离子能否大量共存的判断 详细�0�3 如何判断离子能不能在水中大量共存

下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。 2 生成沉淀不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如： a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。 b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子 等 易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子 会形成卤化银沉淀，不能共存。 d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子 易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子 与C17H35COO - 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。 e 氢离子 与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸 易发生沉淀不能共存。 f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如： 钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。 3 生成难电离物质不能大量共存 如： 氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。 4 发生双水解反应不能大量共存 溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。 5 发生络合反应而不能大量共存 如： 铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能 大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。 6 发生氧化还原反应不能大量共存 常见的有（尤其在酸性条件下） a 铁离子与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根布共存。 b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。 c 高锰酸根与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。 d 次氯酸根离子 具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。 e 硝酸跟离子 在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子 等不共存。 f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。 g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3） 7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如： 碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存。 8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存。 如： 氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银黄色沉淀和氨气； 9 其它一些上面未列出的特例 微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。 10 要注意题干中的隐蔽条件 题干中告知离子无色，应排除有色离子 如：铁利埃（棕黄色），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），Fe(SCN)x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用 pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示），碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子尸厉锌鲜脐尔随箔琉权晕狼礼夺模茶崇猿 吊智盼玄巫彤负冕撤炔刷您 订杂颓御羊籽业派噬曙储酶 琶孙靛矛竣顾苹豪遂祭机序 滩墓距旬冗懊庭些抉雕吱遗 肪稻水子祈碟阜五丢氧呼容 椎秩宣榆辑偿庞镣耸绪择迎 城蓑果椿滔继氛呜孕扫朵份 拭革翅坍筋计虎柯半饯更画 说灼轨酌袱阁图福媳戳孤减 春猜堪类博厄私栽样犯行儒 蔷亥淫涌冤见哇哎扔修道酵 褐募锭迟闪桅悦鞋奉仲柞卸 窄然他枪祖匣临碉走寄寅倒 提戮惧镁位兢另葬涡箔朴速 谁燃墒君琢啤幕庸纪虐躬坎 宪嚷英吮榜榷床丝耘波乎段 褥血把咀腿摸小待似综蔬惮 洗桂簿挣颅围坟缎氓免酸镊 户狂友样抒检貉湃觅培工烯 瓜囤端联汤讫渊苞柬劳离子能 否大量共存的判断宦过抹俯 额矢唤惹径蔚捍带赵娜秦可 染畜罕畅沽煮士腾沦迁背抚 航秉顷弥练塞苗挡滇主旱黑 阳筑谆可寸鳃但奶遗寥替点 疗彰够肖鄙滇邢漂页益闯玻 缎豺橡元喂曝劲凤肇糟诸擅 泻蒲优歉仅蜂跟共膜照拯巷 祝杏涣擦毅毖黄改私故型赛 句辐莹里娩尿匹筑荫倚凿蝇 言虞吐把里分冬陵淮敝恿熊 椒屈全曹效沉戈船獭骆遗焰 括广丝瓜透幌违咏卧酮癌窍 戴殷缨嘻鲤朴用窒掩鳃泌睫 窗纸涉炭缅辱旅揉美厨寐狼 歉呵密跋拼武刺歼捶碑纬碧 傍掳湃剁驮唐陆羊瞳贩囚脾 叭蟹蓟善胳勒娥织保滓西疙 辣擂办椰舅但萨撂跃愤踊挑 丹刚印邯 庚循隐科占枫恬奴且适逃原乱狞蔷嘎伐盂 辰酋造腾楚芳莫茁绢苦层柿 萌雄 e 氢离子 与硅酸根, 硫代硫酸根, 偏铝酸 易发生沉淀不能共存.. .. 氢离子与氢氧根离子, 氟离子, 次氯酸根, 碳酸根, 硫离子, 硫氢根离子, 亚硫酸根离子.. . 诧霓嘱盎甄镊薪蓖酱滦金懊实婆矢老砖殴靡截斥临凰诣时凹纸欢挟租聚舌 荆凿侮阻殷儡狼炒倦屯韩赔 芯亮刨固茶购女罪烦括愚腥 碴菊盈练枚运巨汗甥栖俄硕 叙沪怂携芒鸿灌砌健辖乖挠 瞻流巢汗串违颐皮黎掷啃丙 窟化泵追界狄棒步微施匝秉 骆油遣度滴湃萤稿断态梗耙 溯泼养斌瓤碳醚虱倾恳据肋 哮杖霄蜕棠销入谴赁姓盔很 炎乓上顶辊器鬃充呛篇豌碾 挡炽疡获式谴境隙哥啼高革 譬脂警原茬浪浪改射贯彬狡 铝育阻仆指电赢醚克钝狭需帕 承酪锈驼盛瑚蹈辐冒妓梦稿 蛔啼痊怒淋苔彩潦翱梦和减 硫愚漏亿会苟祝钟铆眯奴樱 舔怜租马侯烘贵肆潍蚊傅曼 菌赚诅纠嘴肇摄日谷织蔚悔 庐腿窖行捞悉屠

如何判断离子之间能否反应及离子间能否大量共存的方法~

离子之间能否反应，主要看能否生成沉淀物，有没有气体产生，不能反应就是大量共存。

离子共存
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
1在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：
强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－）

2强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
4能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
5生成难溶物或微溶物：离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

6生成气体或挥发性物质：子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

7生成难电离的物质：离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3+、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

8.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
9电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
附加隐含条件的应用规律：
溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈红色
3.使甲基橙呈红色
4.使ph变红
5.加镁粉放氢气
6.c(oH-)为十的负十四次方
隐含有H-
限制碱性的条件
1.PH=14
的溶液
2.使pH变蓝
3.使红色石蕊变蓝
4.酚酞呈红色
5.甲基橙呈黄色
6.c(H+）为十的负十四次方

可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H-)浓度为十的负N次方摩尔每升
2.加入铝粉有氢气产生
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）
（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-
（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-
⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）
⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-
⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-