初三化学题目啊!!~~ 帮帮忙
(2) BaO+H2O=Ba(OH)2
(3) K2O+H2O=2KOH
(4) Na2O+H2O=2NaOH
(5) CuSO4+nH2O=CuSO4.nH2O(n=1,3,5)
(6) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
(7) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O(KOH过量)
KOH+CO2=KHCO3(CO2过量)
(8) Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O(Ba(OH)2过量)
Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2(溶液中,CO2过量)
(9) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(Ca(OH)2过量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(溶液中,CO2过量)
Ps: 反应(8),(9)的第二种情况均要在溶液中才发生.
胆矾是CuSO4.5H2O 颜色是蓝色的.
1.铁锈消失，溶液变浅黄色。
有气泡生成
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体符号
2.(1)(5*18)/249=0.36=36%
(2)设参加反应的碳酸钠质量为x 生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体符号
106 73 117
x 7.3 y
x=10.6 y=11.7
氯化钠%=（20-10.6+11.7）/100=21.1%
初三化学题~
解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
1)设反应消耗稀盐酸溶质的质量为x
k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2
73 ..............................44
x .................................2g
解得x=3.3g
故消耗稀盐酸溶液的质量为3.3/10%=33克
(2)设草木灰中含k2co3的质量是M
k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2
138 .............................44
M ...............................2g
解得M=6.3
故草木灰中含k2co3的质量分数是
(6.3/50)*100%=12.6 %
(3)50g K2CO3中K元素的质量为
6.3*(39*2)/(39*2+12+16*3)=3.56g
