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初三化学知识点分析
绪言
一化学：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化。
二变化
1、物理变化
⑴定义：没有生成其它物质的变化
⑵特征：物质的形态发生了变化
⑶形式：破碎、扩散、蒸发、凝固
⑷判断方法：如果变化过程中没有生成其它物质，只是物的形态发生了变化，则该变化为物理变化。
⑸与现象的关系：物理变化过程中不一定有现象。
2、化学变化
⑴定义：变化时都生成了其它物质的变化
⑵特征：生成了其它物质
⑶常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀
⑷判断方法：如果变化时都生成了其它物质，则该变化为化学变化。
⑸规律：凡燃烧、生锈、变质、生成、制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃
、化合、分解都是化学变化。
⑹与现象的关系：化学变化过程中不一定有现象。
3、物理变化和化学变化的关系
在化学变化过程中一定有物理变化；
在物理变化过程中不一定有化学变化
三、性质
1、物理性质
⑴定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
⑵范围：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性
、溶解性、挥发性等。
例如：铁能导电是铁的物理性质；水的沸点为100℃是水的物理性质。
2、化学性质
⑴定义：物质在化学变化中表现出来的性质
⑵范围：可然性、不稳定性、氧化性、助燃性等
例如：蜡烛的可然性、铁易生锈、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
四、性质和变化的关系
性质是变化的根据，变化是性质的表现。
例如：碳燃烧是化学变化，碳能燃烧是化学性质。
绪言中出现的化学变化的表达式：
⑴镁带在空气的燃烧镁＋氧气点燃氧化镁
反应现象：发出耀眼的强光，放出热量，有白色固体生成。
⑵碱式碳酸铜受热分解碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳
反应现象：绿色粉末变成黑色固体，管口出现小水滴，
澄清的石灰水变浑浊。
第一章空气氧
第一节空气
一、空气的成分（体积分数）
舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气，拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气
和氮气组成的结论。
氧气：21％（约占1/5）有助燃性
氮气：78％（约占4/5）
空气稀有气体：0.94％无助燃性空气密度1．293克/升
二氧化碳：0.03％
其他气体和杂质：0.03％
一般来说，空气的成分是比较固定的。
二、空气的污染
排放到空气中的有害物及来源
1、粉尘：悬浮的固体小颗粒
2、有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气，另外是汽车尾气。
第二节氧气的性质和用途
一、物理性质
1、无色无味的气体，2、不易溶于水，
2、比空气略重（1.429克/升）4、固氧、液氧都是淡蓝色
二、化学性质(氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性)
1、能与木炭反应（反应特点：反应时没有火焰）
基本反应类型：化合反应
反应现象：发出白光，放热，澄清的石灰水变浑浊。
2、与硫反应（反应特点：火焰为蓝紫色）
基本反应类型：化合反应
反应现象：火焰为蓝紫色，放热，有刺激性气味的气体生成。
3、能与磷反应（反应特点：有浓厚的白烟）
磷＋氧气－→五氧化二磷基本反应类型：化合反应
反应现象：发出白光，放热，有浓厚白烟出现。
4、能与铁反应（反应特点：火星四射）
基本反应类型：化合反应
反应现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
5、能与蜡烛反应（反应特点：发出白光）
蜡烛＋氧气－→水＋二氧化碳
反应现象：发出白光，放热，瓶壁有水滴出现，澄清的石灰水变浑浊
三、氧气检验方法
1、将燃着的木条插入集气瓶中，若木条燃烧得更旺，证明瓶内为氧气。
2、将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶内为氧气。
四、化合反应（化合反应不一定是氧化反应）
1、定义：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、判断方法：反应物至少为两种，生成物为一种。
五、氧化反应（氧化反应不一定是化合反应）
1、定义：物质与氧发生的化学反应。
2、判断方法：反应物为两种，且有氧参加。
例题：下列反应中（）是化合反应，（）是氧化反应
⑴A＋B→C⑵A+O2→C+D⑶A+O2→B⑷A→B+O2⑸A+B→C+D
六、氧气的用途
氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。
1、供给呼吸：航空、潜水、医疗、登山
2、支持燃烧：炼钢、宇航、气焊
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法（化学变化）
原料：氯酸钾或高锰酸钾
方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型：分
解反应
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型：分解反应
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称：⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法：⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法：⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃烧得更旺，证明已
收集满。
4、放置方法：正放在桌子上（为什么），并垫上毛玻璃片（为什么）。
5、操作步骤：
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热，先进行预热，后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集；当集气瓶的一侧有气泡
放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯。
6、注意事项：（理解原因）
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时，应在试管口放一团棉花。
三、工业制法（物理变化）
原料：液态空气
方法：分离液态空气（根据液氮和液氧的沸点不同，用蒸发的方法）
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。（要点：发光、发热、氧化反应）
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素：⑴可燃物的性质；⑵可燃物与氧气的接触面积；
⑶氧气的浓度
3、爆炸：在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。
例子：动植物的呼吸，金属的生锈，食物的腐败，酒的酿造。
规律：缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较：都是物质跟氧所起的氧化反应，燃烧时反应剧烈
、快速，伴随发光放热；缓慢氧化时反应慢不伴随发光，所产生的热量随时散
发。
四、常见的易燃物和易爆物：硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。
例题、实验题:
1.实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序，将序号（阿拉伯数字）填在括号内：
第()步:给试管加热；第()步:检查装置的气密性;
