化学平衡常数K值为什么与化学方程式的书写有关？化学计量数不同，反应平衡时，各物质的浓度相同吗 化学平衡常数只与温度有关，但是为什么K值又与化学方程式的书写...
两个反应方程式从化学本质上来说他们是一致的，但是从热力学的计算上来说就是完全不同的两个方程。
首先，K是与方程式相关的，虽然式1与式2的K不等，但是计算时不管你用式1还是式2，结果还是一样的。
两者的差别在于，用个简单比喻“打包”，式1把2 mol一氧化碳与1 mol氧完全反应看成一个反应整体，打包起来叫1 mol的反应进度；式2是把1 mol一氧化碳与0.5 mol氧的完全反应看成一个反应整体，也是1 mol的反应进度。这是“打包”时各自包裹大小的标准不一样而已。很明显式1的1 mol的反应进度不等于式2的1 mol的反应进度。.
比如现在有4 mol的一氧化碳与2 mol氧完全反应生成4 mol的二氧化碳，那么对于式1来说，它进行了2mol的反应，即反应进度（ξ）= 2 mol；而对于式2来说，它则进行了4mol的反应，即（ξ）= 4 mol。
不管你用那个去计算，这个反应的结果都是一样的，也就是说只要投入的反应物一致，条件一致，不管用那个式子去计算，平衡后的状态是完全一致的。
回到你的提问，因为K与计量数是指数再乘除的关系，式1化学计量数是式2的化学计量数的2倍，很明显K1=K2的平方。
方程式定了后，K的值只与温度有关，也就是说，温度恒定时，对式1来说K1是恒定的，不会因为你投入的反应物浓度不同而有所变化。同理K2，所以对于你举的例子，只要温度恒定，K1恒等于K2的平方。
不知我有没有表达清楚，好像有点罗嗦，将就着看吧。
因为k=CO2浓度的系数次方/（CO浓度的系数次方*O2浓度的系数次方）比如说第一个k等于CO2浓度的平方/（CO浓度的平方*O2浓度）第二个k=CO2浓度/(CO浓度的平方*O2浓度的二分之一次方），懂了不？
没看懂你题的意思
化学平衡常数只和温度有关，和浓度无关，浓度的次方和乘积就等于这个常数、
和水的电离平衡完全一样。
k只和温度有关
化学平衡常数K值为什么与化学方程式的书写有关~
对于一定的化学反应，化学平衡常数k值只与温度有关。这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关，不同的化学反应，其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应，温度也影响其平衡状态。
但是k的数值又与化学方程式的书写有关，这是指，对于一定温度下，一定的化学反应，我们要求解其平衡时的浓度时，与方程式的写法有关，如
2co+o2=2co2
k1
co+（1/2）o2=co2
k2
虽然是同一反应，也在同样温度下，他们的k值不同，（k1）=（k2）^2
对于一定的化学反应，化学平衡常数K值只与温度有关。这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关，不同的化学反应，其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应，温度也影响其平衡状态。
但是K的数值又与化学方程式的书写有关，这是指，对于一定温度下，一定的化学反应，我们要求解其平衡时的浓度时，与方程式的写法有关，如
2CO+O2=2CO2 K1
CO+（1/2）O2=CO2 K2
虽然是同一反应，也在同样温度下，他们的K值不同，（K1）=（K2）^2
为什么化学平衡常数与系数无关?与物质的量有无关联,为什么?
答：所以说 如果反应物或生成物浓度改变 由勒夏特列原理，平衡会发生移动 但是没有达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值并不是k值 达到平衡后才是 所以 k是一个常数 即温度不变时每个化学反应有固定的k 也就可以说明 k不同 反应就不同，但是如果方程式中化学剂量数等倍扩大或缩小 尽管...
平衡常数的大小与什么因素有关?
答：平衡常数是用来描述化学反应的平衡状态的指标，它与多个因素相关。总体说明：平衡常数反映了反应物在平衡状态下生成产物的程度，它是反应物浓度与产物浓度之间的比值。平衡常数的大小取决于反应方程式中各物质的摩尔系数和反应物浓度变化对平衡的影响。具体因素：反应物浓度：反应物浓度的增加会导致平衡常数增大...
为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了。
答：再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.自由能函数: [Gm－Um(0)]/T=-Rln q*/NA 热函函数: [Hm－Um(0)]/T=RT(∂lnq/∂T)V,N+R 由热函函数及反应焓变可以求得rHm0求rUm0(0K).由自由能函数可以求得平衡常数Kp0.-RlnKp0=...
化学平衡中, k的意义是什么?
答：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b 其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 及生成物 C、D 的浓度（或压强），a、b、c、d 分别表示它们在平衡反应式中的系数。化学平衡常数K的数值大小可以提供有关反应方向和平衡位置的信息。当K大于1时，表示生成物浓度较高，反应向右（...
平衡常数k1k2k3关系
答：化学平衡常数与化学计量数有关，化学计量数的倍数就是化学平衡常数的幂的倍数，由上述三个化学方程式可知K1所属的方程式中的化学计量数是K2所属方程式的2倍，是K3所属方程式的3倍，所以k1=k2^2=k3^3。求采纳，谢谢
怎样理解化学平衡常数K?
答：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。注意事项 （1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度。（2）K值表达式中，固体、液态水不写。（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。（...
为什么化学平衡常数只与温度有关?还有它只是特定温度下的一个数,顶多...
答：1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。3）K值越大，表示反应进行的程度越大，...
化学平衡常数
答：我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气 加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?化学平衡是针对可逆反应说的.化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!再温度不变下,平衡常数近似的为定值!你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此...
计算平衡常数时为什么要代入各物质的浓度?
答：计算平衡常数K时，代入的都是各物质的浓度．反应在水溶液中水就可以不算，因为若是在水溶液中的话，水作为溶剂，其浓度为1，不影响所得K的值。大部分含水的反应式中水都是作为溶剂的（反应在水溶液中进行），因而一般认为计算K值时不考虑水．而酯化反应中。由于酯一般都不溶于水，即水并不作为溶剂...
高二化学急求答案:化学平衡常数问题
答：正向反应，逆向反应总有一个是吸热反应 吸热反应的平衡常数k(t)随温度t的升高而变大 这里不妨设正向反应吸热 因为k=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)，其中a,b,c,d为反应系数，为不变量 所以只有C,D的浓度增大，A,B的浓度减小，才能使k值增大 即：反应正向移动 或：反应向吸热反应方向...
