化学双水解问题 能解释一下化学里的“双水解”问题吗？
C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)
反应后生成1mol/L Na2Co3 ，显然C（Na＋）＞C（CO32－），CO32－ 一级水解后生成HCO3—和 OH—（1：1），同时Al(OH)3部分电离出OH—，故C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ，因为溶液成碱性，C(H＋)最小
谁给你说是双水解？NaHCo3 +NaAlO2+H2O==Na2Co3+Al(OH)3 是NaAlO2水解生成的OH-与NaHCo3 反应 促进了NaHCo3 电离，这一反应几乎是完全反应，生成物是Na2Co3+Al(OH)3 ，
请问 tangborn ，沉淀只有Al(OH)3，有CO3 2- 吗，CO3 2- 在水中呀
再好好分析一下吧
NaAlO2+2H2O==Al(OH)3+NaOH
HCO3 - + AlO2 - + 2H20 ===AL(OH)3↓ +CO2↑ + 2OH-
溶液呈碱性，CO3 2- >HCO3 -,
但是 CO3 2- > OH-
说不过去吧，这双水解不是可逆的，会有沉淀的，碳酸根基本上都没有的啦…………
不知道………………
哦，对………………
三楼的正确，碳酸氢钠碱性比偏铝酸钠弱，等于加碱，碳酸氢根电离变大…………
你确定这是双水解哦？这两个溶液本身水解都是碱性，混合起来理应互相抑制，楼上两个方程貌似都有问题。。。
高中化学双水解问题~
1弱的阴离子和阳离子都会在水溶液中水解，当两者相遇时，两个反应会互相使对方更易向右进行，直到变为不可逆反应
2你可以把两个水解式写出来，再加和，加的时候注意：1
生成物必须为中性2
反应物与生成物电荷守恒3
可逆号变为等号
这样就可以啦，保证你不会错，时间长了你就会自己明白怎么写啦
看到第一位的回答想起了个事情，阴离子与阴离子共存时，它们的水解是互相抑制的，这个可以通过化学反应平衡中反应物生成物浓度度平衡的影响来推导，双水解也可以推导，毕竟这都是化学平衡，还有式子HCO3-
和
H+会反应，式子3电荷不守恒
第三个回答的第二个式子电荷也不守恒，前面是阴离子，后面是H+
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
二.有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。本文在此就不再进行定量讨论
关于双水解反应的问题. 在线等答案...
答：双水解反应 Mg2+与CO32–或HCO3–却 能发 双水解反应 互相促进水解其水解程度增 ,由于Al(OH)3溶解度非 且H2CO3 稳定易 解即 水解产物能脱离反应体系,根据平衡移 原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3
高中化学 双水解问题
答：双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。1.HCO3- +...
(高中化学)盐的双水解问题
答：首先，盐类发生双水解的必要条件是弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中，故碳酸氢钠不会发生双水解，只有碳酸氢根离子水解：HCO3¯+H2O =（可逆号）H2CO3+OH¯，反应后溶液中有：H2O分子，H2CO3分子，HCO3¯，CO3（2-），Na+，OH-，H+ 虽然醋酸铵是弱酸弱碱盐，但CH3COOH...
能解释一下化学里的“双水解”问题吗?
答：“双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素:1.互相促进水解...
高中化学 双水解问题
答：我们先来拓展一下，所有的化学反应都可以看成是一个平衡移动的问题，只是有的反应能够进行到底，有的不能。双水解就是两个离子化合物中得两种离子互相j结合导致离子浓度极具下降，所导致的平衡不断正向移动导致该反应趋于完成的反应。Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+ CO3 2- + H2O=HCO3- +OH- 所以...
高中化学双水解的一个小问题 谢谢大家帮忙
答：如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。由于在盐中，有ClO-、SiO32-、AlO2-等酸根存在，而发生水解时，又会...
高中化学双水解的问题
答：CO2）没有一种减少，故使平衡向右移动受阻，使其双水解的程度很小。NH4+ +CO32-==（可逆）NH3+HCO3- 铵根离子和碳酸根离子共存因为他们不会生成沉淀和弱电解质，不会完全双水解（类似上面的）2NH4+ +S2- +2H2O==2NH3'H2O+H2S ↑ NH4+ +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 双水解彻底 ...
关于双水解的问题
答：、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
高二化学 双水解问题
答：双水解就是两个反应的水解合并到了一起，并且互相促进水解，使水解更彻底，直至完全水解。判断是否为双水解的条件是有无物质从反应体系中脱离，比如生成沉淀，冒出气体等。举例：Al3+水解方程是：Al（3+）+ 3H2O 【可逆符号】Al（OH）3 + 3H+；碳酸根跟水解方程：CO3（2-)H2O 【可逆符号】HCO3...
双水解的问题,在线等待。。。
答：第一个反应：产物CH3COOH + NH3·H2O 都是易溶于水的，不能从水溶液中脱离出来，随着水解的进行，产物的浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大，直到正逆反应速率相等，所以为可逆反应；若加热，使NH3从溶液体系中逸出来，则产物的浓度不断减小，平衡也会不断右移，使反应趋于完成，从而成为不可逆反应。
