由于初中没学好化学方程式 ，所以现在高中的化学方程是都写不来 请问有什么好的技巧 或者是规律 ？
先要了解化学反应的各种反应的特点，化合反应的生成物合起来就行了，分解反应一般高中会考的话也只会考书上或者老师讲过的，这就靠你自己背了。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它的方程式看起来很一目了然的，像最简单的【Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑】，【做的时候要根据金属和非金属的活动性，最方便的就是根据（K、Ca、Na、Mg、Al ）（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）的规律做，其余的元素你如果学完元素周期表的话肯定知道。】
而发生复分解反应的话就是两种物质在水溶液中相互交换离子，然后一定会生成沉淀、气体、水中的其中一种或几种。
知道了这些以后就可以再记住一些方程式的格式，
比如说中和反应肯定是酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
……………………
像这种格式还有很多，其实也就是根据上面的四大化学反应的特点总结出来的，你在百科上打【化学方程式】点进去里面有很多总结，挺全面的。当然不能死记硬背，不然记住了之后还是会忘的，记住规律后，灵活运用起来很方便的。
在这些格式后你就可以基本知道大概会生成什么，然后可以检查下配平【始终记住“守恒”二字】，（A）观察法(B)化合价升降法（C)氧化数法（D)离子-电子法等（还有很多方法）
【[你可以可参考别人的回答]http://zhidao.baidu.com/question/6238084.html?an=0&si=2】
当然还有很多零零碎碎的小细节和小窍门在你写的过程中可能要考虑，像什么强酸制弱酸，不挥发的酸可以制挥发性的酸；KOH+NaCl这样的方程式不反应，因为没有气体、沉淀或水生成；等等等等，在学的过程中慢慢积累出来的。
总之还要靠你自己的努力，希望你可以成功=W=。
记住常见反应主要物质
比如CO2和Na2O2反应
记住常见反应类别的特点，比如复分解反应的条件，有气体，沉淀，弱电解质等
记住常见物质氧化还原的相对强弱
比如 金属活泼顺序表 ， KMnO4》MnO2》Cl2》HNO3>Br2>Fe3+ >Cu2+ >I2>SO32- >S2- 等常见的顺序
记住硝酸盐和碳酸盐的分解特点， 金属和烯浓硝酸反应的特点
以上都是最基本的，记住最基本的剩下的就是熟能生巧和见多识广了。
反应方程式两边的话元素是守恒的，也就是说箭头两边的元素种类是一样的，个数也是一样的。反应有分解反应，化合反应，复分解和置换反应。
先写出反应的生成物，然后进行配平。
建议多抄写初中化学反应方程式, 俗语说得好熟能生巧 抄写多了,自然就明白其中原理了,学习没有捷径,唯有自己的努力与勤奋
在生成物中把反应物的所有得元素凑齐就行，不会差哪去！不过不要乱造东西啊！
记住类型，熟悉配平就OK了
初中和高中的化学方程式有什么差别？看到了好多不能理解的物质之间的反应~
那是因为你还对有些元素不是太了解，感到陌生，人对未知的东西总是感到恐惧的！了解之后就好了，无非就是比初中更加细致深入的了解了一下而已
作为过来人表示初三上来一开始都有这感觉，除非自己外面上过。不然一上来都会卡一会的。
而且书上的内容是基本可忽略的那种，所以对许多人说一开始都有点难度的。接受新东西都要有一段时间的。而且大家的能力也有差异。
首先，书上的方程式都应该是必记的。
掌握化学方程式的分类。
初中化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
点燃 2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料
点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）
点燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热. 验证空气中氧气的体积分数
点燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料
△ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） 最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二. O2的制法
反应方程式 基本反应类型 反应现象 用途
△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 分解 氯酸钾逐渐融化
MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 /
三. C的化学性质
1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足） 点燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足） 点燃 2C+O2====2CO 另有C+CO2→2CO 化合 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭）
2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一
高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)
高温 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换 红色物质逐渐变黑，有气体生成 还原Fe2O3(炼铁)
四. CO的化学性质
1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分,做燃料
2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△ CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁)
高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料
△ H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序： K（钾） Ba(钡）Ca （钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝）Mn（锰） Zn （锌）Cr（铬） Fe （铁）Ni(镍) Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金） 置换 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合
常温下铝表面形成致密氧化膜
△ 2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ /
△ 2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 /
金属+酸→盐+ H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /
金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜
初中里面有几大类型的反应。
复分解反应 http://baike.baidu.com/view/62469.htm
化合反应 http://baike.baidu.com/view/260010.htm
分解反应 http://baike.baidu.com/view/444537.htm
中和反应 http://baike.baidu.com/view/1207.htm
置换反应 http://baike.baidu.com/view/15483.htm
等等
不必太过在意。上到后面点的时候做多了练习也会渐渐熟练起来。一开始老师会列方程式的吧。一开始首先可以死记硬背下来，然后渐渐摸索规律。基本上都是有规律的。初三化学主要还是考记性。
