高中化学所有二氧化硫参与的化学方程式、 高中化学有关so2的所有化学方程式有哪些
一、 二氧化硫
（1）二氧化硫的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
（2）、二氧化硫的化学性质：
①SO2具有酸酐的通性：SO2＋H2O H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO2+NaOH = NaHSO3
②二氧化硫具有漂白性（不稳定性、选择性）
③二氧化硫 的还原性
I2 + SO2 + H2O== H2SO4 +2HI
SO2 + H2O2== H2SO4
（3）、二氧化硫的用途：
①制造硫酸
②可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
③杀灭霉菌和细菌
④作食物和干果的防腐剂
二、二氧化硫的危害及防治方法。
。
[课外阅读材料]：
酸雨的发现
近代工业革命，从蒸气机开始，锅炉烧煤,产生蒸汽,推动机器；而后火力电厂星罗齐布,燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐,呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”一专有名词。
什么是酸雨
未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染,pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上弥漫的雾,pH值小于5.65时叫酸雾。
空中的酸碱物质与 酸雨
现代工业、农业和交通排放更大量，种类更多的污染物(包括酸碱性物质),且与尘埃一起升到高空,通过扩散、迁移、转化而后重力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸性物质可破坏植被,酸化土壤,酸化水域，造成水生和陆地生态失衡，加速岩石风化和金属腐蚀。
化石燃料与酸雨
酸性物质SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油和天然气等化石燃料燃烧，无论是煤，或石油，或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来,故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨；仅占世界消耗总量的12%,人均相比并不惊人；但是我国近几十年来,化石燃料消耗的增加速度,实在太快,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。不能不引起足够重视
工业过程与酸雨
酸性物质SOx,NOx排放人工源之二是工业过程,如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物,铜,铅,锌便是如此,将铜,铅,锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量SOx气体,部分回收为硫酸,部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2带有淡棕的黄色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx 的废气象一条“黄龙”,在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。再如石油炼制等,也能产生一定量的SOx和NOx。它们集中在某些工业城市中，也比较容易得到控制
黑 雨
1994年重庆及其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。人们发生了恐慌，纷纷询问地区环保部门，欲知其详。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉内化石燃料未能燃烧充分,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种极端情况。
我国目前酸雨的主要责任者
――燃煤中的杂质硫
与石油和天然气相比,在我国煤的消耗量要多得多。一般估计煤的消耗量占化石燃料总消耗量的90% 左右。而煤的燃烧排放SOx 的数量,除了决定于煤的消耗数量,尚决定于煤的含硫量。我国幅员辽阔，煤矿分布十分分散。我国南方产煤含硫量比北方要高,特别是西南地区,产含硫量高煤的中小煤窑如满天星斗,其含硫量要比东北和华北地区产的高叁肆倍，当地居民称之为“臭煤”,因为家庭炊饭的炉子烧用此煤，能发出令人窒息的恶臭气味,它就SOx。一般情况是当地消耗当地产的煤,以减少运输过程的损失和增加成本,这也加速了我国长江以南酸雨区域的形成。此外，我国产石油和天然气含硫量一般比煤要低得多。而且它们的年消耗量为煤的消耗量的十分之一左右,因此，燃煤中的杂质硫将是我国目前酸雨的主要负责者。
SO2 是如何变成硫酸的?
