高中化学常用气体制备的方法 高中化学所有气体实验室制备方法
氨气：1. 氢氧化钙和氯化氨加热 ；2.氨水加固体氢氧化钾
二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
氢气：Zn和稀盐酸
硫化氢：硫化铁和稀硫酸
二氧化硫：亚硫酸钠和浓硫酸
二氧化氮：铜和浓硝酸
氯气：二氧化锰和浓盐酸加热
氯化氢：氯化钠和浓硫酸加热
一氧化氮：铜和稀硝酸加热
一氧化碳：甲酸（HCOOH）用浓硫酸做催化剂加热
乙炔：CaC2（电石）和水反应
乙烯：乙醇用浓硫酸作催化剂加热
甲烷：醋酸钠和氢氧化钠用氧化钙做催化剂加热
高中基本上就这些了
固+固加热
氧气、氨气、甲烷
固+液不加热
氢气、二氧化碳、硫化氢、
二氧化硫、乙炔、二氧化氮、一氧化氮
固+液加热或液+液加热
氯气、氯化氢
O2 过氧化氢催化分解 高锰酸钾加热分解
NH3 氢氧化钙和氯化氨固体加热
H2 多了 活泼金属和稀盐酸
就知道这么多呵呵
高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器~
常见气体制备
1．实验室制取气体的一般原则
(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。
(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便。
(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。
(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作。
2．实验室制取气体的反应
(1)制取单质：用氧化还原反应。
(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等。
3．实验装置的安装、选择及操作步骤
(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：
(2)制取气体时各部分装置的选择依据：
①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；
②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；
③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；
④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。
(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。
4．实验室制取气体的典型装置
主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置，以及三种不同类型的气体收集方法。根据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。
实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：
(1)固体——固体加热装置(见图)
所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。常用于制O2、NH3、CH4等。
注意事项：
①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品要在试管底部平铺开。加热时首先均匀预热（移动酒精灯），然后在试管的药品最后部位集中加热，并逐步前移。
④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防水倒流。
(2)固体——液体(液体——液体)加热装置(见图)
所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。常用于制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。
注意事项：
①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。
③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。
④制H2、CO2、H2S时也可用下面的装置。
这类装置使用方便，可以随时使反应发生或停止。
说明： ①在简易装置中长颈漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ②加入的固体药品块状大小要适宜，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法终止。 ③加入酸的量要适当。 ④最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑤在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
5．气体发生装置气密性的检查
检验气密性时，可把导管一端浸入水里，用手掌紧贴烧瓶外壁，如果装置不漏气，烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就会有气泡冒出。把手移开后，过一会儿烧瓶冷却，水就会上升到导管里，形成一段水柱(见下图I、Ⅱ)。如果发现漏气，必须找出原因，并进行调整、修理或更换零件.
好多气体的……把主要的写一下吧。
CO2：大理石+稀盐酸
CO：草酸脱水再除CO2（HOOCCOOH==浓硫酸==H2O+CO+CO2）
SO2：Na2SO3+中等浓度H2SO4，复分解反应
NO2：可以用Cu+过量浓HNO3，但应该还有更好的制法，这个制法容易出杂质
NH3：铵盐（如NH4Cl）和熟石灰固体共热，除水，不能用烧碱
CH4：乙酸钠和NaOH反应脱羧（CH3COOH+NaOH==加热==CH4+Na2CO3）
CH2CH2：乙醇加浓硫酸脱水
CHCH：电石加水
H2S：FeS加HCl
O2：过氧化氢催化分解，高锰酸钾受热分解
N2：NH4Cl和NaNO2归中反应
H2：Zn+稀盐酸
Cl2：浓盐酸加氧化剂（MnO2）
大概就这些了吧
高中化学常见气体制备
答：高中化学一般用启普发生器制备气体。启普发生器是一种实验室常用的气体发生装置，是最普通、应用最广的化玻仪器之一。由荷兰科学家启普（Petrus Jacobus Kipp，1808~1864）发明，并以他的姓命名。它用普通玻璃制成。它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。适用于块状固体(不可用于粉末药品)与液体在常温...
氨气制备方法
答：氨气制备方法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。氨气制备方法的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈[2]、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索...
实验室常用下列三种方法制备气体: (1)仪器a的名称 &nb...
答：测量氧气体积；装置（Ⅲ）和装置（Ⅱ）的发生装置比较的优点是控制反应的开始和结束；学生改用装置（Ⅲ）作为过氧化氢溶液制氧气的发生装置，却没有此优点，原因是二氧化锰是粉末状固体 ，无法固液分离，写出一种实验室用装置（Ⅲ）制取气体的化学方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ...
实验室气体制备的一般思路和方法
答：1.原料选择：和工业制法不同，成本不一定低，但要现象明显，原料的利用率高，制得气体的纯度要高。当然污染小也是一个要求。2.发生装置的选择：①考虑反应物的状态:固+固 固+液 液+液 ②是否要加热 ③有时还要考虑是否需要控制反应的速率和进行情况 ④气密性 至于那个图，你根据上面几项来...
化学必修一各种气体的制备
答：污染制取的气体和水槽中的水 5加热时先预热 6排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯 7实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管实验室用这个，还有两种方法2H2O2=2H2O+O2(条件：MnO2作催化剂）2KClO3==2KCl ...
氩气,氧气,二氧化碳,乙炔,氮气在工业的制备方法
答：一氧化碳经变换成为二氧化碳.二氧化碳的提纯方法有：吸收法、变压吸附法、吸附精馏法和膜分离法.五、氨气 氨的制取方法主要采用直接合成法.合成氨工艺流程是：在水煤气发生炉中往红热的焦炭上吹入空气和水蒸气,先得到氮气、氢气混合气体,然后用洗涤热交换、凝缩二氧化碳和吸收二氧化碳等生产工序制备原料气体....
氮气常见的制备方法大全
答：氮是如何产生的？氮气的常用制备方法有液空分馏、低温分离、膜分离、变压吸附、变压吸收等。由于氮占大气的4/5，即超过大气的78%，我们几乎可以无限使用氮。液体空气分馏 氮主要是通过从大气中分离或分解含氮化合物而产生的。液化空气每年产生3300多万吨氮气，然后通过分馏产生氮气和大气中的其他气体。低...
制取HCl气体的方法有哪些?
答：二、氯化氢气体实验室制取方法 一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠，NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl 其中总的化学方程式...
氮气的制备方法有哪些?
答：3、变压吸附制氮（变压吸附，英文翻译为Pressure Swing Adsorption，简称PSA）：气体的分离技术是非低温气体分离技术的重要分支，是人们长期来努力寻找比深冷法更简单的空分方法的结果。变压吸附制氮是以空气为原料，用碳分子筛作吸附剂，利用碳分子筛对空气中的氧和氮选择吸附的特性，在常温下，加压吸附，...
乙炔怎么制备?
答：实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：碳化钙加水生成氢氧化钙和乙炔。1、电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。2、天然气...
