NaHSO4中的HSO4－为什么不能拆分？这个不是弱电解质啊？ 像HCO3－这种不能拆，但HSO4 为什么（HSO4）－ 能拆成H+和（SO4）2-。而（HCO...
硫酸氢根的性是它在水中能完全电离出氢离子、硫酸根离子，所以它的化学性质能酸性。在高浓度的情况下，电离出的硫酸根还具有强氧化性。
可以，强酸式根一步电离。
因为hso4是弱酸，不能拆
为什么醋酸能够电离却在离子方程式中不能拆分？求解~
醋酸虽然是盐，但事实上醋酸是弱电解质，在水中不是完全电离的，所以是不能拆的
硫酸是强酸完全电离，而碳酸是弱酸不完全电离。
若H2SO4电离方程式是:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-,又知0.1mlo/LNaH...
答：A．HSO4-部分电离，则c（Na+）＞c（HSO4-），因存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），故A正确；B.0.1mol?L-1NaHSO4溶液的pH=2，因硫酸第一步完全电离，生成的H+抑制HSO4-的电离，则0.1mol?...
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4...
答：HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：小于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，故答案为：1；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性...
帮忙看看这道高二化学题
答：选择B A项中的NaHSO4相当于H2SO4，是强酸。那么由水电离出来的OH-就少了啊！B中你的分析没有错误，但是盐类水解产生的H+或OH-来自于哪儿？不就是来自于水的电解吗？自己看看你写的水解方程式！
铵盐是一类重要的化合物,应用广泛,如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加...
答：（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，溶液中铵根离子浓度，b＞a；故答案为：＜；（2）...
化学简单!
答：如果你是中学生，A就算正确的。中学里讲的是硫酸完全电离，而电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-所以 c(H+)=2c(SO42-)B错误。因为稀释的时候硫酸的密度会变化，体积也不会是（90+10）mL，所以浓度不是0.5mol/L
已知H2SO4的电离方程式为:H2SO4=H++HSO4-, HSO4-= H++SO42-
答：选D 不为0 B选项正确，为质子守恒。
下列电离方程式书写正确的是( )A.HS-在水溶液中的电离方程式:HS-+H2...
答：A．H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离：HS-+H2O?H3O++S2-，故A正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，磷酸为弱酸，电离方程式为H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++PO43-，故B错误；C．HSO4-为强酸的...
关于初三化学
答：如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应...
初三化学复习公式、化学方程式。
答：(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各...
A、K+、Na+、AlO2-、NO3- B、Na+、K+、NO3-、HSO4-
答：A。B选项中的硫酸氢根离子会与碱反应，所有不能大量存在于强碱种。 两种都是无色透明的。
