典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些？

典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些？

离子晶体 NaCl CsCl 一般离子化和物都是离子晶体
分子晶体 O2 CO2 AlCl3 一般共价化合物都是分子晶体
原子晶体 金刚石 矽 SiC 记住这三个足够了!一般都具有复杂的正四面体结构

典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。

如何判断原子晶体，分子晶体和离子晶体？

主要看成键形式，以离子键为主就是离子晶体，以分子键为主就是分子晶体，其它的一样道理。

怎样分辨原子晶体和离子晶体和分子晶体

原子晶体一般硬度大，如金刚石。分子晶体较软如冰，离子晶体在一定条件下可导电。

如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体

1、由分子构成的物质，如水、二氧化碳、氧气、酒精，冷却后凝结成的固体为分子晶体，分子之间以范德华力（分子间作用力）结合。
2、原子通过共价键结合成的晶体叫原子晶体，如二氧化矽
3、离子晶体是离子通过静电作用（不能写成静电引力），形成的晶体叫离子晶体
4、金属原子释放出自由电子，然后共用，形成的晶体叫金属晶体。

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。相同点：都含共价键主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。例如：SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间化合物，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。

如何判断原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体

原子晶体
硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示
常见原子晶体：
某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等）；某些非金属化合物（ SiO2 SiC金刚砂，BN等）
分子晶体
分子间是以范德华力作用相结合的，分子间作用力是一种比化学键弱的力 所以 熔沸点低 易升华 硬度小 易挥发
常温下很多为气态或液态
金属晶体
有自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成的晶体 金属键可以看作是一种高度离域的共价键 一种非极性键 金属的熔沸点随金属键的强度增大而增高
金属键的强弱通常与离子半径成逆相关 与金属内部自由电子的密度呈正相关
离子晶体
阴阳离子按照一定得格式交替排列 一般的说 离子晶体具有较高的熔点和沸点
（NaCl mp 801摄氏度 bp1413摄氏度 CsCl mp645摄氏度 bp1290摄氏度）
应该是
原子晶体 大于 离子晶体 大于 金属晶体 大于 分子晶体

这只是总体相对而言 也会有特例的

怎样区分离子晶体,原子晶体,分子晶体和金属晶体?

原子晶体：结点上粒子是原子，通过共价键结合，如金刚石，SiC
分子晶体：结点上粒子是分子，通过分子间力结合，如HCl
离子晶体：结点上粒子是正负离子，通过离子键结合，如NaCl MgO

如何判断哪些是原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体

原子晶体 硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示 常见原子晶体：某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等...

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什么是原子晶体、分子晶体、离子晶体
答：在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如nacl是正立方体晶体，na+离子与cl-离子相间排列，每个na+离子同时吸引6个cl离子，每个cl-离子同时吸引6个na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子...

如何判断原子晶体,分子晶体,离子晶体?
答：几种晶体的比较 一般：熔沸点是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 晶体破坏时比较：离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 熔化时 被破坏的是离子键。 被破坏的是分子间作用力。 被破坏的是共价键。 被破坏的是金属键。溶于水时 可溶性的溶于水被破坏的是离子键。 非电...

高中化学,有哪些分子晶体,离子晶体,金属晶体,原子晶体?
答：原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。例如：金刚石、硅晶体、SiO2、SiC。分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。例如：CO2、SO2、SO3、HF、H2O、NH3等，还有大部分有机物。离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称...

离子晶体,原子晶体,分子晶体的溶沸点一般为多少
答：(1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞)。(2)、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO22、同种晶体型别(1)、同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般,原子半径越大,...

如何区别离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体
答：离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.相同点：都含共价键 主要...

晶格类型
答：晶体中，原子间和分子间相互结合的键性共有四种基本类型，即离子键、共价键、金属键和分子键。对应于这四种基本键型，可将晶体结构区分为以下四种不同的晶格类型:(1)离子晶格(ionic lattice):组成离子晶格的是丢失了价电子的阳离子和获得外层电子的阴离子，它们彼此间以静电作用力相互维系。在离子晶格...

怎么判断晶体类型
答：一，离子晶体含有离子键 1只含离子键：氯化钠，氧化镁等 2 既含离子键又含共价键：含极性键（氢氧化钠，氯化铵等）；含非极性键（过氧化钠，碳化钙等）二，分子晶体包括极性分子和非极性分子。1是由极性键构成的极性分子：HCl,H2O,NH3,CH2Cl2等 2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子：H2O2...

{高考化学} 分子晶体,离子晶体和原子晶体举例?
答：该类题不能死记硬背，记住：晶体类型只有4种：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体，对于已知的物质，先判断是否为金属晶体，像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，然后判断是否为原子晶体，原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC，再判断是否为离子晶体，离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段...

金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体怎么判断?
答：2.离子晶体---离子间通过离子键结合形成的晶体 主要包括：金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类 3.分子晶体:由共价键组成 主要包括 ：卤素,氧气,氮气等大多数非金属单质,气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物,大多数有机物的晶体 4.原子晶体：由共价键构成的晶体,...

在离子晶体,原子晶体和分子晶体中,晶体结点上的微粒分别是
答：如何判断一个晶体是离子晶体，分子晶体还是原子晶体 含离子键的就是离子晶体 仅含有共价键的就是分子晶体（除金刚石、晶体矽、石英、金刚砂）离子晶体、原子晶体、分子晶体是什么,性质,规律 1．几种晶体的结构、性质比较 型别 构成微粒 相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴、阳...