求大神解释化学公式：ρV＝nRT 这是槽车运输氢气时，槽车气量的计算公式，跪求大神详细解释，如...
化学里的热力学公式：PV=nRT的含义是什么？~
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
参考资料：阿伏加德罗定律 化学书 克拉伯龙方程
因为这里书写不便，故将我的答案做成图像贴于下方，谨供楼主参考。
（若图像显示过小，点击图片可放大）
至于楼主关心的V2还是△V，不过是个名称而已，不必认真。
PV=nRT这个化学公式怎样应用及有哪些变形式?
答：(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:...
大学无机化学 p氢气×v总=p总×v氢气=n氢气rt
答：p氢气×v总=n氢气rt 这个是 理想气体状态方程 R是个固定不变的数 PV=nRT 这个方程也是对的.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上 至于上面个.的确也有.P1V1=P2V2 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）① 理想气体状态方程 （2）查理...
:PV=nRT这个公式是怎么推导出来的
答：V/T=c3 以上三个方程相乘（PV/T）^2=c1c2c3 所以PV/T=√c1c2c3=C 然后取一摩尔的任何气体，测出P、V、T计算出常数c 例如在摄氏0度 T=273K 大气压P=PO 则V=22.4L 计算出的数值定为R 然后当n变化后保持R、T不变，则V变为nV 所以有P（nV）=PV=nRT ...
在化学计算中公式PV= nRT中的R数值是什么?
答：在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa,V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙...
PV=nRT中,n,R指什么
答：求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 折叠化学平衡问题 根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始 温度、压力...
高一化学
答：阿伏加德罗定律 同温同压下 1.同体积的两种气体的质量与式量关系为___成正比 2.两种气体的体积与物质的量关系为___成正比 3.两种气体等质量时,体积与式量关系为___成反比 4.两种气体密度与式量的关系为___成反比 同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为___ 压强与物质的量成...
理想状态下气体摩尔体积公式是什么?
答：不同气体的质量比等于摩尔质量比。 推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 运用的时候，注意审题，准确的找出相同的条件，然后把推论...
问一道高中化学题,有意的进来帮我一解下
答：直接告诉你一个方程好了，以后物理要学到的 pV=nRT，p是压强，V是体积，n是物质的量，R是常量，T是温度（单位是K）变式pM=ρRT 根据p，R，T，相同，由于甲的密度大，根据式子知道甲的相对分子量大A错 摩尔体积在p，T都相同的条件下，和气体种类无关，B错 根据pV=nRT，p，R，T相同，由于...
国外化学的一题,和PV=nRT这个公式有关,求讲解步骤,最后答案是7ml左右...
答：排出部分气体后原容器中的气体显示了1.710个大气压的压力。计算球形容器的体积。先计算排出的物质的量 1.013×10^5x1.75x10^-6=nx8.314x298 ， n=7.15x10^-5mol 设，剩下氦气为xmol，体积为v PV=nRT 放出部分气体后P2V=xRT 初始P1V=(x+7.15x10^-5) RT P2/P1=x/x+7.15x10^-...
在化学计算中公式PV= nRT中的R数值是多少?
答：在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa,V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳－马略特定律、查理定律、盖－吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙...
