为什么绝大多数非金属单质都能与强碱溶液发生反应？ 为什么大多数的金属不能和碱反应？但是大多数的非金属却可以和酸...

第一：要明确氧化性和还原性的概念。一般来说，氧化性只夺取电子的能力，而还原性则指失去电子的能力。

第二：区分单质和化合物中的元素，化合物中的元素都是有得失电子或者电子偏移的。拿水来说，其中的氧原子是-2价，两个氢原子的电子都偏向氧，水中的氧已经不能再夺取电子了，因此是没有氧化性的。

第三，只有氧化性比氧强的元素才能和水反应产生氧气，否则只能和水反应发生自身歧化反应。因为强氧化剂反应之后必然生成的是弱氧化剂，否则反应不可能发生。比如硅这种物质：硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定；一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢，但非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2；非金属一般不能置换酸中的氢，但硅能置换氢氟酸中的氢；硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅；酸酐一般均能与水反应生成相应的酸，二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能与水反应生成硅酸，一般用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备；非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体；无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水；碳酸的酸性比硅酸强，但反应也能进行，因为该反应不是在水溶液中进行的；硅酸盐的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同；硅酸钠的水溶液也叫泡花碱，但硅酸钠是盐而不是碱。

非金属单质的通性。

1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应。里要求它们至少其中之一要活泼些.比如：金属Au就不能和O2反应,因为Au很不活泼（真金不怕火炼）.而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3.

2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合。

3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2,F2,Cl2,S等,这几个非金属单质的的电离能力很强,会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化,从而显负价.总之的电子能力强的显负价,失电子能力强的显正价!

来了解一下强碱性溶液，是指水中的氢氧根是由溶质在水中完全电离出来的，常见的强碱性溶液有NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）等。活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液。碱溶液是指可溶性碱溶于水得到的溶液，例如：NaOH、KOH溶液等；碱性溶液是指物质溶于得到的溶液，可以是碱溶液，也可以是盐溶液，只要溶液pH大于7，碱水是天然碱，主要的成分是碳酸钠和碳酸钾。是一种具有很强腐蚀性的碱性化学品，这意味着它能够溶解脂肪等粘性物质，并且对其他物质存在很高的化学反应能力。适当的碱可以使粉状在受热分解时，吸收水份，达到良好的黏弹性。碱水还有防腐作用、中和酸性等功能。

非金属单质与强碱溶液的反应~

非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
但也有一些简单的置换反应
H2O+Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑

大多数的金属不能和堿反应,这句话对
大多数的非金属能和酸反应,这句话错.错的原因在於,非金属和酸的反应,要麼是像C+H2SO4(浓)这样,利用强氧化剂.要麼是像Cl2+HBr这样,利用非金属单质之间的置换.但不管是哪种情况,都称不上是"通性".因为我一旦换成例如Cl2+H2SO4,根本不反应了好吗?

离子晶体,原子晶体,分子晶体有什么区别,分别又是什么
答：2. 分子间以范德华力相互结合形成的晶体叫分子晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物，如碘 I₂、干冰(CO₂)、大多数有机物其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,所以分子晶体具有较低的熔、沸点, 硬度小、易挥发。3. ...

什么是离子晶体什么是原子晶体?除了这两种以外还有什么?
答：由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）四、金属晶体：金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成...

金属性越强,熔沸点越低 非金属性越强,熔沸点越高。 对么?
答：不对，非金属性最强的单质为氟，为气体。熔沸点不可能最高。金属性和非金属性并不是相互对立的，金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，都是越活泼，越活泼从某种角度来讲熔沸点相对较低，所以金属性非金属性越强，熔沸点都应较高。但也不是完全遵从这一规律。

非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与什么有关
答：对于原子最外层电子数相同．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。

...S,Cl都有较强非金属性,S、C1 2 都可以将Fe氧化为+3价B Na具有强还 ...
答：D S和Fe反应生成FeS，A错误。Na与氧气在加热是生成过氧化钠，氧原子不是最低价，B错误。SO 2 不能漂白酸碱指示剂，向SO 2 饱和溶液中滴加石蕊，溶液只变红色，C不正确。所以答案是D。

高中化学金属和非金属共性的总结 急!!!
答：典型的非金属因其原子最外层电子数较多在反应中得到电子而达到稳定结构的倾向大，所以常作为氧化剂(如氧气、氯气、溴、氟气、碘等)像氢气、碳、硅、磷等单质主要化学性质以还原性为主。像氮气、硫等单质在多数反应中作氧化剂，但遇到更强的氧化剂时可表现出还原性。有些非金属单质的化学活泼性与元素...

高中化学必修2知识点归纳
答：★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换...

化学必修二知识点总结(详细的)
答：2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,...

元素周期表1到18号中与水反应最剧烈的非金属单质是什么?
答：当然是F2啦，非金属性最强。原因：1，最右边的一个主族非金属性最强的一个主族。2，从上到下电子层数递增，原子半径愈大，吸引电子能力减弱，非金属性递减。3，F在最上边，非金属性最强。所以说是 氟气。

判断非金属性强弱的方法
答：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。