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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．请回答~（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，C、D均为空气的主要成分，且A和D能反应，则D是O2，C是N2，反应I为氨的催化氧化，则B是NO，E是一种有毒气体，NO和有毒气体反应生成氮气，说明E具有还原性，为CO，①C为N2，氮气分子的电子式为 ，故答案为：：②氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；③在催化剂条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO 催化剂 . N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO 催化剂 . N2+2CO2；（2）若A是淡黄色固体化合物，A为Na2O2，常温下D是无色气体，D是CO2，C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C为NaOH，过氧化钠和二氧化碳反应生成B，B为Na2CO3，B和E反应生成氢氧化钠，①D为CO2，二氧化碳的结构式为 O=C=O，C是NaOH，C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键，故答案为：O=C=O；离子键和共价键；②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO31molHCl1molNaHCO31molHCl1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，但电离和水解程度都较微弱，碳酸氢根离子电离程度很小，所以c（H+）＞c（CO32-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案为：Na2CO3、NaOH；＞；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；②从a点开始，碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量的为2mol，碳酸氢钠和盐酸反应的物质的量之比为1：1，所以n（NaHCO3）为2mol，根据碳原子守恒，得n（NaHCO3）=n（CO2）=2mol，所以标况下，二氧化碳的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L；溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=5mol2L=2.5mol/L，故答案为：44.8；2.5．
（1）CO 2 H 2 ＋CuO △ Cu＋H 2 O 置换反应；（2）NaOH NaCl 2NaOH＋CuCl 2 ＝Cu(OH) 2 ↓＋2NaCl （1）若A为气体单质，E为红色固体，因为氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，那么A是氢气，B是氧化铜，C可以是碳或一氧化碳，碳或一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此F是二氧化碳．故答案为：CO 2 ；H 2 ＋CuO △ Cu＋H 2 O；置换反应；（2）若B为一种碱，E是生活中常用的调味品，那么E是氯化钠，B是氢氧化钠，C可以是氯化铜或氯化铁等，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：NaOH；NaCl；2NaOH＋CuCl 2 ＝Cu(OH) 2 ↓＋2NaCl（合理即可）
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,它们都含有一种相同的元素...
答：食盐的主要成分是氯化钠，由A为食盐的主要成分，可知A是氯化钠；B中含钡元素，根据它们都含有一种相同的元素，所以B是氯化钡；由于铜离子溶液是蓝色，所以根据E为蓝色溶液可知E是氯化铜；D中有颜色，常用的有颜色的离子有铁离子、亚铁离子，氯化铜与一种物质反应生成D，且属于置换反应，所以可以用铁与...
物质A~E都是中学化学中常见的物质,他们可发生下图所标示的反应
答：由题目已知条件及其转化关系可推出A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2， D为CuO，E为CuSO4。属于氧化还原反应的为①②⑦，属于复分解反应的有③④⑤。要回答的应该就是这些吧，希望你采纳，O(∩_∩)O谢谢。而且这道题我做过，答案是这个。
A、B、C、D、E均为初中化学中的常见物质,其中A、D的组成元素相同,它们...
答：②能生成c，且反应物为两种盐的复分解反应，c是碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为 na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl （答案不唯一）；（2）盐酸与金属氧化物、与碱、与碳酸盐反应都能生成水，因此a→d可以通过三种不同类型的物质反应来实现；（3）一氧化碳与二氧化碳...
如图中A ∽ E均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A...
答：C是两性氧化物，应为Al 2 O 3 ，B为红棕色粉末，应为Fe 2 O 3 ，则A和B的反应为铝热反应，A为Al，D为Fe，则E为FeCl 2 ，（1）由以上分析可知，B为Fe 2 O 3 ，C为Al 2 O 3 ，故答案为：Fe 2 O 3 ；Al 2 O 3 ；（2）为FeCl 2 ，加入NaOH溶液，生成Fe（OH） 2 ，为...
A、B、C、D、E均是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们之间的关系如...
答：E是黑色固体，且能与二氧化碳发生反应，故E可能是碳；D是黑色固体，能转化生成二氧化碳，则D可能是氧化铜；氧化铜能与酸发生反应，故B可能是盐酸；盐酸能与碱和盐反应，C能与二氧化碳反应，故C是碱，C能与A反应，根据这五种物质属于不同的类别，故A属于盐，A可能是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入...
A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质.它们之间的关系如图所示(图中...
答：（1）①根据A会转化成B和C，B、C又会相互转化，A就是过氧化氢，B就是氧气，C就是水，E与水和D会相互转化，D和F会相互转化，所以E就是碳酸，D就是二氧化碳，F就是碳酸钙，或②A如果是碳，B是一氧化碳，C为二氧化碳，D为水，E为碳酸，F既可以是氢气也可以是氧气．经过验证各物质都满足要求...
A,B,C,D,E为初中化学常见的物质,其中A,C为金属单质,E为非金属单质,下图...
答：红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．根据质量守恒定律，化学...
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单 ...
答：反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；（2）A为铜，化学式为Cu；无色气体E为 H2（3）E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为H2+CuO △ . Cu+H2O（4）B与过量稀硫酸反应，即...
...C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示...
答：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，E是相对分子质量最小的物质，所以E是氢气，A、B、C均含有相同金属元素，B→C反应放出大量热，结合常见的放热反应，A、B、C之间的转化关系和C又会转化成A，猜想A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，A、B、C都会与D反应，D是盐酸，盐...
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单 ...
答：红色金属A可确定A为铜，浅绿色溶液为含亚铁离子的溶液可确定C为铁；顺着反应方向图示可得B为CuO，X为CuSO4和稀H2SO4（因为稀H2SO4过量）的混合溶液，所以铁在这个混合溶液中发生两个反应，共生成三种物质，分别是A红色单质铜、D浅绿色的硫酸亚铁溶液、E氢气．故答案是：（1）化合反应；（2）Fe；（...
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