如何用氢氧化钾固体，配置20%的氢氧化钾溶液？ 很急~谁知道如何配制20%的氢氧化钾啊

一、在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

1、首先计算出氢氧化钾和水的比例。
例如配制溶液100g，那么需要氢氧化钾20g，水80g。
2、然后用天平称量20g的氢氧化钾和80g的水。
3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

1、首先计算出氢氧化钾和水的比例。
例如配制溶液100g，那么需要氢氧化钾20g，水80g。
2、然后用天平称量20g的氢氧化钾和80g的水。
3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

如何用氢氧化钾固体配置20%的氢氧化钾溶液？~

1、首先计算出氢氧化钾和水的比例。
例如配制溶液100g，那么需要氢氧化钾20g，水80g。
2、然后用天平称量20g的氢氧化钾和80g的水。
3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

您好，在化学分析中，每种试剂都有它自己的标准备至方法，国家出台了专门的标准来规定标准溶液的配制，再作分析的时候，要严格按照该标准进行操作。

所以在配制氢氧化钾标准液之前，需要配制氢氧化钾标准储备（由于氢氧化钾容易变质吸收二氧化碳和水）

第一，不妨以 c(KOH)=0.01mol/L 氢氧化钾—95%乙醇标准滴定溶液配制为例。

1。 c(KOH)=0.5mol/L 氢氧化钾标准储备液的配置
称取28g 氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，先加入少量无CO2 的蒸馏水（约20ml）溶解，
再将其稀释至1000ml，密闭放置24h.吸取上层清液至另一聚乙烯塑料瓶中。

2。 c（KOH）=0.5mol/L 氢氧化钾标准储备液的标定
称取在105℃烘2h 并在干燥器中冷却后的邻苯二钾酸清钾2.04g，精确到0.0001g，溶于50ml 不含CO2 蒸馏水中，滴加酚酞-乙醇指示剂（A3.2）3～5 滴，用配制的氢氧化钾标准储备液滴定至微红色，以30s 不褪色为终点，记下所耗氢氧化钾标准储备液ml 数（V1），同时做空白试验（不加邻苯二钾酸氢钾,同上操作），记下所耗氢氧化钾标准储备液ml 数（V0）,按式计算氢氧化钾标准储备液浓度。
100×m
c(KOH)= —————————…………………. (1)
(V1-V0) ×204.22
式（1）中：
c(KOH)—氢氧化钾标准储备液浓度，mol/L;
1000—换算系数：
m—称取邻苯二甲酸氢加的质量，g；
V1—滴定所耗情氧化钾标准储备液体积，ml;
V0—空白试验所耗氢氧化钾标准液体积，ml;
204.22—邻苯二钾酸氢钾的摩尔质量g/mol.
注：氢氧化钾标准储备液按要求定时复标。
A.3.4.3 c（KOH）=0.01mol/L 氢氧化钾-95%乙醇标准滴定溶液
准确移取20.0ml/L 氢氧化钾标准储备液，用95%（V/V）乙醇稀释定容至1000ml,盛放
于聚乙烯塑料瓶中。
临用前稀释。

第二，对于一般实验中氢氧化钾溶液的配置，只需要计算出溶质氢氧化钾所需要的量，然后称取相应烘干后的氢氧化钾的质量（根据准确度不同可采用托盘天平，或者电子天平称取）然后溶解在大烧杯里，冷却后转移到相应体积的容量瓶中。
最后，在进行氢氧化钾的标定，即可使用。
如果真的要是精确配置20%的氢氧化钾，考虑到氢氧化钾的变质，这是困难的

氢氧化钾怎么用蒸馏水稀释成10%的浓度,说的详细点,谢谢了。座等...
答：如果是固体氢氧化钾，可称取用10克氢氧化钾放入烧杯，然后向烧杯内加入90克水（90ml）并用玻璃棒搅拌使其完全溶解，即可配制成质量分数为10%的氢氧化钾溶液。如果是氢氧化钾的浓溶液，可根据稀释前后溶质的质量不变求加入水的质量。

氢氧化钾的俗称和用途
答：氢氧化钾的俗称和用途如下：氢氧化钾的俗称：苛性钾。氢氧化钾的用途：用于电镀、雕刻、石印术等。用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。在医药工业中，用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素、黄体酮、香兰素等。在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品（如冷霜、雪花膏和洗发膏...

氢氧化钾用直接法还是间接法配置
答：间接法配置。因为氢氧化钾纯度不高，也容易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配置标准溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定其浓度。氢氧化钾溶液不能直接把氢氧化钾固体放入容量瓶中，因为氢氧化钾溶于水会剧烈放热~所以应该将称取的一定质量的氢氧化钾放入小烧杯中，再向其中缓缓注入已煮沸除去CO2...

有5.6g固体氢氧化钾与20g盐酸恰好完全反应。
答：解：反应中HCl的质量为x.KCl的质量为y.KOH + HCl = H2O(水）＋ KCl 56 36.5 74.5 5.6g x y x=3.65g y=7.45g HCl%=3.65/20=0.1825=18.25 （2）KCl%=7.45/20+5.6=0.2910=29.1%。

氢氧化钾的结构、性质、用途和制备
答：在室温下，氢氧化钾以无色固体的形式存在，一般是半透明的。由于它对水有很高的亲和力，它的晶体中也含有不同程度的水分子。在商业上，根据使用的不同，它以薄片、颗粒或粉末的形式出售。顾名思义，它也有腐蚀性，这基本上意味着它有烧灼感，如果暴露在裸露的皮肤上，是一种刺激物。建议谨慎使用和...

实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液,瓶上标签内容如图所示,请你根据签上提供...
答：（1）可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液质量为：50ml×1.4g/ml×60%20%=210g（2）硝酸钾和氢氧化钾不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，则发生的反应一定是R（NO3）2和KOH之间发生的反应．设生成硝酸钾的质量为x，R的相对原子质量为y，R（NO3）2的质量为z．R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（...

30%的氢氧化钾如何配置
答：30%是质量分数，没有单位，就是100克溶液中含有30克溶质。30%KOH就是100克溶液中含有30克氢氧化钾。可以称取30克氢氧化钾溶解在70毫升（70克）水中，所得的溶液即为30%的氢氧化钾溶液。

10%氢氧化钾溶液是什么?
答：10%是溶质的质量分数，是指溶液中氢氧化钾的质量与氢氧化钾溶液的质量比为10 具体配置的方法是：将氢氧化钾与水以质量比1 ：9配成溶液。如用天平称取100g氢氧化钾，再用量筒量取900mL的水，然后将氢氧化钾固体溶液到水中，得到的溶液即是10%的氢氧化钾溶液。有两种方式可以得到原料：【1】在化学...

如何配制10%的氢氧化钾溶液
答：一般固体试剂的配制使用重量比,液体使用体积比 重量比10%,即取10g氢氧化钾溶解于90g水中 如果是摩尔/升的浓度单位 则1摩尔/升的溶液配制为56g氢氧化钾加水定溶于1000ml容量瓶中,水的体积约950ml.氢氧化钾的分子量为56,

1.25mol/l氢氧化钾溶液怎么配置
答：1、准备氢氧化钾固体、蒸馏水、烧杯、搅拌棒、容量瓶等工具和材料。2、称取适量的氢氧化钾固体，根据需要选择合适的浓度。3、将称取好的氢氧化钾固体加入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。4、将搅拌均匀的氢氧化水溶液转移至容量瓶中，加入足够的蒸馏水至刻度线，摇匀即可。