离子的半径如何比较?
1. 对于同一元素的不同形态，电子数增加通常会导致半径增大。例如，钠离子的半径小于钠原子，而氯离子的半径大于氯原子。亚铁离子的半径同样大于铁离子。
2. 在同一周期内，阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。比如，氧离子的半径大于锂离子的半径。
3. 同类型的离子，当电子层结构相同时，离子的半径与核电荷数成反比。例如，钠离子的半径大于镁离子，镁离子的半径大于铝离子。氟离子的半径小于氯离子，氯离子的半径小于溴离子。
4. 对于具有相同电子层结构的离子（单一核），核电荷数较低的离子半径较大。例如，氧离子的半径大于氟离子，氟离子的半径大于钠离子，钠离子的半径大于镁离子，镁离子的半径大于铝离子。硫离子的半径大于氯离子，氯离子的半径大于钾离子，钾离子的半径大于钙离子。
5. 对于同一元素，高价阳离子的半径通常小于低价阳离子，且都小于金属原子的半径。例如，铜离子的半径小于亚铜离子，亚铜离子的半径小于铜原子。负二价硫离子的半径大于硫原子，硫原子的半径大于四价硫离子，四价硫离子的半径大于六价硫离子。
例如，钠离子在不同配位数下的半径如下：配位数为4时为99 pm，配位数为6时为102 pm，配位数为8时为118 pm，配位数为9时为124 pm，配位数为12时为139 pm。氧离子在不同配位数下的半径如下：配位数为2时为121 pm，配位数为6时为140 pm，配位数为8时为142 pm。
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原子的半径如何比较大小?
答：1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越大则半经越大。3、对一同一原子，阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。4、对于电子数相同的，原子层数多，则半经小．如钠理子〈氟理子）。
原子的半径大小怎么比较? 要常用的方法
答：对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
粒子半径大小判断
答：1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径。2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。二、不同种元素粒子半径的比较：1、同一周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴...
原子半径大小比较规律是什么?
答：原子半径大小比较规律是:同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径，共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能...
原子半径的大小怎么判断
答：1.先看电子层数，电子层数大的半径大。2.电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数大的半径小。3.电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数多的半径大。
原子的半径大小怎么比较? 要常用的方法
答：对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,...
原子半径大小比较是什么?
答：原子半径大小比较如下：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有...
怎么比较原子半径
答：判断原子半径大小的方法是看电子层数，电子层数大的半径大，如钠原子与钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子只有两个层，所以钠原子的半径大于钠离子。相对而言，当电子层数相同的时候，质子数大的半径小，如C原子与N原子都是两个电子层，因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数才6，所以N原子的...
原子\离子半径如何比较大小?
答：比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。
化学的微粒的半径怎么比较?
答：3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如：r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)在中学...
