关于溴的问题
用品：玻璃导管、玻璃棒、量筒、烧杯、广口瓶、研钵及杵、滴管、药匙。
溴化钾、二氧化锰、浓硫酸、冰、食盐、氢氧化钠、汽油、苯、煤油、锑粉、铜丝、铁丝、钠、红磷。
原理：实验室里制取溴的原理与制取氯气的相同，即用氧化剂使溴化物中的溴离子氧化成溴原子，并结合成溴分子。
①硝酸必须是稀的。因为浓硝酸能部分地把亚硫酸盐氧化成硫酸盐。溴是一种活泼的非金属，它跟大多数金属和一些非金属能直接化合生成溴化物。溴化银很难溶于水。
准备：
溴的腐蚀性很强，软木塞、橡皮塞、橡皮管等都能被腐蚀。制取较多量的溴时可以用曲颈瓶，制少量溴时则用大试管，但不可用橡皮管，橡皮塞或软木塞都要涂上水玻璃作保护层，如果没有水玻璃，也可以涂石蜡，但熔点低。
操作：
1.溴的制取仪器装配如图所示。(图略）
取溴化钾5克研细后和二氧化锰粉末10克混和均匀，倒入一支大试管里。加水5毫升，摇匀，再加浓硫酸10毫升。用小火加热，通过溴蒸气的玻璃导管要伸到接近承受试管的底部。承受试管要浸在盛冰和食盐混和物的烧杯中，使溴蒸气凝成液态（溴的沸点为58.78℃）。在发生器塞子附近和玻璃导管内有时也会凝聚有液溴，可用小火加热使它气化后驱入承受试管内。氢氧化钠溶液用于吸收少量未冷凝的溴蒸气，以防污染空气。
制取完毕，将发生器移入通风橱内，待冷后洗涤。液溴很容易蒸发，应用塞子塞好。
2.溴的性质
（1）溴的形态和颜色：展示试管内收集的溴，它是深棕红色的液体。试管内充满着棕红色的溴蒸气，表明液溴的沸点很低，容易挥发。
（2）溴的密度和溶解性：在试管里盛水6毫升，用滴管吸取一些液态溴后，滴加7～8滴，振荡试管后静置。即见水的颜色已变成橙色，试管底部沉降有未溶解的液溴。表明溴可溶于水（0℃时溴在水中的溶解度为4.2克），比水重（密度为3.14克/毫升）。
把溴的水溶液分盛在三支试管里，分别加汽油、苯、煤油各2毫升。先观察哪一种液体的密度较小，浮在上层。然后振荡试管，待混和液分层后可以看到溴水的橙色变淡了，而原来无色的汽油、苯和煤油都呈现橙色。表明溴在这些溶剂里的溶解度比在水里的大。
（3）溴跟金属的反应：往一支大试管里用滴管滴加液溴2～3滴，试管口塞上蘸有碱液的棉花团后，在火焰上微微加热。当溴蒸气达到2/3试管时，插入一束烧红的细铜丝或细铁丝。它们能跟溴反应继续发出红光，生成溴化铜或溴化铁。往浓的溴蒸气里撒入金属钠的细屑或小薄片，可以看到有火花发生，生成溴化钠。
（4）溴跟非金属的反应：用同样的方法制得浓的溴蒸气后，撒入少量干燥而热的红磷，反应发生火花和黄色的烟，生成三溴化磷和五溴化磷的混和物。
注意事项：取用液溴应用细长的滴管吸取，不可从容器中直接倾倒，否则就有浓重的溴蒸气扩散开来。
溴应保存在棕色细口玻璃瓶中并且水封，避光低温
溴可以从盐卤水（洗盐后剩余的海水）中提炼而得，具体操作为：
1.氧化：
加入氧化剂（如氯水、过氧化氢等）使得溴离子氧化成溴单质；
2.气析法收集粗溴：
向溶液中鼓入大量小气泡的空气，使得溴被挥发带入空气放出，最后冷凝既得粗溴（含有水和其他杂质）；
3.精制：
可重复上述操作多次分离（相当于色谱分离），可得到纯净的溴。
由于溴为易挥发液体，而且气味很难闻有毒，所以液溴应该加入少量水并密封保存，且要避光避热。
实验室制取溴
MnO2 + 2NaBr + 3H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2↑
将固体混合物（MnO2和NaBr约按2∶5混合）盛装于烧瓶里，硫酸盛装于分液漏斗里。制取时，先向烧瓶里滴入硫酸而后加热，便会生成溴蒸汽。溴的集取采用“蒸馏·水冷法”。由于通常状况下溴是极易挥发（沸点为58.8℃）、微溶于水的液体，且密度比水大（液溴的密度为3.12g/cm3），故生成的溴经加热蒸馏，通过导管进入盛有冷水的密闭细口瓶，下层可获得液态溴，上层则为浓的饱和溴水。
制溴时应注意，由于溴毒害性强，为防止溴蒸汽逸出，装置须密封；制取时须加热混合物直到不再有溴生成并将生成的溴全部蒸出为止，且反应残液要用强碱溶液处理，以防残留物中的溴逸向空气中。
由于液溴很容易挥发 所以需要水封保存
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
化学反应关于溴的问题，有点难哦~
