化学问题急求解1molA分别与足量金属Na,Na2CO3,NaHCO3完全反应，生成的气体在标准状况下的体积之比为？
与钠反应的有羧基，羟基反应生成氢气，1mol羟基生成0.5mol氢气，1mol羧基产生0.5mol氢气，所以总共是1mol氢气。
与碳酸钠反应的就是羧基，生成二氧化碳，1mol羧基生成二氧化碳0.5mol，所以气体是0.5mol
与碳酸氢钠反应是羧基，产生二氧化碳，1mol羧基1mol二氧化碳。
所以气体体积比是 1:0.5 ：1=2:1:2
这题主要是考A物质的性质，在溶液中，A物质的羧基解离出氢离子，为酸性物质；羟基化学性质不活泼，溶液中不解离，但可与钠反应。生成气体之比：2:1:2
所产生的气体体积比为Na：Na2CO3：NaHCO3=2：1：2
【急求】【化学】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3~
一：向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3 则与CaCl2反应生成CaCO3溶液。
二：向两种溶液中滴加稀HCl 。 Na2CO3溶液中滴加稀HCl ，只有少量气体生成，甚至无气体放出。 NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出。
三：加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3
四：加入Bacl2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
五：两个放入水中,NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好
六：用pH试纸，碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠，PH值大的是Na2CO3，小的是NaHCO3
七：配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3
八：碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热。碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管有点凉
九：碳酸根会和正2价的镁离子发生反应，生成碳酸根沉淀。
十：用苯酚鉴别，，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ；
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤 操作过程， 实验现象，结论
① 将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32-
与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。
② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤 操作过程
① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤 操作过程 结论
① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2
② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O
③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤 操作过程 结论
① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全
已知:A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿...
答：由反应信息RCHO+CH2（COOH）2 一定条件RCH=C（COOH）2+H2O可知，形成C的物质分别为CH2（COOH）2、，A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体，B含有醛基，所以A为CH2（COOH）2，B为，C的分子式为C11H10O6，阿魏酸的分子式为C10H10O4，分子组成减少1个CO2，由反应信息...
相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的...
答：设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑ 1 1 1mol x 1 1 = 1mol x ，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑ 2 3 1mol y 2 3 = 1mol...
某有机物A的结构简式如图,若取等质量的A分别与足量的Na,Na(OH),新制...
答：有机物A中含有 酚羟基、醇羟基、羧基、醛基。能与Na反应的是：酚羟基、醇羟基、羧基，消耗3 mol Na。能与NaOH反应的是：酚羟基、羧基、酚羟基，消耗2 mol NaOH。能与Cu(OH)2反应的是：醛基、羧基、酚羟基。1 mol 醛基能消耗2 mol Cu(OH)2（氧化反应），1 mol 羧基能消耗0.5 mol Cu(...
已知: A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿...
答：由反应信息RCHO+CH 2 （COOH） 2 一定条件 RCH=C（COOH） 2 +H 2 O可知，形成C的物质分别为CH 2 （COOH） 2 、 ，A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO 3 溶液反应生成2mol气体，B含有醛基，所以A为CH 2 （COOH） 2 ，B为 ，C的分子式为C 11 H 10 O 6 ，阿魏酸...
高一化学:急急急!!!
答：C3H4（丙炔）因为烃A最多可以与两倍于其物质的量的氢气加成 所以它的不饱和度为2 可以是二烯烃，或炔烃 当烃A与足量HCl加成后产物为B 1molA—2molHCL 所以生成的饱和卤代烃中已有2个H被取代 此时通式为CxHyBr2 其中2x=y 此时可再被取代的H原子个数为2x 2x=6 x=3 3个碳原子无法是二烯烃（...
...镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸
答：___钠__与盐酸反应最强烈，__铝___与盐酸反应的速率最慢，由于每摩尔钠原子能失去1摩尔电子、每摩尔镁原子失去2摩尔电子、每摩尔铝原子失去3摩尔电子，所以氢离子得到电子的物质的量分别为1摩尔、2摩尔、3摩尔，而每生成1H2需要得到2mol电子，因此生成氢气的物质的量分别为0.5molH2、1molH2、1....
...某有机物A的结构简式如图,若取等质量的A分别与足量的Na,Na(OH...
答：可以和钠反应的有：醇羟基、酚羟基、羧基---消耗3mol钠 可以和氢氧化钠反应的有：酚羟基、羧基---消耗2mol氢氧化钠 1mol醛基消耗2mol新制的Cu(OH)2 所以B
高中化学
答：经验可知此处发生的是酯化反应，A中必须含有羟基—OH，所以可以推得A的结构简式为：HO-CH-CH2-COOH.答案：A错了，其中不含有醛基，B也错了；A中能与na反应的有羟基和羧基，即0.1molA能与0.2molNa发生反应，生成0.1mol的H2，换算成标况体积刚好是2.24L，所以选C ...
...A.含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应,稀硝酸溶液的...
答：也不与CuSO4溶液反应．故B正确；C．向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．明矾中含有Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质，无消毒杀菌作用，故...
根据学到的研究有机化合物的方法,对有机物A的组成、结构、性质进行观察...
答：则含有酚羟基，由A的分子式可知还含有1个甲基，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，取代反应发生在酚羟基的邻、对位位置，则羟基与甲基处于邻位或对位，故A的结构简式为：或，与足量浓溴水反应的化学方程式为，答：A的结构简式为：或，与足量浓溴水反应的化学方程式为．
