化学题目,急求解答!!

作者&投稿:申范 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
首先可以判断Ksp是不变的,因为这只和温度有关。然后,题目中说该溶液有CaSO4固体存在,说明该溶液已经饱和,c(Ca 2+)=c(SO4 2-),加入CaCl2之后,钙离子浓度增大,Ksp不变,因为钙离子浓度乘以硫酸根离子在温度不变的情况下是个定值,即Ksp,Q(浓度熵,即溶液中钙离子与硫酸根离子的乘积)大于Ksp,平衡向生成沉淀的方向移动,ksp(CaSO4)小于ksp(CaCl2),故生成硫酸钙沉淀,则沉淀质量增大。题中2.22g的质量是干扰,题目用不上。

硫酸钙在溶液中存在溶解平衡
CaSO4===Ca2++SO42-
平衡时[Ca2+][SO42-]=Ksp
加入氯化钙后[Ca2+]增大,Ksp不变,导致[SO42-]减小,平衡向左移动,所以溶液中CaSO4质量增大,Ksp不变

固体的质量将增大,因为钙离子的浓度增加反应将向生成固体的方向进行。而溶度基只和温度有关。

钙离子的浓度增加使caso4水解减少。所以质量是增加的。

化学题目解答~

因为邻苯二甲酸氢钾性质稳定,相对摩尔质量大,易制得纯净物,标定出来的误差小

(2)待溶液澄清后,再滴加草酸,若无沉淀则已沉淀完全
(3)B
(5)1加入盐酸 3冷却结晶
(6)不同

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