详细的化学式(初三)

作者&投稿:岑黄 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
初中化学方程式反应现象及应用
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3  现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:    酸性氧化物+水→酸  
如:SO2 + H2O=== H2SO3   SO3 + H2O H2SO4
15、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:    碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH 
氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧)
17、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
18、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
19、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
二、分解反应:
20、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
21、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
22、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
23、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
24、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 2H2O + O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
24、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
25、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
26、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
28、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
28-33的现象:有气泡产生。
34、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
34-35的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
37、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
38、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
39、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
40、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
41、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
42、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
43、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C H2 + CO 水煤气的制法
四、复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O    2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O  Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑  实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3  白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 — 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3  NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl  BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)
13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2    6CO2 + 6H2O

书上的背会就没问题了!

什么的化学式?

初三化学式~

化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

初中化学式大全
氧气 O2、
氢气 H2、
氮气 N2、
氯气 Cl2、
氨气 NH3 是碱性气体;无色,但有刺激性气味、
水 H2O 、
一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 无色,但有刺激性气味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷 CH4 天然气(沼气)的主要成分 、
氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、
氧化镁 MgO 白色固体、
氧化锌 ZnO、
氧化铜 CuO 黑色固体、
氧化汞 HgO 红色固体、
二氧化锰 MnO2 黑色固体、
三氧化二铝 Al2O3、
三氧化二铁 Fe2O3 俗称:赤铁矿石;红色固体、
四氧化三铁 Fe3O4 俗称:磁铁矿石;黑色固体、
五氧化二磷 P2O5 白色固体、
三氧化钨 WO3、
铁锈 主要成分:Fe2O3
过氧化氢 H2O2 无色液体、
盐酸 HCl 无色,但有刺激性气味;、
硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、
硫酸 H2SO4、
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不稳定,常温下易分解、
氢硫酸 H2S、
氢氧化钠 NaOH 也叫:苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾,白色固体、
氢氧化钙 Ca (OH)2俗称:熟石灰、消石灰,白色固体、
氢氧化镁 Mg(OH) 2、
氢氧化铝 Al(OH)3、
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、
氢氧化铜 Cu (OH)2 蓝色固体、
氢氧化亚铁 Fe(OH)2、
碳酸钾 K2CO3、
碳酸钙 CaCO3、
碳酸钡 BaCO3、
碳酸铜 CuCO3、
碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、
碳酸银 Ag2CO3、
硫酸钠 NaSO4、
硫酸钾 K2SO4、
硫酸钡 BaSO4、
硫酸银 AgSO4、
硫酸钙 CaSO4
硫酸铝 AI2(SO4)3、
硫酸锌 ZeSO4、
硫酸钠 Na2SO4、
硝酸银 AgNO3、
硝酸钡 Ba(NO3)2、
硝酸铜 Cu(NO3)2、
硝酸亚铁 Fe(NO3)2、
硝酸铁 Fe(NO3)3、
氯化银 AgCI、
氯化铜 CuCI2、
氯化钡 BaCI2、
氯化钙 CaCI2、
氯化铝 AICI3、
氯化钾 KCI、
氯化钠 NaCI、
氯化铵 NH4CI、
碳酸氢铵 NH4HCO3、
硫酸铵 (NH4)SO4、
硝酸铵 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、
硫酸铜晶体 俗称:胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 、
硫酸亚铁晶体 俗称:绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体 俗称:生石膏 CaSO4·2H2O、
说明:初中结晶水不做要求。

化学式初三上册有哪些 如 KMno4===K2MNO4+MnO2+Co2 要详细点
答:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ==点燃== 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷...

初三化学式
答:14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === ...

初三化学的难点和常见方程式
答:九年级化学方程式 一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在...

初三化学方程式 初三化学方程式总结
答:物质俗名及其对应的化学式和化学名:(1) 生石灰:CaO ——氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙(3)食盐:NaCl ——氯化钠 (4)干冰:CO2 ——二氧化碳(5)纯碱

上教版初三上半学期化学方程式
答:初三化学很简单,是一些基本的元素知识,把元素弄清楚并记住化合价就差不多了,老师常说化学是理科里的文科,需要记忆的东西很多。我有一些初中的化学反应方程式,你记记看!相信会有帮助。单质与氧气的反应:(化合反应)1....

化学人教版的九年级上所有化学方程式有哪些?急!!!
答:14. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑ 15. 过氧化氢的分解:2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:...

初中所有化学方程式?
答:初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4....

找广东教育出版的九年级化学方程式
答:化学式的读法:从右往左读起 像碱盐那些 就先读氢氧或酸根离子 再读左边的金属离子 酸就直接读什么酸 配平就要靠你自己掌握勒 你不可能连配平也一起背的 高一一个学期的化学式就是整个初三化学式的1.5倍 你要连配平...

求初三化学所有重点知识的归纳,包括典型题,方程式等等,只求全面,不...
答:②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等 氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。 (2) (2) NaOH和Ca(OH)2的化学性质 NaOH...

初三化学,求解答,急急急·
答:8*12/44*100%=2.4g 含氢的质量是5.4*2/18*100%=0.6g 则,含氧的质量是4.6-2.4-0.6=1.6g 设它的化学式是CxHyOz 12x:y:16z=2.4:0.6:1.6 x;y:z=2:6:1 它的化学式是C2H6O,是酒精 ...