如果是氧化性的弱酸盐与so2则会发生什么样的反应
SO2能跟哪些盐反应? 尽可能多的举例吧，谢谢。~
如果与固体盐，都极难反应。
如果与盐的水溶液，则可以反应的有：
（1）酸性比亚硫酸弱的酸根形成的盐；如CO3(2-), HCO3(-), SiO3(2-), B4O7(2-), AlO2(-), ZnO2(2-), HPO4(2-), PO4(3-), AsO4(3-), AsO3(3-)等等，它们只发生酸碱反应；
（2）氧化性强的酸根或还原性强的酸根形成的盐；如NO2(-), NO3(-), ClO9-), ClO3(-), IO3(-), BrO3(-), ClO4(-), BrO4(-), IO4(-), MnO4(-), Cr2O7(2-), S(2-), HS(-)等等，它们都涉及到氧化还原反应；
（3）氧化性强的阳离子形成的盐；如Fe(3+), Cu(2+), 它们涉及到氧化还原反应。
方程式太多，你自己慢慢写吧，或求教他人。
二氧化硫和饱和硝酸钡生成沉淀，实质上并不是弱酸制强酸。
反应过程实际上是这样的：SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀.即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+
与饱和无关。一般的离子反应与饱和度无关，
关于强酸制弱酸，可以用化学平衡来解释，估计你没有学到，先看看吧，了解一下：酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。弱酸不能使平衡反向移动。
硫单质的 物理性质和化学性质 氧化物 氢化物 和酸 的各种反应
答：SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 S的氢化物H2S 燃烧（分解）产物：二氧化硫。 化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量） 2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足） 氧化还原反应（归中反应） 化学方程式： 2H2S+SO2=2H2O+3S 用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应...
亚硫酸氢钠能除去二氧化硫中的三氧化硫的原因是什么
答：亚硫酸盐属于弱酸盐，是二氧化硫的水合物---亚硫酸对应的盐。根据化学反应原理，强酸可与弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐。既常说的强酸制弱酸。三氧化硫水化物是硫酸，强酸，可以与弱酸盐亚硫酸氢钠反应 生成强酸盐硫酸氢钠 与弱酸亚硫酸，亚硫酸与碳酸类似，会分解为二氧化硫和水。
so2是不是会和Fecl3溶液反应?,为什么通入Bacl2溶液中又无现象呢,而通...
答：SO2与FeCl3会反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl SO2通入到BaCl2中不反应，就像CO2不与BaCl2反应一样，因为如果反应那不是生成HCl么？弱酸是不能制强酸的。而SO2通入到Ba(NO3)2中就不一样了，因为NO3-在酸性条件下有强氧化性，会把+4价的硫（亚硫酸根中）氧化成+6价的硫，那就是生成...
为什么将so2通入Bacl2溶液中so2会逸出?
答：二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐，因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中 已经是盐溶液了不能只考虑在水中的溶解度。
分别将SO2,CuO,Na2CO3,NaCl,K2O,Ba(OH)2,H2SO4等7种物质加水溶解,所得...
答：大于7的有：Na2CO3， K2O ，Ba(OH)2 Na2CO3水解生成氢氧化钠，二氧化碳气体逸出，K2O与水反应生成氢氧化钾 Ba(OH)2是一种碱
盐和金属单质- 盐和非金属单质反应- 盐和金属氧化物反应- 盐和非金属...
答：4、盐和非金属氧化物反应条件：一般是不挥发的非金属氧化物置换挥发的非金属氧化物，如Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；或者强酸性非金属氧化物置换弱酸性非金属氧化物，如Na2SO3+SO3=Na2SO4+SO2↑ 5、酸和氧化物反应条件，一个是同上；另一个是酸和碱性氧化物反应，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O ...
SO2与BaCl2反应,为什么会生成盐酸,那不就是弱酸制强酸
答：1：SO2与H2O反应生成的H2SO3是弱电解质难电离，电离出的SO3 2-达不到生成BaSO3的最低SO3 2-浓度。2：假设反应能进行，则生成亚硫酸钡和盐酸；已知亚硫酸钡和盐酸反应，又生成BaCl2和H2SO3故假设不成立 ，即反应没有发生
两种弱酸盐反生成两种强酸盐的例子,有单质参加又不是氧化还原反应的例子...
答：两种弱酸盐反生成两种强酸盐的例子 Na2SO3+NaClO==Na2SO4+NaCl 利用ClO-的氧化性与SO2的还原性 单质参加又不是氧化还原反应的例子 2Mn+10CO===Mn2（CO）10 这个配合物中Mn为0价 3O2=放电==2O3 这个勉强算得上
SO2为什么能和三价铁离子反应?反应物里的二氧化硫和水相当于弱酸 生成...
答：3、从离子方程式的角度可以观察到，(Fe)3+被还原成(Fe)2+，S被氧化；所以从总体上说是发生了氧化还原反应，所以该反应是可以进行的。4、具体有水的参与是因为SO2与水反应产生亚硫酸根，才会被(Fe)3+氧化，该总的离子反应方程式是两个方程式叠加的结果。5、至于强酸制弱酸的问题，可以知道，亚硫酸...
二氧化硫通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液变红,但是为什么他不会使...
答：二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性，但无法...
