向h2so4中加等浓度的ba(oh)2，导电性咋变 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量...
硫酸和氢氧化钡都是强电解质，在水中电离出全部阴阳离子，混合后生成难溶于水的硫酸钡和难以电离的水，溶液中可以自由移动的离子数量大大减少，因此导电性变差。
向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ）A．B~
A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故此选项错误．B、氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减少，最终为零，图象错误，故此选项正确．C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项错误．D、随着反应的进行溶液中的离子变少直至恰好反应，液体变成水导电性最小，再加入硫酸，导电性有不断增强，图象正确，故此选项错误．故选B
A、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH＞7，故B正确；C、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故C错误；D、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2×0.01L0.02L+0.01L=115 mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度=×0.1mol/L×2×0.01L0.02L+0.03L=125mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故D错误；故选B．
.../L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的...
答：所以导电能力是先减小后增大，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH＞7，故B...
h2so4和ba(oh)2离子反应方程式
答：H2SO4和Ba(OH)2的离子反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2->2H2O+BaSO4。这是一种双替换反应，其中H+离子和OH-离子结合生成水，而Ba(2+)离子和SO4(2-)离子结合形成硫酸钡沉淀。这种反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，同时也是理解酸碱中和反应的基础。拓展知识：电解质溶于水后，电离成为...
常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成...
答：所以氢离子浓度大小为：a＞b＞c＞d，故C正确；D、c处Ba2+和SO42- 恰好完全反应生成沉淀，H+和OH-恰好完全反应生成H2O，溶液呈中性，d处溶液中Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，故D错误；故选C．
1mol/L的硫酸中逐滴加入同浓度的Ba(OH)2溶液,溶液导电性如何变化_百 ...
答：导电性先减弱，因为生成了沉淀，溶液中离子数减少，完全生成沉淀时，导电性最弱。然后逐渐增强，但不能增强到最初的导电性，因为水多了
在一定质量分数及一定质量稀H2SO4中逐渐加入Ba(OH)2溶液
答：是的，这个反应会生成硫酸钡沉淀（可视为不溶）和水，溶质质量会慢慢下降，当两物质刚好完全反应时溶液中只有水，溶质质量为0，之后再加入氢氧化钡溶质质量就慢慢上升了
500mlPH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50MLBa(OH)2溶液混合,充分反应...
答：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O 1 233 x 0.446g 1/x = 233/0.446 x = 0.002 mol 所以原混合溶液中的硫酸根离子物质的量 = 0.002mol 所以n(H2SO4) = 0.002mol，H2SO4中含有H+物质的量 = 0.004mol 而原来溶液是500ml pH=1，即n(H+)=0.5*0.1=0.05mol 所以n(HC...
Ba(OH)2 H2SO4的化学方程式和离子方程式
答：化学方程式：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4（沉淀符号）+ 2H2O离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = BaSO4（沉淀符号）+ 2H2O
化学方程式: H2SO4+ Ba( OH)2===?
答：化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O 化学方程式。离子反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反应生成硫酸钡沉淀和水。（注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1：1）Ba(OH)2和H2SO4反应时,先生成Ba2+,OH-,H+和SO4 2- 四个种离子。...
高中化学,向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,反应的化学方程式...
答：Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+2Na2SO4+H2SO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 少量时，氢氧根无法完全中和氢离子，所以可有H2SO4生成继续滴加至Ba(OH)2足量时，氢氧根完全中和氢离子，这是可以视为Ba(OH)2于之前生成的H2SO4反应 ...
常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成...
答：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子...
