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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率~（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；②分析表中数据可以看出，加热能加快过氧化氢的分解，故答案为：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快；（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2MnO2.△2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2MnO2.△2H2O+O2↑；②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
（1）①从表中数据看，浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快；使用催化剂加热，需要10秒，说明使用催化剂能大大提高反应速率．该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：催化剂，温度．②对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响．故答案为：一般加入催化剂、反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）（2）①产生气体可使带火星的木条复燃，可知产物之一为氧气，根据氧化还原反应可知另一产物为水，二氧化锰为催化剂，故过氧化氢分解方程式为：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响．故答案为：接触面积．
某化学兴趣小组在老师指导下,进行了“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关...
答：（1）用过氧化氢和二氧化锰制氧气生成水和氧气，反应的反应方程式为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 该操作过程中合理的排列顺序是：检验装置的气密性→将水槽中待收集气体的小试管注满水→向大试管内倒入适量过氧化氢再加入少许MnO2粉末→待有连续稳定气泡再排水集气→旋紧连有导管的单孔胶塞；用排水...
某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铁能否在过氧化...
答：【实验验证】根据实验的现象，木条能复燃，说明了Fe2O3能加快过氧化氢溶液分解反应的速率．所以，实验的步骤是：在试管内先放入少量的Fe2O3，再放入少量过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条深入试管内，实验的结论是：Fe2O3能催化过氧化氢溶液，使其迅速产生氧气．实验三：【实验目的】根据催化剂的...
如图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取...
答：则能使过氧化氢分解产生氧气，能使带火星的木条复燃，氧化铜是不溶于水的物质，要将氧化铜分离出来，则需要经过过滤；要证明铜不能加快H2O2溶液的分解，则需要增加铜和过氧化氢溶液混合的实验，观察不到带火星的木条复燃的现象；故填：实验方案 实验现象 分析及结论 实验一：将带火星的木条伸入盛有...
某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铁能否在过氧化...
答：所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同，故答案为：反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同．故答案为：【实验验证】木条复燃；Fe2O3加快过氧化氢溶液的分解速率；【实验三】Fe2O3在反应前后的质量是否发生变化；过滤；【实验四】Fe2O3在反应前后的性质是否改变．
...同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用,为比 ...
答：（1）直接写出图中仪器的名称，故本题答案为：分液漏斗 锥形瓶（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O2 催化剂 . 2H2O+O2↑（3）可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．为了控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，所以将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，故本题答案为：...
为探究铁离子和铜离子对h2o2分解的催化作用,某化学兴趣小组分别设计了...
答：要进行比较的话需要保证物质的量相同，或者从本质上说，要保证物质的量浓度相同。进行催化的是铜离子和铁离子，而由于1mol硫酸铁中含2mol铁离子，而1mol硫酸铜中含1mol铜离子，因此加入的硫酸铁的体积应为硫酸铜的一半，如此才能进行比较。
某校化学兴趣小组的同学用双氧水和二氧化锰制取氧气,发现反应越来越快...
答：实验一：①双氧水即为过氧化氢溶液，其中过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2 ↑；②根据气体受热要发生膨胀，所以若该反应中放出热量，则烧杯中的导管口会有气泡冒出；③试管中含有一定体积的空气，刚开始实验时逸出的气体中主要是空气，氧气的含量较少，所以...
...有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用.为比较FeCl3和CuSO4两 ...
答：（1）据图可知A是液漏斗，故填：分液漏斗．（2）可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．故填：反应产生气泡快慢．（3）检验装置气密性时应该关闭仪器A的活塞．故填：关闭．将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好．故填：良好．利用图...
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.①为探究催化...
答：故答案：3.0②气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：C 实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．故答案：双氧水浓度越大． 生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）
初三化学
答：MnO2 2H2O2===2H2O+O2 减少二氧化锰的用量或者改用更大号的试管 分液漏斗有活塞可以灵活控制过氧化氢的滴加。因为反应过程中产生了氧气使体系中的气压增大，导致液体不能顺利地滴入锥形瓶中，当产生气体的速率快时会有气泡从分流漏斗中逆流而出。得到的氢气不纯，实验时易导致安全事故 ...
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