求中国有关电解池的历史问题 电解池的构成条件
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
（5）电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件
（6）三类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
（7）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解原理的应用
（1）电解饱和食盐水
饱和食盐水溶液中存在Ｎａ＋和Ｃl－以及水电离产生的Ｈ＋和ＯＨ－。其中氧化性Ｈ＋＞Ｎａ＋，还原性Ｃl－＞ＯＨ－。所以Ｈ＋和Ｃl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：２Ｈ＋＋２ｅ＝Ｈ２↑ （还原反应）
阳极：２Ｃl－－２ｅ＝Ｃl２↑ （氧化反应）
总反应的化学方程式：２ＮａＣl＋２Ｈ２Ｏ=（等号上为通电）２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑，用离子方程式表示：２Ｃl－＋２Ｈ２Ｏ=（等号上为通电）２ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑。
（2）电镀和电解精炼铜
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Ｍ－ｎｅ－＝Ｍｎ＋
阴极：Ｍｎ＋＋ｎｅ－＝Ｍ
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用ＣｕＳＯ４溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
（3）电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：２Ｎａ＋＋２ｅ－＝２Ｎａ
阳极：２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑
3、电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根离子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。Ｃｌ－和ＯＨ－在电解时的电极反应式分别是：
２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑
４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
关于串联的电解池的问题~
这是两个串联的电解池，根据串联电路的特点，电流处处相等。电流从正极出发，d、b为阳极。c、a为阴极，阴极有多余电子，阳极缺少电子。bc段能量转化，依靠外加电源的作用。两个电解池都是受电源的作用，电能转化成化学能，即为转化动力。整个过程，电场力做功，使溶液中的物质从离子状态因为得失电子生成游离状态，还有整套装置的内能发生变化，温度升高。电子的电量守恒，只是从电势低的地方移动到电势高的地方，最终使电源的电势降低或闭合回路的电流减小
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
答：知道大有可为答主 回答量:8305 采纳率:0% 帮助的人:8541万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极,电解池分阴阳极。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生...
”科学”概念,本意是什么?
答：但是,金属导线里,正电荷根本无力运动,运动的只是微乎其微的电子,而在电解池里,既有正电荷,也有负电荷的相对运动,电流方向的规定就符合事实了。但是电流方向的规定是 历史 形成的,沿用至今,没有必要刻意更改,应该理解,应该宽容,应该接受。换言之,金属导体里,电子定向运动,如果以电子为参照物,就成了正电荷在定向...
中国已成为世界上最大的稀土生产国,请详细介绍一下。
答：(6)目前倍受人们关注的掺钇SrZrO3高温质子传导材料,对燃料电池、电解池和要求氢溶解度高的气敏元件的生产具有重要的意义。此外,钇还用于耐高温喷涂材料、原子能反应堆燃料的稀释剂、永磁材料添加剂以及电子工业中作吸气剂等。 钪(Sc) � �1879年,瑞典的化学教授尼尔森(L.F.Nilson, 1840~1899)和克莱夫(P.T...
2014河南郑州一模历史
答：铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故C错误.D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误.故选A.。(2014•郑州一模)为迎接2014年“马”...
高三有哪些相见恨晚的刷题技巧?
答：一般电解池这块学校和一轮资料书上都会要求大家背这个离子放电顺序,但在政哥课上只会带你过一遍,然后给你一个念一遍就能记住的口诀,后面就会带你用每年的真题去实践,在实践中去掌握和理解.高东辉:高东辉是个侧重基础培养的老师,然后他会给你打造一个化学的体系出来,你就会觉得化学没有那么杂乱,另外还配有刷题课...
关于高考复习的问题!!
答：做好专题复习:常见专题有无机四大基本反应的比较,请各举三例;氧化还原反应方程式的配平技巧;离子方程式的书写要求;反应物相同,条件不同,反应物不同的反应汇编;有机反应的分类与示例;常见物质电子式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;金属活动顺序的判断;非金属活动顺序的判断;溶液的酸碱性标准与判断方法;离子...
高中化学竞赛无机模拟试题
答：24.(1)电解池:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑解汞室:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)解:n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=2×3.36×1000L/22.4L/mol=300mol=0.3kmolm(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg(3)Q=(a-b)V/c L/min(4)汞有毒性,对环境造成污染。25.(1)(n2+n)/2;(2)(9n2+3n)/226.(1)煤、石油...
稀土是什么东西?它有什么用途?
答：(6)目前倍受人们关注的掺钇SrZrO3高温质子传导材料,对燃料电池、电解池和要求氢溶解度高的气敏元件的生产具有重要的意义。此外,钇还用于耐高温喷涂材料、原子能反应堆燃料的稀释剂、永磁材料添加剂以及电子工业中作吸气剂等。 钪(Sc) � �1879年,瑞典的化学教授尼尔森(L.F.Nilson, 1840~1899)和克莱夫(P.T...
高中地理教学问题求助
答：·第一节 原电池与电解池高考要求 1.理解原电池原理,熟记金属活动顺序表 2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法 3.了解电解和电镀的基本原理及应用初赛基本要求... 软件大小:未知 授权方式:免费下载 下载:1272 推荐程度: http://www.isud.com.cn/down.asp?cat_id=10&class_id=240 『高中历史教案』人民...
2008年北京成功举办了第29届夏季奥运会。
答：(电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念、水的离子积、溶液的酸碱性、盐类水解的实质、氢离子浓度和溶液的PH值计算等)、反应热的概念理解及热化学方程式的书写、电化学(原电池与电解池的电极反应式书写与简单计算)、有机化学基础(以典型烃类及衍生物为例掌握常见官能团的性质、同系物与同分异构体的概念辨析...