第()步:用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；
第()步:将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；
第()步:用排水集气法收集一瓶氧气;第()步:用灯帽盖灭酒精灯;
第()步:用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；
第()步:将导管从水槽中移出来。
物质的性质及化学式
名称化学式颜色状态名称化学式颜色状态
镁Mg银白色固体铜Cu红色固体
氧气O2无色气体氮气N2无色气体
木炭C黑色固体硫S黄色固体
红磷P红色固体白磷P白色固体
铁Fe银白色固体氧化镁MgO白色固体
二氧化碳CO2无色气体水H2O无色液体
氧化铜CuO黑色固体氧化汞HgO红色固体
五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KClO3白色固体
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色固体氯化钾KCl白色固体
高锰酸钾KMnO4紫黑色固体二氧化硫SO2无色气体
四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色固体
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法（化学变化）
原料：氯酸钾或高锰酸钾
方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型：分
解反应
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型：分解反应
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称：⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法：⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法：⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃烧得更旺，证明已
收集满。
4、放置方法：正放在桌子上（为什么），并垫上毛玻璃片（为什么）。
5、操作步骤：
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热，先进行预热，后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集；当集气瓶的一侧有气泡
放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯。
6、注意事项：（理解原因）
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时，应在试管口放一团棉花。
三、工业制法（物理变化）
原料：液态空气
方法：分离液态空气（根据液氮和液氧的沸点不同，用蒸发的方法）
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。（要点：发光、发热、氧化反应）
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素：⑴可燃物的性质；⑵可燃物与氧气的接触面积；
⑶氧气的浓度
3、爆炸：在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。
例子：动植物的呼吸，金属的生锈，食物的腐败，酒的酿造。
规律：缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较：都是物质跟氧所起的氧化反应，燃烧时反应剧烈
、快速，伴随发光放热；缓慢氧化时反应慢不伴随发光，所产生的热量随时散
发。
四、常见的易燃物和易爆物：硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。
例题、实验题:
1.实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序，将序号（阿拉伯数字）填在括号内：
第()步:给试管加热；第()步:检查装置的气密性;
第()步:用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；
第()步:将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；
第()步:用排水集气法收集一瓶氧气;第()步:用灯帽盖灭酒精灯;
第()步:用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；
第()步:将导管从水槽中移出来。
物质的性质及化学式
名称化学式颜色状态名称化学式颜色状态
镁Mg银白色固体铜Cu红色固体
氧气O2无色气体氮气N2无色气体
木炭C黑色固体硫S黄色固体
红磷P红色固体白磷P白色固体
铁Fe银白色固体氧化镁MgO白色固体
二氧化碳CO2无色气体水H2O无色液体
氧化铜CuO黑色固体氧化汞HgO红色固体
五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KClO3白色固体
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色固体氯化钾KCl白色固体
高锰酸钾KMnO4紫黑色固体二氧化硫SO2无色气体
四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色固体
第一章空气氧
第一节空气
一、空气的成分（体积分数）
舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气，拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气
和氮气组成的结论。
氧气：21％（约占1/5）有助燃性
氮气：78％（约占4/5）
空气稀有气体：0.94％无助燃性空气密度1．293克/升
二氧化碳：0.03％
其他气体和杂质：0.03％
一般来说，空气的成分是比较固定的。
二、空气的污染
排放到空气中的有害物及来源
1、粉尘：悬浮的固体小颗粒
2、有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气，另外是汽车尾气。
第二节氧气的性质和用途
一、物理性质
1、无色无味的气体，2、不易溶于水，
2、比空气略重（1.429克/升）4、固氧、液氧都是淡蓝色
二、化学性质(氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性)
1、能与木炭反应（反应特点：反应时没有火焰）
基本反应类型：化合反应
反应现象：发出白光，放热，澄清的石灰水变浑浊。
2、与硫反应（反应特点：火焰为蓝紫色）
基本反应类型：化合反应
反应现象：火焰为蓝紫色，放热，有刺激性气味的气体生成。
3、能与磷反应（反应特点：有浓厚的白烟）
磷＋氧气－→五氧化二磷基本反应类型：化合反应
反应现象：发出白光，放热，有浓厚白烟出现。
4、能与铁反应（反应特点：火星四射）
基本反应类型：化合反应
反应现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
5、能与蜡烛反应（反应特点：发出白光）
蜡烛＋氧气－→水＋二氧化碳
反应现象：发出白光，放热，瓶壁有水滴出现，澄清的石灰水变浑浊
三、氧气检验方法
1、将燃着的木条插入集气瓶中，若木条燃烧得更旺，证明瓶内为氧气。
2、将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶内为氧气。
四、化合反应（化合反应不一定是氧化反应）
1、定义：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、判断方法：反应物至少为两种，生成物为一种。
五、氧化反应（氧化反应不一定是化合反应）
1、定义：物质与氧发生的化学反应。
2、判断方法：反应物为两种，且有氧参加。
