高中化学燃烧热定义是什么 高中化学。H和燃烧热是怎么算的的，要详细过程。
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
1Mol物质完全燃烧所放出的热量叫燃烧热。
助燃剂不一定非得是氧气，比如：2Mg+CO2=2MgO+C,助燃剂就是二氧化碳。
不是,有发光发热现象的剧烈的化学反应
不一定 ，镁可以在二氧化碳中燃烧，只要是能燃烧就行。
只能是氧气。
高中化学燃烧热定义是什么~
在25摄氏度,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101
kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1
mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1
mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1
mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj/mol,写出反应的热化学方程式
h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/mol
H2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol
氢气燃烧热就是285.6ki/mol
化学中,反应热,燃烧热,中和热的含义。
答：1.反应热：在化学反应中伴随的释放或者吸收的热量，都是反应热。2.燃烧热：主要是指可燃物和氧气反应产生的热量。3.中和热：一般是指酸碱中和反应产生的热量。
燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写
答：所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不是-285.8kJ/mol.定义 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和...
燃烧热定义的概念
答：2、燃烧时吸收热量：少数情况下，某些反应需要吸收热量才能进行燃烧，这被称为吸热反应。这些反应对环境中的热量吸收较多，因此导致周围温度降低。燃烧热可以通过实验测定或计算来确定。在实验测定中，通常使用热量计来测量燃烧过程中产生或吸收的热量。而在计算中，可以使用热力学数据和化学方程式来估算燃烧热...
什么叫燃烧热、中和热?
答：1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。4.燃烧热和中和热都属于反应热。
燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写?
答：所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不是-285.8kJ/mol。定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量...
燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写?
答：在101 kPa时，1 mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热 ．单位为kJ/mol 在 稀溶液 中，酸跟碱发生 中和反应 生成1 mol水时的 反应热 叫做 中和热 ．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能...
关于燃烧热
答：中和热:中和热 酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热。反应热:化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,反应过程中放出或吸收的热反应热。其中燃烧热与中和热是反应热的真子集,就是说它们是反应热的一种特殊情况.怎么特殊?燃烧热仅指标准状态下...
燃烧热与反应热的区别
答：）注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以...
燃烧热与反应热有什么差别?
答：燃烧热是指在一定条件下（一般指25度101KPa），1mol燃料物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：KJ/mol 反应热是指所有化学反应所放出或吸收的热量。单位：KJ/mol 燃烧热必须1mol燃料物质，还必须成稳定的氧化物，燃烧热一定是放热反应。而反应热指任何物质，不一定是1mol物质，反应热...
燃烧热的定义
答：2、燃烧热的原理是基于化学键的断裂和重组。在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应，形成新的化合物，这个过程需要吸收热量。这种热量是燃料和氧气中化学键断裂和重组所需要的能量。3、燃烧热的过程可以分为三个阶段：点火、燃烧和熄灭。在点火阶段，燃料和氧气开始反应，产生自由基。这些自由基在高温下与氧气...
