谁能说上电离方程式和水解方程式的书写方法？ 高中化学中各种化学方程式的书写方法，要点。请举例。说详细点。...
电离方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
例：H2S的电离H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- +OH- H2O + HS- H2S + OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
下列方程式中属于电离方程式的是 ab ；属于水解方程式的是 c
A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 == Ba2+ + SO42-
C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-
水解方程式的书写原则
① 先找"弱"离子，然后再写离子方程式。
② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写 ，不写" = "、" "、" "，也不把生成物（如NH3.H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写" = " " "、" "若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
我
谁能说上电离方程式和水解方程式的书写方法？~
我
水解：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的。一般不用===，而用“→”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2O→HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O→H2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O→Fe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
电离：根据在水溶液中是否完全电离，可分为强电解质和弱电解质。强电解质主要是强酸、强碱和大部分盐；弱电解质主要是弱酸、弱减。
（1）强酸 HnR = nH+ + Rn-
例如：HCl = H+ + Cl-
H2 SO4=2 H+ + SO42-
H NO3= H++ NO3-
(2)强碱 R(OH)n = Rn+ + nOH-
例如：NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)正盐 AxBy = xAy+ + yBx-
例如： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
K3PO4 = 3K++PO43- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(4)强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐），
例如：NaHSO4 =Na++H++SO42-
(5)弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原样），
例如：NaHCO3=Na++HCO3-
(6)弱酸的电离 弱酸的电离分步进行，而且每一步都为可逆反应，一般情况下只写出第一步电离；
例如：H2CO3 = H++CO3-
(7)弱碱的电离弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应
例如：NH3·H2O = NH4++OH-
注意：在电离过程中原子团不拆散，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。
电极：1、电解电解质本身
如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：
2Cl- →Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-→Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。
2、电解时相当于电解水
如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-→H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。
3、电解时放氧生酸型
如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH-→O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-→Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。
只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。
4、电解时放氢生碱型
NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl-→Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-→H2 。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。
符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。
只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。
PS：以上，均来自百度知道、日志、博客、学习网什么的，其实完全可以查得到，非常详细
水解方程式与电离方程式的区别
答：某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，...
关于水解方程式和离子方程式
答：水解离子方程式:Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)Cu(2+)水解生成氢离子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性 HNO3是强酸,HNO3分子在水中完全电离,故NO3(-)不水解.相应地,CH3COOH在水中不完全电离,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)水解生成的...
草酸氢钾的水解和电离的方程式
答：草酸氢钾（KHC2O4）对应的酸是草酸（H2C2O4），是一种二元中强酸，但在考虑其电离和水解时要当其是弱酸看待。水解反应：HC2O4－+ H2O ≈H2C2O4 + OH－（溶液呈碱性）；KHC2O4是钾盐，属于强电解质，其第一步电离是完全的：KHC2O4 ＝ K+ + HC2O4－；但HC2O4－是多元弱酸的酸式根，继续...
电离方程式和水解方程式的区别?为什么HS的电离方程式是HS-+H2o==H3o+...
答：电离方程式没有水参与，水解方程有水参与。像你写的这个方程是有问题的，连最基本的元素、电荷都不守恒。HS-的电离：HS-=H++S2-，HS-的水解：HS-+H2O=H2S+OH-
如何〔从方程式上〕区分水解和电离
答：水解是某物质与水中电离出来的(H+)或（OH-）结合成新物质，如醋酸钠水解：(CH3COO-) + H2O = CH3COOH + (OH-) 水解会有水分子参与，并生成H+ 或是 OH- 电离就是某物质分解，如水的电离：H2O = (H+) + (OH-)
水解方程式与电离方程式的区别
答：它们表示的意义不一样 电离方程式表示的是：电解质（即我们常说的酸、碱、盐）电离出离子的过程。水解方程式表示的是：某些盐类电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(弱酸、弱碱)的过程。其实你书写水解方程式的时候，就会发现它就是盐的电离方程式和水的电离方程式的叠加式子。
化学电离与水解 反应方程
答：不是，这个反应是的正确方程有三个：1 CO2+H2O=(可逆)H2CO3 2 H2CO3=(可逆)HCO3- + H+ 3 HCO3-=(可逆)CO3^2- + H+ 至于你说的HCO3-的水解，方程式为：HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-
如何〔从方程式上〕区分水解和电离 就比如说给你一个方程式你怎么判断它...
答：水解是某物质与水中电离出来的(H+)或（OH-）结合成新物质,如醋酸钠水(CH3COO-) + H2O = CH3COOH + (OH-) 水解会有水分子参与,并生成H+ 或是 OH- 电离就是某物质分解,如水的电离：H2O = (H+) + (OH-)
化学的离子方程式、电力方程式、水解方程式的区别以及分别怎样书写...
答：离子方程式：用离子表示的方程式。表示离子之间相互反应。电离方程式：表示电解质在溶液中的电离式子。水解方程式：盐和水生成酸和碱。
氢氟酸的电离与水解方程式
答：氢氟酸的电离方程式：HF <--> H+ + F- (HF是弱酸，电离写可逆号)氢氟酸不会水解。氟离子会水解，水解方程式：F- + H2O <--> HF + OH- (可逆)