单质:溴 单质化学式：Br2 颜色和状态：深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体 密度 ：3.119g/cm3 熔点：-7.2℃ 沸点：58.76℃ 晶体结构：晶胞为正交晶胞。 常见 化合价 ：-1、+5 折射率： (gas) 1.001132 原子化焓： kJ /mol @25℃ 111.7 热容：J /（mol· K） 溴水 溴的水溶液。20°C时溴在水中的溶解度是 3.38克/100克水。有溴化物存在时，溴的溶解度剧增。例如,在359克/升溴化钠溶液中，溴的溶解度达641.6克/升。溴水中还存在以下反应： Br 2 +H 2 O─→H + +Br - +HBrO 2Br 2 +2H 2 O─→4H + +4Br - +O 2 有关溴水的反应 能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) 中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。但其褪色原理不完全相同，现总结如下： 一、物理褪色—萃取 与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。 二、化学褪色 溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。 （1）、遇强碱溶液褪色 如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O （2）、遇某些盐溶液褪色 如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色 Br2 + H2O HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 2NaBr + H2O + CO2 ↑ HBr + AgNO3 AgBr ↓+ H NO3 （3）、遇某些还原剂褪色 溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。 Br2 + H2S 2 HBr + S ↓ Br2 + SO 2 + 2H2O 2HBr + HSO4 Br2 + Mg MgBr2 Br2 + Zn ZnBr2 3Br2 + 2Fe 2FeBr3 （4）、与不饱和化合物的加成褪色 CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2 =CH-COOH + Br2 CH2BrCHBrCOOH （5）、与有机化合物的取代褪色 另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。 液溴 化学式Br2深红棕色液体 密度3.119克每立方厘米 熔点－7.2℃ 沸点58.78℃ 每100g水能够溶解4.16gBr2 分子式：Br2 分子量：159.832 性质：深棕红色体重液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水。
1.液溴和溴单质都是纯净物，液溴属于溴单质，且极易挥发成溴蒸汽，溴蒸汽也属于溴单质。因为溴易挥发，所以在保存溴单质时通常在溴层上加少量水，有时也直接让溴与较多水混合制成溴水。通常情况下，为减少液溴的挥发，在不会影响实验结果的情况下，往往用溴水代替液溴进行试验。但有些情况必须用液溴而不能用溴水，如：铁或三溴化铁催化下，溴与苯的取代反应中，只可用液溴。若用溴水则基本不反应，原因是催化剂（三溴化铁）在水层，而反应物（溴、苯）在有机层，异相反应很难进行。表示方法：液溴：Br2 溴水：Br2/H2o 当然，在方程式中只写有效成分，如果水不参加反应，即使溴水中含较多水也不能写。
所以溴水中是溴分子。
2.溴分子能与AGNO3反应，对于只有溴离子才能与AGNO3反应，只是溴水中的溴分子（Br-——Br-）的一种存在的形式，即有Br-+AgNO3=Ag-+BrNO3
...有“白雾”,将气体通入AgNO3中出现淡黄色沉淀有关问题
答：苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，溴化氢溶于水得到了溴离子。溴离子与银离子反应生成了溴化银淡黄色的溴化银沉淀。
苯,水,甲苯,溴,溴水,硝基苯,四氯化碳,乙醇的问题
答：4.溴水：橙黄至棕黄 溴溶于酒精、四氯化碳、苯、甲苯：红棕 5.苯，甲苯，四氯化碳，硝基苯都可以从溴水中萃取溴单质 另：注意有机层的密度，在上层还是下层！！6.水和除乙醇之外的有机溶剂会分层。7.溴和苯（Fe催化，加热，取代一个），溴和甲苯（Fe催化，加热，可能取代2，4，6-；光照在甲基上...
