在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?O(∩_∩)O谢谢
溶解的定义（以水是溶剂为例）：溶解分为2个过程，首先，溶质的分子（或离子）向水内部扩散，进入水分子之间；然后扩散到分子之间的溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子（或离子）。
所以，溶质的溶解度受水的量的限制。在一种溶质的溶液中加入另一种溶质，势必会减少第一种溶质在水中的溶解量。
这时就要比较2种溶质的溶解度，溶解度大的溶质受影响较小，溶解度小的溶质受影响较大。
【1】饱和的Na2SO3溶液中通入SO2气体，会发生反应：
（1）少量SO2： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
反应过程中消耗了水，生成的NaHSO3比Na2SO3的溶解度小。
所以，主要析出NaHSO3 ，也会析出少量的Na2SO3 ，饱和溶液中主要剩余Na2OS3，但溶液中仍然会有少量的NaHSO3溶解。
（2）如果通入的SO2过量，则未反应完的SO2也会有部分溶解在水中，析出的NaHSO3 和 Na2SO3都会比第一种情况多一点。
【2】饱和的NaOH溶液中通人SO2气体，会发生反应：
（1）少量SO2： NaOH + SO2 = Na2SO3
生成的Na2SO3的溶解度比NaOH小。
所以，主要析出反应生成的Na2SO3 ，也会析出少量的NaOH。
最后饱和溶液中溶质：大量的NaOH，少量的Na2SO3。
（2）过量SO2： 2NaOH + SO2 = NaHSO3 + H2O
该反应产生的少量水可认为不影响溶解。产生的NaHSO3的溶解度比NaOH的溶解度小。
所以，主要析出反应产生的NaHSO3 以及少量的NaOH 。
最后，饱和溶液中的溶质有：大部分NaOH ，少量的NaHSO3 ，少量的H2SO3 少量的SO2
【补充】：饱和的NaHSO3溶液中通入SO2 ，不会反应，但是SO2会有部分溶解在水中，使NaHSO3析出少量。
【综合】：
【1】饱和NaOH溶液中通入SO2
【少量SO2】：
【析出】：大量Na2SO3 ，少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ， 少量Na2SO3
【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ， 少量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2
【2】饱和Na2SO3溶液中通入SO2
【少量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ， 少量NaHSO3
【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ， 少量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2
【3】饱和NaHSO3溶液中通入SO2
【析出】：少量NaHSO3
【溶质】：大量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2
过饱和的亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫，只会析出亚硫酸氢钠，不可能析出亚硫酸钠；
过饱和的氢氧化钠通入二氧化硫是可以析出亚硫酸钠的。
！
将二氧化硫气体通入NAOH溶液中一定得到亚硫酸钠吗？有什么量的问题吗？~
二氧化硫过量得到亚硫酸氢钠，二氧化硫不足得到亚硫酸钠
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
首先得到二氧化硫的体积是
1.0×10^4×0.2% m3=20m3=2.0×10^4L
二氧化硫的物质的量是2.0×10^4÷22.4mol=8.9×10^2mol
现在要求使用的氢氧化钠的量要最少,所以反应时应该得到的是亚硫酸氢钠
所以需要的氢氧化钠的量也是8.9×10^2mol
是8.9×10^2÷2.0 L=4.5×10^2L
【高中化学】SO2通入饱和NA2SO3能不能产生沉淀?丙烯使KMNO4褪色能不能...
答：能产生沉淀，与CO2通入饱和Na2CO3溶液相似（产生碳酸氢钠晶体）产生亚硫酸氢钠晶体析出！丙烯使KMNO4褪色能同时产生CO2
我想问一下溶解氧表怎么校验?
答：1、取一定量的无水Na2SO3（无水亚硫酸钠），配制质量浓度5%的亚硫酸钠溶液（即配即用），即为无氧溶液。配好即用，否则氧气慢慢融入溶液中，导致结果不可靠。操作时将溶解氧仪探头伸入溶液中，同时缓慢移动探头，待读数稳定，看读数是否接近零，若接近零，则零点准确。2、取一定量清洁水，微孔曝气15mi...
亚硫酸氢钠溶液加热到90度会有固体析出,并且颜色变为黄色,析出的固体是...
答：您好！由于溶液加热蒸发，所以浓度会逐渐上升。亚硫酸氢钠具有还原性，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，同时具有热不稳定性，会析出二氧化硫。因此，析出的固体个人认为可能是亚硫酸钠或硫酸钠混合物（因为过饱和了），颜色应该是二氧化硫。
过饱和硫酸钠溶液颜色变化
答：过饱和硫酸钠溶液颜色变化为无。根据查询相关公开信息显示，硫酸钠外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶达到了它的溶解度后还是无色。硫酸钠，无机化合物，又名无水芒硝，是白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性，主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释...
...用氢氧化钾水溶液为电解质溶液)电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间,假设...
答：2-+2H+，故B错误；C、电解亚硫酸钠溶液时，溶质由亚硫酸钠变成硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以电解过程中溶液的pH变小，故C正确；D、燃料电池的总反应为O2+2H2═2H20，溶质的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以原电池中c（KOH）减小，故D错误；故选C．
暖手宝发热基于饱和溶液原理,这是真的吗。?
答：暖手宝发热基于饱和(溶液原理。在某温度下,溶质 在溶剂(solvent)中的可溶性是不变的,例如食盐(氯化钠)在水的可溶性在室温时是36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时,这种溶液便称为饱和(saturated)液;而当溶液的溶度比其可溶性还要高的时候,这种溶液便称为过饱和溶液。暖手袋里的液体就是过...
过饱和的溶液
答：过饱和溶液的性质不稳定，当在此溶液中加入一块小的溶质晶体作为“晶种”，即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。把高温饱和溶液缓慢冷却，就有机会形成过饱和溶液。常见的过饱和溶液有碳酸水。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶...
氢氧化钠与二氧化硫的反应
答：SO2（过量） + NaOH = NaHSO3 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物...
临床上用的甘露醇注射液为什么要制成过饱和溶液?
答：高渗脱水。不过容易结晶，要注意储存条件
初中化学的一些疑问 悬赏分会追加
答：1.恰好/不饱和得氢氧化钠溶液不会吸水，但过饱和溶液会 2.关于氧化钙 http://baike.baidu.com/view/155932.htm 3.不是怕受热不均匀，是怕因此引起的液滴飞溅 4.因为外焰的温度最高 用内焰加热，不但慢，而且试管会因受热不均而炸裂 试管被加热的部分（一般是底部）“火焰对着试管中部垂直加热”...
