具有氧化性的化学物质有哪些？ 有强氧化性的有机化学物质有那些?

单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。

离子：银离子、铜离子、铁离子。

化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。（如：四价硫）

扩展资料：

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂(气)

4HCl(浓)+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂(气)

4HCl(g)+O₂=加热，CuCl₂催化剂= 2H₂O+2Cl₂（气）

氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

参考资料来源：百度百科——氧化性

1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。

2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。

3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。

例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。

扩展资料

性质：

第一是受热、被撞分解性。

多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。

第三是与可燃液体作用自燃性。

有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。

第四是与酸作用分解性。

氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。

第五是与水作用分解性。

有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。

第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。

强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。

第七是腐蚀毒害性。

不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。

参考资料来源：百度百科-氧化性

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.

（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C

（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
其实在一定的化学条件下，几乎所有的化合物都有氧化性，只要化学物中的元素不都处在最低价态。
比如钠离子的氧化性很低，但是在特殊条件下，钠离子可以反应生成金属钠，表现出氧化性。
一般来说，金属单质没有氧化性，惰性气体基本上不跟其他物质反应。
具有强氧化性的单质有卤族单质，氧气，臭氧等
具有强氧化性的化合物有高锰酸及其盐，高卤族酸及其盐（氟元素除外），硝酸，浓盐酸等
金属阳离子氧化性的顺序 　　K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+
非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H

单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘……
离子：银离子、铜离子、铁离子……
化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮……
总之:一般同种元素的高价太都具有他一定的氧化性。
目前，我就只能帮你这些了！

高中化学中具有氧化性，还原性的物质分别有哪些?（要全）~

根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可。
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

有机物加氧或去氢的反应就叫氧化反应，换句话说有机物和氧气，高锰酸钾酸性溶液，新制氢氧化铜悬浊液，银氨溶液等的反应都是氧化反应。即有机物被氧化。乙醇被氧化成乙醛就是去氢的氧化反应。乙醛氧化成乙酸，就是加氧的氧化反应。有机物加氢或去氧的反应就是还原反应。换句话说有机物和还原剂的反应叫还原反应。通常和氢气的加成也叫还原反应！

氧化性物质和有机过氧化物有哪些
答：氧化性物质非金属单质：O2、Cl2等；高价盐：MnO4(-)、Cr2O7(2-)、Fe3+等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；含氧酸：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸.有机过氧化物过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化钙、过氧化镁、过氧化锌、过一硫酸氢钾、过氧化锶等。氧化性物质和有机过氧化物...

氧化性的物质有哪些?
答：1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)...

哪些物质有氧化性?全面一些
答：5.过氧化物都具有氧化性：Na2O2，BaO2等等 6.越不活泼的金属的阳离子（多为氢以后的金属的阳离子）和（有变价的）高价态金属阳离子氧化性越强：一般作为氧化剂的有Cu2+，Fe3+（高价态），Hg2+,Ag+等 7.卤素互化物有强氧化性（了解）：ClF3，ClF5，BrCl3，BrCl，ICl3，IF7，IF5，BrF5...

具有氧化性的物质有哪些
答：1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：铁离子，高锰酸根等等。2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.3、处于中间价态的物质一般兼具还原...

具有氧化性的物质有哪些?
答：强氧化性的物质如下：1、氧气（O2）：氧气是一种很常见的氧化剂，它能够使其他物质发生氧化反应。在空气中，氧气是一种可燃物质的氧化剂，如在燃烧过程中，氧气与燃料发生反应，放出大量的热和光。此外，氧气还可以与金属、非金属和有机物发生氧化反应。2、高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是常见的强氧化...

高中化学有什么有强氧化性的物质
答：臭氧 高锰酸钾 次氯酸 高氯酸 氯酸钾 高锰酸钾 高氯酸钾 过氧化氢

高中化学中具有氧化性,还原性的物质分别有哪些?(要全),
答：不过通常氧化性和还原性较强的物质分别有：氧化性强的：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯气，HClO，以及所有的次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，氯酸等。还原性强的：C，大多数金属K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有机物，H2S，亚铁离子...

化学中,常见的氧化性和还原性微粒有哪些
答：氧化性：铁离子Fe3+，银离子Ag+，氯分子Cl2，硝酸根离子NO3-，高氯酸根离子ClO4-，次氯酸根离子ClO-，氟分子F2，硫酸根离子SO4(2-)等等 还原性微粒：碘离子I-，硫离子S(2-)，亚硫酸根离子SO3(2-)，亚铁离子Fe2+等等

有哪些化学物质具有强氧化性?
答：浓硫酸，氯气，次氯酸，浓硝酸，稀硝酸，三价铁离子，高锰酸钾，过氧化钠，过氧化氢

常见的氧化性物品有哪些?其危险特性是怎样的?
答：1.过氧化钠 本品为淡黄色颗粒或粉末，加热时变黄色，极易潮解；与潮湿空气接触则分解成过氧化氢而失效。溶解于水中生成氢氧化钠，释放出氧和大量的热。过氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、眼睛有害。本品是强氧化性物品，与乙醇、可燃液体及有机酸类接触，即引起着火和爆炸。遇热、水即分解而放出氧。