混合液体的物料守恒式到底怎么写 混合溶液的物料守恒式怎么书写

物料守恒指的是电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。

0.5mol／l的碳酸钠溶液中：

C(Na⁺)=2C(CO₃²⁻)+2C(HCO₃⁻)+2C(H₂CO₃)

0.5mol／l的碳酸氢钠溶液中：

C(Na⁺)=C(CO₃²⁻)+C(HCO3⁻)+C(H₂CO₃)

所以0.5mol／l的碳酸钠和0.5mol／l的碳酸氢钠等体积混合，将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒：2C(Na⁺)=3C(CO₃²⁻)+3C(HCO₃⁻)+3C(H₂CO₃)

扩展资料：

溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。

参考资料来源：百度百科--物料守恒

物料守恒指的是电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和.
0.5mol／l的碳酸钠溶液中：
C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO3^-)+2C(H2CO3)
0.5mol／l的碳酸氢钠溶液中：
C(Na^+)=C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)
所以0.5mol／l的碳酸钠和0.5mol／l的碳酸氢钠等体积混合,将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒:2C(Na^+)=3C(CO3^2-)+3C(HCO3^-)+3C(H2CO3)

0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

与一种物质溶液一样写法

混合溶液的三个守恒怎么写~

1:溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡
2:由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ;
由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
根据前两式子可得：质子守恒方程为：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

例如
K2S溶液中的物料守恒方程式怎么写
S2- +H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)
fujian_gaokao@163.com

高中化学:混合溶液的三大守恒怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL...
答：物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4...

高分,混合溶液的物料守恒和质子收割拜托了各位 谢谢
答：等物质的量浓度的 CH3COONa +CH3COOH， 物料守恒：2c(Na+)= c(CH3COOH) +c(CH3COO-) (这么看吧，假设 原先两种物质都是1mol, 那么Na+= 1mol,而 CH3COOH+CH3COO-= 2mol , 它们会一个电离一个水解，但是总量总是2mol ,于是就有上面的等式了 ） 质子守恒，一般通过物料守恒和电荷守恒两...

含有多个元素的物料守恒怎么写,比如同浓度碳酸氢钾和碳酸钠等体积混合的...
答：醋酸钠和氯化钙物料守恒：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）

混合溶液能不能写出物料守恒 质子守恒 这两个等式 比如0.2mol/L的醋 ...
答：可以写， 物料守恒 2C（Na+）== C（CH3COOH） + C（CH3COO-）质子守恒：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

强碱弱酸盐和它的弱酸或它的强酸盐的混合溶液物料守恒怎么写
答：假设两者都是1mol/L 则 c(Na+)=1mol/L c(Ac-) +c(HAc)=2mol/L 所以：2c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)等浓度的NaAc和NaCl混合液，物料守恒 假设两者都是1mol/L 则 c(Na+)=2mol/L c(Ac-) +c(HAc)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L 所以：c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc）+c（Cl-）...

物料守恒是什么?
答：质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合价代数和为零。2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数...

混合溶液的三个守恒怎么写
答：展开全部 1:溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡2:由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ;由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 根据前两式子可得:质子守恒方程为:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...

...钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后的电荷守恒、物料守恒和质子守恒?_百度...
答：1，电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)2，物料守恒：要看二者以什么样的比例混合；举个例子，如果是碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合——则n（Na):n(C)=3:2 即c(Na+) ：[c（H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2，所以物料守恒式为：3[c（H2...

氨水和氯化铵的混合液中
答：NH3.H2O ===NH4+ + OH- 可逆 NH4Cl===NH4+ +Cl- NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+ 可逆 H2O = ==OH- + H+可逆 离子浓度大小:C(NH4+) >C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)电荷守恒式: C(NH4+) + C(H+)===C(OH-) + C(Cl-)物料守恒式: C(NH4+) +C(NH3...

混合中溶液物料守恒怎么写
答：2c（Na+）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)你可以从浓度得到溶质之间量的关系