焓变与反应热的关系式是什么？

焓变与反应热的关系如下：

焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。

焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。

焓变介绍：

焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

分子的热运动：

1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。

于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。

反应热介绍：

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为量热计。

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...的熵变是焓变与温度之比呢,为什么不用热量了呢??
答：在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化成热能，那么反应前后物质焓的变化就等于反应热，即△H=Qр，其中Qр为等压条件下的反应热。所以化学反应的焓变△H=H(生成物)—H(反应物)，若△H＞0为吸热反应，反之为放热反应。在一定条件下，焓变即等于热量变化。

等容反应热和等压反应热的关系是什么?
答：等容反应热和等压反应热的关系：两者的关系为：Qp=Qv+p△V或Qp=Qv+△nRT。当没有体积功产生，即反应物和生成物中均没有气体，或虽然有气体但反应前后气体的物质的量(体积)没有改变时，则过程的等压热效应Qp和等容热效应QV相等。等容(体积不变)时进行反应的热效应称为等容热效应等压(压力不...

反应热与焓变的关系,急急!
答：焓变与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的，高中阶段可以理解焓变，与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。实际上由于认知水平的原因，高一必修2介绍的反应热知识本身就是笼统和不严谨的，只是为了让学生有一个初步的反应中热量变化的知识，焓变是相对正确的对反应热的...

(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
答：(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系. Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应. (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下: Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定...

高二下学期物理,化学所有知识点及公式
答：第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应①多...

焓变指的是反应内能的变化吗?
答：焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学...

恒容反应热和恒压反应热的关系是什么?
答：在恒容条件下，系统的体积不变，所以 W = 0。因此，恒容反应热 ΔU = Q。在恒压条件下，系统的压力不变。此时，系统对外做的功 W = -PΔV，其中 P 是系统的压力，ΔV 是系统的体积变化。因此，恒压反应热 ΔH = Q - PΔV。综上，我们得到恒压反应热与恒容反应热的关系式：ΔH =...

怎么求化学反应的反应热?
答：在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。背景知识 ...

恒压反应热和恒容反应热的区别?
答：恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态...

举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
答：举例：反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= -a kJ/mol 反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=- 2a kJ/mol 反应热（符号：△H，单位kj/mol）是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称...