高中化学S的性质汇总 高中化学钠的性质
1.硫是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2.硫具有弱氧化性，跟铁、铜、汞等金属反应生成FeS（硫化亚铁），Cu2S(硫化亚铜），HgS等硫化物，与氢气直接反应生成硫化氢气体；硫也具有强还原性，能被氧气、浓硫酸、硝酸等氧化剂氧化。
硫的氧化物的性质
1.二氧化硫的物理性质
二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，以溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。
2.二氧化硫的化学性质
酸的氧化物的通性
（1）水溶液能使石蕊试液变红SO2+H2O=(可逆号）H2SO3（共存）
（2）工业上常用氨水来吸收二氧化硫SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
（3）能使氢氧化钡变浑浊SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
（4）能与氧化钙发生化合反应CaO+SO2=CaSO3
（5）能与饱和碳酸氢钠溶液作用SO2+NaHCO3=NaHCO3+CO2
还原性
（1）工业上用接触氧化法制三氧化硫2SO2+O2=（可逆号，催化剂，加热）2SO3
（2）使氯水堵塞黄绿色褪去SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
氧化性
（1）与硫化氢混合有黄色固体析出SO2+H2S=3S+2H2O
漂白性
（1）能使品红溶液褪色，加热后又变红色。原因化合使不稳定。
我是手打的，很麻烦。先打这么多~~
求一份归纳高中化学物质的性质的总结。~
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3或NH4HCO3或NH4HSO3（均加热）②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸 4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；能放出气体的物质有：两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等） 5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等， 能产生氢气的有：Al、Si 6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2 7、能与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等。 8、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、 强酸与偏铝酸盐 9、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。10、置换反应规律： (一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换：①金属单质置换金属单质： 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe （高温） （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（高温）③非金属单质置换金属单质： H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热） Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热）④非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） (二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换： ①同主族元素单质间的置换：Na+KCl === NaCl+K↑（高温） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2 ②不同主族元素单质间的置换：Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C（点燃） 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2 C+H2O === CO+H2 （加热）2H2+SiCl4 === Si+4HCl（高温） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N24NH3+3O2 === 2N2+6H2O（加热） ③主族元素单质置换副族元素的单质：H2+CuO===Cu+H2O（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温） C+CuO ===Cu+CO（加热） 2Al+3Hg2+ ===2Al3++3HgNa+TiCl4 === 4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质：3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） Zn+2H+ ===Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu (三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换： ①单质与氧化物发生置换反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） H2+CuO===Cu+H2O（加热）C+FeO === Fe+CO（加热） 2F2+2H2O=== 4HF+O22C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温）C+H2O === CO+H2 （加热） 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热）Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热） ②单质与非氧化物发生置换反应：2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 (纯)===2N2+6H2O（点燃） Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl === 2 AlCl3+3H2↑ 11、特殊的实验现象（1）焰色反应火焰的颜色：Li：紫红，Na：黄色，钾：紫色或浅紫色（透过蓝色的钴玻离片）Ca：砖红，Sr：洋红，Ba：黄绿色，Cu：绿色（2）遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）（3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+（5）加苯酚显紫色或加SCN - 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- （9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2、O3，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、HCl
...以及各类重点化学式的物理性质以及化学性质,最后求初中所有的化学方...
答：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气...
化学元素周期表21到30号元素的化学性质
答：化学元素周期表21到30号元素的化学性质 30 21到30号元素的化学性质、常见反映和工业冶炼方法不要百度百科的,要常见的工业冶炼方法和常见反应方程式... 21到30号元素的化学性质、常见反映和工业冶炼方法不要百度百科的,要常见的工业冶炼方法和常见反应方程式 展开 我来答 提示该问答中所提及的号码未经验证,...
请大家帮我总结下初中阶段酸,碱,盐化学式和性质.?
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初中酸,碱,盐化学式
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求硫酸(H2SO4)的化学性质
答：的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。2．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸...
次硫酸的物理和化学性质
答：按照无机化学命名规则，硫酸应有正、亚、次酸，分别对应+6、+4和+2化合价（氧化态），因此次硫酸应该是HO-S-OH，sp3杂化，S上有两对孤电子对。先不考虑稳定性 可以看出，次硫酸易溶于水，形成分子晶体。化学性质：酸性，为二元弱酸；稳定性，中间氧化态，不稳定，易歧化分解（所以不常见）还原性，...
求高中会考化学知识点
答：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等...
...三大强酸的化学性质 三大强碱的化学性质 总结一下他们的化学性质...
答：硫酸：◆化学性质 ◎1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水...
求初中化学方程式整理
答：O Cl S （3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2...
初三上学期化学方程式总结。
答：2011-4-14 初中化学方程式全集 17 2011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集 2011-4-10 初中化学方程式 在线等 3 2011-4-8 急求几个初中化学方程式(包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头)!在线等。 30 2011-4-8 初中化学方程式总结 7 更多关于初中化学方程式大全的问题>> 查看同主题问题: 初中化学 方程 全集 ...
