇到钡离子是一定有沉淀的，所以你觉得没有很明显的沉淀，可能是因为沉淀量不多溶液浑浊就是因为有了沉淀的原因
为何把盐酸溶液加入氯化钡溶液中会出现浑浊现象?
答：也就是所谓“同离子效应”,既：在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,会降低该电解质的溶解度.也就是说,因为BaCl2饱和溶液中存在大量Cl-,而加入的浓盐酸中也有大量Cl- 所以两溶液混合后,BaCl2溶解度降低,从而从溶液中析出,也就出现了浑浊~有兴趣可以在百度查看“同离子效应”