人类活动向大气排放的是SO2 气体, 即使它溶于雨水也只能成为酸性较弱的亚硫酸, 然而我们在雨水中测到的确是酸性较强的硫酸, SO2 是如何变成硫酸的? 这是通过三类反应实现的。
气相光氧化反应。在纯净的空气中, SO2 难于光氧化。但在污染的空气中, 烃类与NOx 生成某些有反应能力的基团, 如OH, HO2,CH3O等, 后者在日光照射下, 将氧化SO2 为SO3 , 再溶于水成为硫酸。
液相光氧化反应。日光下, 大气中的烃类与NOx 气相光氧化生成臭氧和过氧化氢, 它们在水滴内表现出很强的氧化能力, SO2 在水滴内被液相氧化为硫酸。
固相氧化氧化反应。在污染的大气中悬浮着一定量颗粒物, 颗粒物可能来自土壤, 可能是烟囱排放的飞灰, 成份相当复杂, 但经化学分析, 一般含有微量的过渡金属铁, 铜的化合物, 它们恰恰是SO2 氧化为SO3 的多相催化剂, 在水滴内, 在这些颗粒物的表面上实现了SO2向硫酸的转变。
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
2SO2＋O2＝2SO3
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
2SO2＋O2＝2SO3
高一化学二氧化硫参与的化学方程式及对应的离子式~
太多了啊，这个要用反应类型来表示了好不好，比如氧化反应，最简单的是和氧气反应，比如 二氧化硫通入碘水褪色体现二氧化硫的还原性
还有典型的就是和硫化氢的反应，称为归中反映，二氧化硫是酸性氧化物，当然就有酸性氧化物的通性了啊，比如酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如SiO2、SO2、SO3等
（1）与碱反应生成盐和水
（2）与碱性氧化物反应生成盐
（3）与水反应生成酸（有的未必可以，绝大多数可以）！方程式有无数个，机理只有几个啦！
需要从三个方面考虑：
酸性氧化物；
还原性；
氧化性；
溶于水得到亚硫酸，亚硫酸还是可以进一步再发生反应的。
如何用化学方法获得二氧化硫?
答：有以下几种方法可以尝试：①二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S（s） + （g） =点燃= （g）②硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2 （g） + 3 （g） ==点燃= 2 （g） + 2 （g）③加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + ...
高中重要的化学方程式
答：2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O2高中化学所有的化学方程式 H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH ...
初中常用化学式
答：有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：Ca 7、氧化物的化学式：二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2...
初中必须掌握的化学方程式
答：展开全部 书上都有,光干背是没用的,我从没背过方程式,化学元素符号,化合价,我中考照样考98分,你要多做题,从做的题里面自己可以悟出来,自然就会了,上课仔细听老师讲的细节,例如三架铁是什么颜色二架铁又是什么颜色。掌握四大反应,置换,化合,分解,氧化。置换主要生成盐和水,氧化必须有氧参与但最后生成物不能...
高中化学必修一第二章所有的方程式
答：SO2 48.硫与氢气的反应S+H2=== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)=== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C=== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+...
二氧化碳中混有二氧化硫或者氯化氢,通过饱和碳酸氢钠,除杂质,反应的有...
答：2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
二氧化硫与二氧化碳通入碱液中的化学方程式的书写!
答：好像二氧化硫和二氧化碳，都不能这样写吧？只有条件中写有过量时才能这样写总方程式啊。。当通入少量时，溶液是碱性，不会出现HSO3- 离子或HCO3-离子啊。。当通入过量时，溶液呈酸性，溶液中就会存在HSO3- 离子或HCO3-离子，虽然不是一下就出现，而是分步完成的，但是可以写总方程式。（只需要知道它是...
???高中化学问题---二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离...
答：二氧化硫对应的酸是亚硫酸，属于中强酸。向硝酸钡溶液（中性溶液） Ba(NO3)2 中通入二氧化硫 SO2，二氧化硫必然和溶液中的水发生反应生成亚硫酸， 亚硫酸属于中强酸，会电离出氢离子和亚硫酸根《注意：此时不能理解为生成亚硫酸钡沉淀，因假设生成亚硫酸钡沉淀，同时必然生成强酸---硝酸，而亚硫酸钡沉淀...
(1)空气污染物二氧化硫的化学式为___,二氧化硫中硫元素与氧元素的原子...
答：偏向的元素为负价；不同元素在化合成物质时，得失电子总数是相等的，因此，化合物中正负元素的化合价代数和为零；单质是由同种元素组成的纯净物，不存在电子的得失，因此规定单质中元素的化合价为零．故答案为：（1）SO2，1：2，1：1，64，50%，4，19.2．（2）+1，-2，正，代数和．零 ...
为避免SO2的污染,可在煤炭中加些熟石灰。这里面有哪些化学方程式?
答：CaCO3+SO2=加热=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=加热=CaSO4
