浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化性如何体现？ 通过什么实验？
浓硫酸的强氧化性有以下表现：
1、与金属反应。
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
2、跟其他还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。
扩展资料
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。
浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质，2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O，8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O。
还原剂量不同时，产物也可能有所不同，Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O，3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O，4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+ H2S↑+ 2H2O。
参考资料：百度百科-浓硫酸
浓硫酸的强氧化性有什么表现
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
强氧化性
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
能将还原性物质氧化成高价，本身被还原，反应生成二氧化硫
浓硫酸的强氧化性有什么表现？~
楼上解释的太麻烦…最简单的理解方法：从化合价的角度分析，如果是氢元素化合价改变就体现酸性，如果是硫元素化合价改变就体现氧化性，如果氢、硫都改变那两者都有。
浓硫酸在加热的情况下会与碳反应，将碳氧化为的CO2,
还有很多例子，计算下题中S元素化合价又没降低就知道硫酸在该反应中起酸的作用还是氧化剂作用
浓硫酸有强氧化性,在金属表面形成一层致密氧化膜
答：浓硫酸有强氧化性，在金属表面形成一层致密氧化膜 其实为钝化 钝化其实质并不是不反应，而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性。比如 浓硫酸将铁钝化 把铁氧化成特殊形态的 四氧化三铁（薄而致密），这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸。祝你学习进步！！
为什么浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,而浓盐酸不具有?强氧化性具体体现在...
答：因为浓硫酸里硫元素是最高价，+6价，只有强氧化性。所以浓硫酸显强氧化性。浓硝酸也是，里面的氮元素显最高的+5价，具有比浓硫酸更强的氧化性。强氧化性体现在他能将一些还原性不是很强的物质，甚至是平时见到的比较稳定的物质都能氧化，比如单质C 麻烦采纳，谢谢!
浓硫酸吸水性,脱水性,强氧化性有哪些常见例子,它们之间有何区别
答：用硫酸干燥气体运用吸水性，是物理性质 九年级化学书插图，把酸涂在纸上或者木棒上他们就黑了，这是脱水性，是将氢和氧元素按水的比例1:2成比例脱去故叫作脱水性，注意与吸水性区分它是化学性质 强氧化性这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决 具体解释见下，氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀...
浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性如何体现?
答：（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象，体现浓硫酸的脱水性，故选：D；（3）C+2H2SO4（浓）△ .2SO2↑+2H2O+CO2↑，反应中浓硫酸中的硫元素化合价降低，所以浓硫酸做氧化剂，表现氧化性，故选：A；（4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑：反应的实质是锌与氢离子反应生成氢气和锌离子，...
H2SO4的强脱水性与强氧化性的区别?
答：脱水性就是把物质中的O、H按水的比例给吸出来，所以可以用作干燥剂。强氧化性就是容易把一些物质氧化，就是发生氧化还原反应。
解释一下硝酸和浓硫酸的强氧化性是什么
答：这是因为硫在硫酸中呈+6价,处于最高价位,于是硫很容易降价,于是有了强氧化性 比如,浓硫酸和铜单质,在加热的条件下甚至能反应 Cu+ 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2H20 其中一个硫就变成了+4价,起到了氧化剂的作用 硝酸是同一个道理,但是硝酸更厉害,稀的硝酸也能体现强氧化性 比如...
硫酸和硝酸的氧化性
答：硫酸分为两种情况考虑 1.浓硫酸 具有强氧化性 可以与氢后金属反应 如铜 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 2.稀硫酸的氧化性就比较弱了 主要显酸性 硝酸也分两种情况 1.浓硝酸 具有强氧化性 也可以与 氢后金属反应 如铜 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2.稀硝酸的氧化性...
浓硫酸的化学性质
答：(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。(4)强氧化性：冷、浓硫酸...
浓硫酸有哪些化学特性?
答：②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳...
浓硫酸在哪些反应中既表现强氧化性有表现酸性
答：A： Cu + 2H2SO4(浓)(加热） === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 生成 CuSO4 表现酸性，生成SO2表现强氧化性。B:2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） === Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 生成 Fe2(SO4)3表现酸性，生成SO2表现强氧化性。浓硫酸在反应中，生成硫酸盐，即表现酸性；生成SO2，即表现...
