氯化钡与硫酸钠反应

生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓。生成的硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，可在医学上做消化系统的造影，称做“钡餐"。
氯化钡，化学式BaC2是白色的晶体，易溶天水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100度时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86克每毫升，熔点963度，沸点1560度，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。由于稀硫酸中的硫酸分子H2SO4硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

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硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式
答：硫酸钠溶液与氯化钡溶液化学方程式，Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓。硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇。反应化学方程式，Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓离子方程式。SO42-+Ba2+→BaSO4↓。

硫酸钠与氯化钡反应
答：题主是否想询问“硫酸钠与氯化钡反应生成什么吗？”硫酸钠与氯化钡反应的产物是氯化钠和硫酸钡白色沉淀。反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其...

硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式
答：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式如下：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式如下：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式
答：在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。化学性质 氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。

硫酸钠和氯化钡反应是什么?
答：反应是：复分解反应。硫酸钠与氯化钡反应的产物是氯化钠和硫酸钡白色沉淀。该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀...

向硫酸钠溶液中逐渐滴加氯化钡溶液 溶液导电性如何变化 请详细说明...
答：首先搞明白影响溶液导电性的因素，一是溶液中离子的浓度，而是离子所带电荷数。硫酸钠和氯化钡反应，虽然生成沉淀，但是同时生成了另外一种强电解质氯化钠，如果忽略溶液体积给离子浓度带来的影响，溶液导电能力不变。但是如果不能忽略，则导电能力肯定减小！

硫酸钠溶液与氯化钡溶液(化学方程式)
答：硫酸钠溶液与氯化钡溶液(化学方程式)：Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ 硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇。

硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式
答：硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式是Ba2++SO42-===BaSO4(沉淀）。硫酸钠的解释 硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，...

硫酸钠和氯化钡的反应方程式
答：很简单的反应方程式,两种盐发生复分解反应，实质上是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2

在硫酸钠和氯化钡生成的生成物中氯化钠和硫酸钡谁是溶质
答：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀和氯化钠溶液。BaCl2+Na2SO4==BaSO4（沉淀）+2NaCl 氯化钠溶于水，故氯化钠是溶质。