Al和NaOH溶液反应为什么能够生成“氢气” 为什么Al与NaOH反应生成的H2全部来源于水

Al和NaOH溶液反应为什么能够生成“氢气”：

在金属活泼性表氢前面（即左边的）的金属都能和水反应置换出氢，得到氢氧化物和氢气，但由于有的氢氧化物不溶于水会包裹在金属外面而阻止反应进一步进行，也就是常见的金属像铁铝锌与水都不能反应放出氢气，但是有的金属氢氧化物可以和强碱反应，所以这些金属可以和强碱溶液反应放出氢气。反应过程是：首先铝和水反应得到氢氧化铝和氢气：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，而氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以反应会继续进行，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

排在氢前面的金属都能和水反应置换出氢得到氢氧化物和氢气
但由于有的氢氧化物不溶于水会包裹在金属外面而阻止反应进一步进行
也就是常见的金属像铁铝锌与水都不能反应放出氢气
但是有的金属氢氧化物可以和强碱反应,所以这些金属可以和强碱溶液反应放出氢气
反应过程是：首先铝和水反应得到氢氧化铝和氢气(2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑),而氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液中(Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O),所以反应会继续进行,总反应为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

Al和NaOH溶液反应为什么能够生成“氢气”？~

Al和水反应就生成了Al(OH)3和H2

铝和氢氧化钠反应的实质是分两个阶段完成：
铝先与水反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
氢氧化铝两性,与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加,得到：
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
所以，氢气中的氢全部来自于水。

l向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝的反应方程式为什么是:AlCl3+4NaOH==NaAl...
答：因为氯化铝是弱电解质，会水解成偏铝酸根。或者说，因为氢氧化钠是过量的，如果是3份的氢氧化钠就会生成氢氧化铝，但是氢氧化铝是两性的，就是既有酸性又有碱性。所以氢氧化铝会继续和第四份氢氧化钠反应。不过理论上是这样的。试验中就不一定是正好1：3的比例后开始生成偏铝酸钠，因为这两个分反应是...

PbCrO4沉淀在6mol•L-1HNO3和NaOH溶液中都可以溶解的原因是什么?_百 ...
答：铬酸铅难溶，但它溶解部分电离的铬酸根与氢离子反应生成重铬酸根，消耗了铬酸根，使铬酸铅溶解平衡右移，而重铬酸根铅(Ⅱ)溶于水，最终铬酸铅逐渐溶解至平衡。2PbCrO4+2H^(+)+ = 2Pb^(2+)+Cr2O7^(2-)+H2O 类似地，铬酸铅溶解部分的铅离子与过量氢氧根会发生配位反应生成三羟基合铅(Ⅱ)酸盐...

为什么用0.55mol/ LNaOH溶液中和0.50mol/ L盐酸
答：为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol。而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和...

为什么0.2mol/lHAc与等体积0.1mol/L的NaOH混合后能形成缓冲溶液是对的...
答：因为氢氧化钠与醋酸形成醋酸钠，而醋酸钠与剩余的醋酸到成缓冲溶液，因为 HAc=H+十Ac- Ac-十H2O=HAc+OH-，当酸性增强时，水解2正向移动，水解1逆向，溶液中H+减少，酸性减弱。碱性增强时，反应2逆向，反应1正向。溶液中OH-减少，碱性减弱。

为什么50ml 0.5mol/L的盐酸与 50ml 0.55mol/L的NaOH的溶液反应会生成...
答：盐酸有0.025mol ,NaOH有0.0275mol 而盐酸与NaOH 反应生成Nacl与水的比例是1:1:1:1，以量少的盐酸为反应终止条件，所以会生成0.025mol水，并且只会生成这么多的水

1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应,这个是为 ...
答：完全反应是指按物质的化学方程式中的化学计量数反应。不能说明溶液最终呈酸性、碱性或中性。只是说明两种反应物反应完了！

0.2mol·lHCN溶液和0.1mol·lNaOH溶液等体积混合后,溶液为什么显碱性...
答：两者混合后，溶液中[HCN]/[NaCN]=1，根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lg[HCN]/[NaCN],因为[HCN]/[NaCN]=1，所以 PH=PKa=-lg(4.93*10^-10)=9.31，溶液呈碱性。

标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA...
答：1个Cl2含有2个Cl原子,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 可以看出,1个Cl失去电子变为ClO-,1个Cl得到电子变为Cl-,所以是转移1个电子.所以1mol Cl2转移1mol电子.哪里有疑问?

中和热的测定实验氢氧化钠为什么过量
答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol；而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就...

为什么往100mL 0.1moL/L的 HA溶液中加入0.01moLNaOH固体,溶液的导电性...
答：若HA为弱酸，则原来的H+ A-离子浓度显著小于0.1mol/L，加入NaOH固体，溶液体积变化忽略不计。但经过反应，A-Na+均为0.1MOL/L,导电性增强。若HA为强酸，则原来的H+ A-离子浓度为0.1mol/L，加入NaOH固体，溶液体积变化忽略不计。但经过反应，A-Na+均为0.1MOL/L,导电性几乎不变。