初中化学下 第8单元 课题2

对C的解释

因为起初是金属过量 逐渐的滴加稀硫酸 氢气的生成量与硫酸的量有关 且氢气中的氢原子都来自于硫酸 故硫酸与氢气的生成量成1：1的关系 所以曲线开始是重合的 但后来由于生成相同氢气所需的Mg要多于Al的量 故镁先用完 所以镁的曲线先呈现拐点 然后变为直线
然后继续加硫酸 当铝反应完后 铝的曲线也就变为直线了````

对于A
由于镁和铝同硫酸的反应速度不同 故开始两曲线不应该重合 所以错

对于B
由于氢气不可能无限生成 故曲线应该和Y轴平行 而不是与X轴平行 故错

对于D
由于相同质量的镁和铝 所产生的氢气质量不同 故曲线开始不是重合的 所以错``

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
把下面的方程式乘以2，使得2Al=2Mg
比较H2的个数！

如果没把握就老老实实地算算！
列个方程式出来标出各物质的质量，24g镁生成2g氢气，27g铝生成1.5g氢气
很容易看出等质量的镁和铝，镁生成的氢气比铝多，接着你就自己判断选项~~

金属活动性越强，反应速率越快，就是那个图先折的那条线

生成氢气的质量与Mg和Al的质量以及硫酸的量有关，因为题中硫酸足量且质量分数相等所以硫酸不考虑，由方程式的一个Mg生成一个氢气而一个Al生成二分之三个氢气所以在等质量的情况下Al放映生成的氢气多于Mg。在第一个拐点之前代表Mg和Al过量硫酸不足，所以在这段上Mg和Al都未反应完而硫酸完全反应所以在这时氢气质量相等，第一个拐点与第二个拐点之间表示Mg已经反应完，而Al还有所以Al继续反应，直至Al反应完为止。
不好意思个人见解!

活动性只反映在化学反应的快慢，和产量无关。至于各个选项，就看看他们的吧。

从反映的快慢来看，它们一样快的，而且都反映生成了H2。
但有条规律，Al在反映中变为3价的，价态越高生成的H2越多，除去Al是生成气体最多的，相对质量越小的生成气体越多。
C：X轴滴加稀硫酸的质量是一直在上升的，而反应是会停止的，因为固体会用完，所以，最终的图应该是平着的。

初中化学下 第8单元 课题3金属资源的利用和保护~

首先，C和Cu要排除，因为它们都不与盐酸反应，所以排除。而制得H2（氢气）0.2g，需要纯Fe是5.6g,纯Zn是6.4g,纯Al是1.8g. 而题中给的是6g，所以经计算和比较，应该选c

比较金属与酸的反应，金属和盐溶液的反应，他们是否反应和反应强度，摸一下试管，让学生们感受到是放热反应，联系生活实际，讲一下镀保护金属啊什么的原理是什么