氧化还原反应的单线桥怎样画出来？ 高一化学氧化还原反应题目245单线桥怎么画如图 双线桥得失电...

单线桥法用一根线表示反应前后不同元素原子间的电子转移情况。首先标好价态，然后连单线，最后注得失，画单线桥的基本步骤为：

1、标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的元素、数目。

2、连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

3、注得失：箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。

注意事项：

1、单线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。

2.箭头已标明电子转移的方向，因此不需要再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

氧化还原反应单线桥具体画法~

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系：

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。

（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。



四、价态与氧化剂、还原剂的关系：

（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。



五、氧化还原反应与基本反应类型关系：

（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法：

（1）单线桥式：

特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头



（2）双线桥式：

特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。



七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：

（1）可依据若干反应条件的差异判断：

条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。

例：判断反应中氧化剂的强弱。



2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O



氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2

（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）

※（3）可依据元素在同期表的位置判断：

同周期（适用于二、三周期）：

从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

（4）可依据具体反应进行判断：

理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。

氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。

还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。

例：判断下列反应中氧化性强弱。

①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。









氧化性：D

※（5）依据电极反应判断：

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；

C．B＞C＞A； D．C＞A＞B

选：B

（6）依据元素化合价判断：

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

主要是根据得失电子数相等的原则，具体方法如图所示。

2kmno4=k2mno4+mno2+o2画出单线桥,指出氧化剂还原剂氧化产物和还原产物...
答：单线桥：从KMnO4到KMnO4自身，4mol电了 氧化剂，还原剂为KMnO4自身 氧化产物：O2 还原产物：K2MnO4，MnO2 单线桥：Cl2自己到自己，1mol电子。氧化产物:NaClO 还原产物:NaCl

图片中的化学反应方程式怎么用单线桥法表示?
答：电解水的反应水既作还原剂，又作氧化剂。 H2O中O元素化合价由-2升高至0，H元素化合价由+1降至0. 因此，一个H2O分子中O原子的两个电子转移到H原子，而在方程式中两个H2O分子中O原子的四个电子(2×2=4)转移到H原子。在用单线桥法表示电子转移时箭头就要从水分子的O元素指向H元素，且标记...

求助怎么用单线桥和双线桥标
答：对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线 桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和...

画一下这个反应的单,双线桥,谢谢
答：将这个方程式还原成反应实质。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O 单线桥时：箭头从铝指向水中的氢，上写6e- 双线桥时，在方程式上方从铝指向等号后面的铝，上写失去2x3e-；在方程式下方从水中的氢元素指向等号后面的氢气，上写得到2x3e-。

化学单线桥怎么画
答：3、在封闭的一端附近用火烧热，使其软化，并用玻璃棒压扁，形成一个平台。4、另一头的封口处用火加热，使其软化，然后快速拉长并迅速将两端固定，形成一个细的管道。拓展知识：1、化学单线桥的应用领域 内容：化学单线桥广泛应用于化学实验室中，用于控制气体流动、分离混合物、进行流体反应等。同时...

氧化还原反应中怎样画双线桥和单线桥
答：双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化；氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。得失电子总数相等。单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。例如：两者的区别：表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同。1、单线桥是一条线从还原剂出发...

高一化学高锰酸钾分解方程式的单线桥怎么画?
答：单线桥是还原剂指向氧化剂上面标上电子数。应该由高锰酸钾中的O指向K，上面标4e。反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的...

高一化学高锰酸钾分解方程式的单线桥怎么画?
答：sORRY,不好意思哦！单线桥是还原剂指向氧化剂上面标上电子数。应该由高锰酸钾中的O指向Mn，上面标4e。4e ┌──┐ 2K Mn o4 = K2Mno4+Mno2+o2 尖头指向Mn

化学单线桥法怎么做
答：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 (3)不注得失 标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数 2.注意事项 (1)不得标明"得"或"失"，否则是错的 (2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂 注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为...

化学的单线桥法怎么画啊
答：做此类得失电子的题型时 首先看配平后一共有多少个原子价态发生变化 然后看每个原子电子转移数 用原子数乘以每个原子的电子转移数 就是这个反应中原子的整体得失情况