高中化学常见的沉淀的颜色和判定验证方法 高中化学常见的沉淀及颜色
（鉴定：可滴入氨水至沉淀恰好溶解，则含Ag+，另外可根据颜色确定阴离子种类）
CuS,FeS 黑
（鉴定：在盐酸中溶解，生成臭鸡蛋气味的硫化氢，阳离子可以通过溶解后溶液的颜色或焰色反应确定）
Cu(OH)2 蓝色，絮状
Fe(OH)3 红棕色，絮状
Fe(OH)2 白色→灰黑色→红棕色（被氧化）
Cu2S 砖红色（一般只出现在鉴定醛基的反应中不会叫你鉴定的）
硅酸白色胶状沉淀（加强碱溶液溶解）
其余常见的基本都是白色
鉴定沉淀更多的是已知溶液中反应物，可以通过对溶液中离子的鉴定判断
就记住：
含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水
含亚硫酸根就是加酸通入品红溶液
氢氧化铝就是加酸加碱都溶解
PS:
“氢氧化银 AgOH 白色”AgOH是会自动分解的，其实所谓的氢氧化银沉淀是Ag2O
3L从别的地方粘贴过来最好看一看，免得闹笑话~
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
碳酸钙（石灰石） CaCO3 白色
氯化银 AgCl 白色
溴化银 AgBr 淡黄色
碘化银 AgI 黄色
碳酸钡 BaCO3 白色
硫酸钡 BaSO4 白色
硫化铜 CuS 黑色
硫化铅 PbS 棕（黑）色
氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色
硫化锌 ZnS 白色
硫化锑 Sb2S3 橙红色
氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色
氢氧化铜 Cu（OH）2 天蓝色
硫化铁 FeS 黑色
氢氧化铝 Al（OH）3 白色
二氧化锰 MnO2 黑色
氢氧化银 AgOH 白色
磷酸银 Ag3PO4 白色
硫酸钙 CaSO4 白色
碳酸银 Ag2CO3 淡黄色
二硫化铁 FeS2 黄色
氢氧化镁 Mg（OH）2 白色
硫酸铅 PbSO4 白色
碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色
此外，像氧化铜，氧化亚铜，氧化铅，氧化铁，氧化亚铁，这些都是不溶于水的，看和题目有些偏差，没有列出。
溴化银 浅黄色
碘化银 黄色
其余常见基本都是白色
沉淀反应
高中化学常见的沉淀的颜色和判定验证方法~
沉淀反应
黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、、AgBr
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2
NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
褐色：Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3
BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.
如:Fe2(SO4)3、FeCl3
、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、
Cu(NO3)2、
CuSO4溶液；但是，CuSO4
化学实验中常见的五种白色沉淀是什么
答：FeCO3 灰色沉淀 Ag2CO3 黄色沉淀 AgBr 浅黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）BaSO4白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快...
初中化学酸碱盐中,常见的溶液沉淀都是什么颜色的
答：1、白色沉淀有：氢氧化亚铁Fe(OH)₂，碳酸钙CaCO₃，硫酸钡BaSO₄，氢氧化镁Mg(OH)₂，氢氧化铝Al(OH)₃，硫酸铅PbSO₄，氯化银AgCl，碳酸钡BaCO₃，碳酸银Ag₂CO₃。2、红褐色沉淀有：氢氧化铁Fe(OH)₃。3、蓝色沉淀有：氢氧化铜Cu...
各种溶液 沉淀等的颜色
答：已解决问题 收藏 转载到QQ空间 化学中出现的各种溶液和沉淀的颜色及化学式 20 [ 标签：化学,溶液 沉淀,化学式 ] 越详细越好，谢谢。 夏、诉寂寞。 回答:2 人气:10 解决时间:2009-08-19 10:16 检举 满意答案 一、单质 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 ...
中学化学有哪些常见的沉淀,分别是什么颜色?
答：常见沉淀BaSO4白色，AgCl白色，Fe（OH）3红褐色，Cu（OH）2蓝色，CaCO3白色，BaCO3白色[Fe（OH）2灰绿色不考]有色溶液CuSO4蓝，Cu（NO3）2蓝绿，CuCl2蓝，Fe2（SO4）3黄，FeSO4浅绿，FeCl2浅绿，FeCl3黄，Fe（NO3）3黄 Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 白色 蓝色 蓝色 ...
高中化学所学或接触到的沉淀有哪些?都是什么颜色?
答：八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银...
初中化学常见的沉淀颜色??
答：OH-为白色（如Mg(OH)2）CO3 2-为白色（如CaCO3)Fe 3+ 为红褐色 Fe 2+ 为绿色 Cu 2+ 为蓝色（如Cu(OH)2)NO3-均溶解 Cl-只有AgCl是沉淀 SO4-只有BaSO4是沉淀（Ca,Ag微溶）FeCO3是沉淀 红色
高中化学沉淀的颜色有哪些?
答：高中化学常见的沉淀有:一、氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）。二、Cu(OH)₂蓝色絮状沉淀、BaSO₄白色沉淀、Mg(OH)₂白色沉淀、Al(OH)₃白色沉淀、BaCO₃白色...
初中化学中学的所有沉淀和沉淀的颜色?
答：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） ...
化学上所有沉淀的颜色^ω^谢谢
答：二价Fe淡绿 三价Fe黄 三价Fe的化合物沉淀一般呈红色 钙钡银离子的沉淀一般都是白的 二价Cu浅蓝 F2淡黄绿 Cl2黄绿 Br棕红 I2紫 NO2棕红 O3浅蓝 FeSO4绿 浅绿色沉淀---Fe(OH)2 白色沉淀---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.溶液的颜色取决于溶液中的离子颜色：Cu2+蓝色：硫酸铜溶液、硫酸...
初中化学里9大沉淀是什么?
答：6、BaSO4，硫酸钡，白色沉淀。7、Mg(OH)2，氢氧化镁，白色沉淀。8、Al(OH)3，氢氧化铝，白色沉淀。白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；溶液的颜色：凡含Cu2+的...
