现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴
| 2.2mol |
| 2L |
（2）根据反应式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当消耗0.2mol氢氧化钠时，氢氧化铝全部溶解，所以氢氧化铝的物质的量是0.2mol，根据铝元素守恒，所以氧化铝的物质的量是0.1mol，质量m（Al2O3）=0.1mol×102g/mol=10.2g，答：混合物中Al2O3的质量为10.2g；
（3）根据混合物的总质量是42.2g，氧化铝质量是10.2g，所以氧化铁和二氧化硅的总质量是32g，即氧化铁的质量位于0-32g之间，物质的量是0-0.2mol之间，0.1mol的氧化铝消耗0.6mol的氢氧化钠，所以氧化铝和氧化铁消耗盐酸的物质的量范围是0.6mol-1.8mol，对应反应后剩余氢氧化钠的物质的量是0.4mol-1.6mol，中和这些氢氧化钠消耗盐酸的物质的量是0.4mol-1.6mol，即a的取值范围为是0.4＜a＜1.6，故答案为：0.4＜a＜1.6．
25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中~
25.现有SiO2.Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加NaOH溶液。在滴加的过程中，产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示。求：
（1）所用盐酸的物质的量浓度；
（2）混合物中Al2O3的质量；
（3）a的取值范围为多少？
是这道题吧？如果是答案如下：
（1）、当加入NaOH2.2n时沉淀达到最大值，说明发生了如下反应：
加入HCl时首先是： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
加入NaOH沉淀达到最大时：2FeCl3+6NaOH===2Fe（OH）3↓+6NaCl
2AlCl3+6NaOH===2Al（OH）3↓+6NaCl
这时加入的NaOH的物质量与加入的HCl的物质量应该是相等的因此HCl的物质量浓度为2.2/2=1.1mol/L
（2）、再加入过量的NaOH将发生如下反应：Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
当加入的NaOH达到2.4n时沉淀不再溶解，说明此反应已进行完。此时NaOH第二次加入量为2.4-2.2=0.2因此参与反应的Al（OH）3的物质量为0.2mol，其对应的Al2O3为0.1mol，其质量为0.1×102g/mol=10.2g
（3）、混合物总量为42.2g。所以Fe2O3与SiO2总量为32g，所以Fe2O3的量应在0与32g之间，对应的物质量为0mol---0.2mol，对应可消耗HCl的物质量为0---1.2mol。0.2g的Al2O3为0.1mol可消耗0.6mol的HCl。因此，Fe2O3与Al2O3可消耗HCl的总的物质量为0+0.6------1.2+0.6，即0.6-----1.8mol，对应HCl反应后剩余的物质量则为2.2-0.6----------2.2-1.8，即1.6----0.4。要中和这部分过量的HCl需NaOH对应的物质量为1.6----0.4mol，因此a的范围是0.4＜a＜1.6。
沉淀先增加后减少，最后不变，为什么减少，因为生产的Al(OH)3继续和氢氧化钠反应掉了，所以减少了AL（OH）3+NaOH=NaALO2+2H2O反应比例为1:1消耗的NaOH体积为10ml, 10 mol／L的NaOH溶液，所以铝的物质的量为0.1mol。那前面形成AL（OH）3需要0.3mol的NaOH，也就是30ml的NaOH，那形成Fe(OH)3所消耗的NaOH体积为5—2.3=2.7ml,那Fe的物质的量为0.027mol,。。。。想多了氧化铝物质的量为前面算出来的0.1mol的一半，那么氧化铝的质量分数为85%，前面的a不知道吗？那我第一步不知道怎么算了，好久没看，忘了
氧化铝,氧化铁和二氧化硅的混合物.从中提取如何提取氧化铝?
答：Fe3+ +3OH- ==Fe(OH)3(沉淀)过滤掉Fe（OH）3，再通入过量CO2：CO2+NaAlO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3(沉淀)高温下Al(OH)3分解：2Al(OH)3=(高温)=Al2O3+3H2O 2.先加碱法：Al3+ + 4OH- ==AlO2-+2H2O SiO2+ 2OH- ==SiO32- +H2O Fe2O3和碱不反应，过滤；再加过量盐酸：A...
工业上以铝土矿(主要成分是A12O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生...
答：反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（3）由工艺流程可知，B溶液中加过量盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液；故答案为：除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子；（4）氨水与铝离子反...
...某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%...
答：故答案为：过滤；AlO2-、OH-、Cl-；（4）偏铝酸钠发生水解，加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠，且加热条件下水解平衡一直正向移动，得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O△CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，Al2O3的质量分数为5....
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的...
答：氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，残渣的成分是和盐酸不反应的SiO2，故答案为：SiO2；盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 ...
由氧化铝、二氧化硅、氧化铁的混合物中提取金属铝
答：Al2O3+6H+ ==2Al3+ +3H2O Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O SiO2和盐酸不反应，过滤；再加过量NaOH：Al3+ + 4OH- ==AlO2-+2H2O Fe3+ +3OH- ==Fe(OH)3(沉淀)过滤掉Fe（OH）3，再加过量盐酸：Al(OH)3+3H+ ==Al3+ +3H2O 2.先加碱法：Al3+ + 4OH- ==AlO2-+2H2O Si...
准确称取6g铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的...
答：答：稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L；（2）从35mL～45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，该阶段消耗的n（NaOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，故溶液中n（Al3+）=0.1mol，故m（Al2O3）=0.1mol×12×102g/...
...SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂
答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，故答案为：除去有机杂质；（2）反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化铝，反应的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．氢氧化铝...
水泥熟料对机械设备的腐蚀或影响有哪些?
答：你好，硅酸盐水泥熟料主要有CaO、SiO2、Fe2O3、Al2O3四种氧化物组成，在熟料中占95%。CaO是水泥熟料中最主要的氧化物，主要提供熟料中四种主要矿物中的钙；SiO2提供水泥熟料中两种主要矿物硅酸三钙和硅酸二钙中的硅，主要来源于粘土；Fe2O3提供水泥熟料矿物铝酸三钙和铁铝酸四钙中的铝；Al2O3提供...
...还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、
答：（4）三价铁离子和碱液生成Fe （OH）3，②强酸反应制弱酸，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：Fe （OH）3；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-； （5）氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝单质，故操作Ⅰ为加热，操作Ⅱ为电解，故答案为：加热；电解．
