某溶液中含有氯化氢碳酸钠硫酸氯化镁中的两种溶质向该溶液中加入氢氧化钡溶液
B、盐酸与碳酸钠不能共存，因此一定没有碳酸钠，故选项错误；
C、氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，当氢氧化钡把盐酸反应之后，才会出现沉淀，因此一定有氯化镁，故选项错误；
D、由题目给出的信息可知：该溶液中有盐酸和氯化镁溶液两种混合而成，该混合液的组成只可能有一种情况，故选项正确；
故选：D．
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hcl和na2co3反应
答：hcl和na2co3反应如下：Na2CO3过量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3：HCl过量时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
为什么在hcl和na2co3中na2co3先与hcl发生反应
答：NaOH、Na2CO3混合溶液中加HCl,若HCl和Na2CO3反应,生成的CO2又要和NaOH反应,总的结果还是等于NaOH与HCl先反应.HCl和NaCl的混合溶液中加入Na2CO3,因为本来NaCl和Na2CO3就不反应,所以HCl和Na2CO3先反应
碳酸钠溶液可以吸收氯化氢气体吗?
答：碳酸钠溶液可以和氯化氢发生反应，如果没有引入新的杂质，通常情况下是可以的。比如出去CO2中的HCl，那么通常把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ ，如果是最终得到干燥的气体，需要把气体再通入浓硫酸除去混合气体的水蒸气。
科学初三化学
答：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸) ...
粗盐提纯加入的试剂:Bacl2、NaOH、Na2CO3,HCL为什么是这个顺序,可以调 ...
答：析出NaCl晶体。注意：【Bacl2一定要在Na2co3前面】 ，否则过量的氯化钡溶液中的钡离子无法除去，因为加入的溶液都是过量的，所以【最后】要加入盐酸溶液中和。。。 所以你以你想【HCl 最后，Bacl2不能放在第三位，因为这样就不能除去过量的钡离子，，：Bacl2一定要在Na2co3前面】，，，这样不就排...
除去氢气中混有的氯化氢可以通入足量的碳酸氢钠溶液+再通入浓硫酸...
答：除去氢气中混有的氯化氢，如果先通过足量的碳酸氢钠，会发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ；在把混合气体H2、CO2、H2O通过浓硫酸，可以吸收水蒸气，但是最终得到的气体是H2和CO2，不能完全得到纯净的H2。除去H2中的氯化氢，可以先通过碱溶液如氢氧化钠溶液，把混合气体中的HCl除去...
溶液中可能有碳酸钠,硫酸,氢氧化钡,盐酸,问溶质是什么
答：向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,说明原溶液中一定有氢氧化钡.而氢氧化钡和碳酸钾会反应生成碳酸钡沉淀,氢氧化钡与氯化镁也会反应生成氢氧化镁沉淀 所以 此溶液中的溶质是 氢氧化钡和硝酸钠 Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
cacl2溶液加No2co3溶液,溶液中溶质有几种可能性
答：5种。1、碳酸钠很少，只反应掉一点盐酸，溶液中溶质为氯化氢，氯化钠和氯化钙。2、碳酸钠刚好把盐酸反应完，溶质为氯化钠和氯化钙。3、碳酸钠反应完盐酸后又反应掉一点氯化钙，溶质为氯化钠和氯化钙。4、碳酸钠刚好把氯化钙反应完，溶质只有氯化钠。5、碳酸钠过量，溶质为氯化钠和碳酸钠。
在混有氯化钠的碳酸钠中加浓硫酸,浓硫酸的作用
答：直到浓硫酸都变成了稀硫酸就开始下一阶段。3.酸性 此时反应为稀硫酸+碳酸钠 如果没有结晶水则直接从第2步开始 再探讨氯化钠的问题：浓硫酸和氯化钠在加热的条件下，是可以反应生成氯化氢气体和无水硫酸钠的。而且只有浓硫酸能够和氯化钠反应，稀的不行。此时浓硫酸表现的是酸性。原理为难挥发性酸制...
为什么碳酸钠溶液与氯化氢溶液反应有两种情况
答：因为盐酸过量，二者直接复分解反应，产生二氧化碳和氯化钠 2.盐酸一滴一滴滴入碳酸钠溶液中 因为酸太少了，可怜的氢离子直接被碳酸根夺去，生成碳酸氢根离子，直至酸过量，碳酸氢根离子与氢离子结合，复分解反应生成二氧化碳 这问题原理其实就是碳酸根+氢离子——碳酸氢根——二氧化碳的步骤反应罢了 ...