高中化学必修2:溴水与溴的四氯化碳溶液证明双键
答：如果用溴水检验，就会出现分层，苯的密度小于水，浮于溴水上方，震荡，静置后。仍然出现分层，就说明不反应。2·如果用溴水检验乙烯，两者也会互溶。用溴的四氯化碳来检验乙烯，会出现分层，震荡后，会发现，溴的四氯化碳溶液在下层会出现褪色。可以证明有双键。你最好去实验室做一下实验 ...
溴相对原子质量等于
答：溴的相对原子质量为79.1.溴的元素属性和生产应用 溴（Bromine），为化学元素，符号为Br，是一种深黄色、有毒的液体元素。在自然界中，溴常以盐溶液存在于海水和地下水中，并在很多岩石和矿物中含有。此外，溴还是许多有机物的组成部分。在工业上，溴主要用于制造消毒剂、农药、染料和药品等。2.溴的...
关于溴水和己烯的问题。。。
答：溴水中有水，产物1,2-二溴乙烷是有机物。所以分层
为什么苯与液溴发生取代反应?
答：因为苯和溴发生取代的时候需要，催化剂，也就是FeBr3，这个催化剂是无法在水溶液中稳定存在的，所以只能和液溴在催化剂的条件下发生取代。苯与溴水的反应是一个亲电取代反应，由带正电的溴（Br+）进攻苯环，苯环上失去一个质子，形成溴苯，这个过程中需要路易斯酸（一般的实验操作中用FeBr3或AlBr3,是...
溴的化学性质,和主要的化合物
答：另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。[编辑本段]化学性质 醛与溴的反应 溴的化学反应 在碱的催化下，由于羰基的作用，醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代，生成阿尔法溴代醛和溴化氢！而且往往a－氢趋向于全部被取代。 例如，CH3CHO＋...
如何出去溴乙烷中的溴,都有几种方法??/
答：加入氢氧化钠溶液中，然后分液，洗涤。原因：溴与氢氧化钠反应后以离子的形式溶于水中，而溴乙烷不溶于水。溴有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。
关于苯的溴化实验的问题
答：在250mL三颈瓶上，分别装置电动搅拌器、冷凝管和恒压滴液漏斗，在冷凝管顶端连接溴化氢气体吸收装置[注1]。于三颈瓶内加入22mL无水苯（19.4g，0.25mol）和0.5g铁屑，滴液漏斗中加入10mL溴[注2]（31.2g，约0.2mol）。在三颈瓶中先滴入1mL溴。片刻后，反应即开始（必要时可用水浴温热），...
苯能使溴水褪色,为什么不能使溴的四氯化碳溶液褪色?
答：苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度大于在水中的,且水和苯不互溶,所以褪色。苯和四氯化碳都是有机溶剂,本身就会互溶不能褪色。