例题：下列反应中（）是化合反应，（）是氧化反应
⑴A＋B→C⑵A+O2→C+D⑶A+O2→B⑷A→B+O2⑸A+B→C+D
六、氧气的用途
氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。
2、支持燃烧：炼钢、宇航、气焊
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法（化学变化）
原料：氯酸钾或高锰酸钾
方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型：分
解反应
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型：分解反应
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称：⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法：⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法：⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃烧得更旺，证明已
收集满。
4、放置方法：正放在桌子上（为什么），并垫上毛玻璃片（为什么）。
5、操作步骤：
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热，先进行预热，后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集；当集气瓶的一侧有气泡
放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯。
6、注意事项：（理解原因）
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时，应在试管口放一团棉花。
三、工业制法（物理变化）
原料：液态空气
方法：分离液态空气（根据液氮和液氧的沸点不同，用蒸发的方法）
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。（要点：发光、发热、氧化反应）
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素：⑴可燃物的性质；⑵可燃物与氧气的接触面积；
⑶氧气的浓度
3、爆炸：在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。
例子：动植物的呼吸，金属的生锈，食物的腐败，酒的酿造。
规律：缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较：都是物质跟氧所起的氧化反应，燃烧时反应剧烈、快速，伴随发光放热；缓慢氧化时反应慢不伴随发光，所产生的热量随时散发。
初中化学公式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
不是加分不加分的问题，我们全是离开学校的人，找概念也是从网站上下载，况且你的要求还那么高，没办法帮啊。你是学生的话，去练习册上面每一章节的开始，上面有本章的一些重点概念，只能这样了。
哎，初中化学我只记得化学的概念。（化学是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学，当年被老师罚抄写了100遍，这辈子估计不会忘记了）
恩，找了半天发现这个不错，应该适合你，初三化学贴吧，你自己在里面筛选一下你需要的。
http://tieba.baidu.com/f?kz=373649631
http://tieba.baidu.com/f?kz=84650040
初中化学概念一：http://hi.baidu.com/liyuqing/blog/item/6ee2202e9b4a9f574fc226c8.html
初中化学概念二：http://hi.baidu.com/liyuqing/blog/item/06ec82b1f5604d53092302c9.html
初中化学方程式一：http://hi.baidu.com/liyuqing/blog/item/57174da7515bcc92d14358c6.html
初中化学方程式二：http://hi.baidu.com/liyuqing/blog/item/5400884401901e4b510ffec7.html
初中化学考前必记：http://hi.baidu.com/lzai/blog/item/48ed5dfbdf8215136d22eb9b.html
2楼的回答不错啊！
关于化学的问题，进来看看~
你是个爱思考的孩子！
1. C + O2 = CO2根据该反应的吉布斯函数变小于零可以判断该反应可以向正方向进行！
再根据该反应的标准摩尔反应焓变等于 -393.509kj/mol可以知道该反应为放热反应！放出的热量部分被气体吸收，导致气体的核外电子由基态跃迁至激发态，激发态能量高不稳定，又会返回基态，就会有一个能量的变化，该能量以波的形式发射出来，其中一部分波长恰为可见光的波长，所以我们就可以看到火焰！
2. 氧气的氧原子核外有6个电子，得到两个电子就可以达到核外八电子稳定状态。世界上任何一种物质都是努力地趋于稳定的！所以氧原子在反应时易于得到电子。我们规定化学反应中得电子的反应物是氧化剂。
学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有: (1)最小公倍数法: 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法: 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
(3)奇数变偶数法: 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法: 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。 例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。 回答者:sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法:从分子的特征变化入手,分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧 ④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。 第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由 第三步:由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法:设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论。 相应的练习: 一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)+ H2 二、观察法:
(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca(OH)2—— CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O 四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化:
1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
根据信息书写化学方程式练习:
1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;
⑵、高氯酸铵受热分解: 。
6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石,要得到纯净的金刚石,用高氯酸(HClO4)来洗掉夹杂的石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 。
