初中常用化学方程式 初中重点化学方程式以及分类
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级
初三上册化学方程式及其现象：
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
、
初三下册化学方程式及现象
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O
5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）
希望能帮到你
初中最常用的化学式~
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
化学反应类型：
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
初中重点化学反应方程式及分类如下：
一、化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
二、分解反应：
15、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
18、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
19、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
20、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
21、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
22、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
三、置换反应：
23、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
27、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
30、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
31、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
32、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
33、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
34、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
四、复分解反应：
35、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
36、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
38、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
39、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
40、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
41、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
42、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
43、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
44、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
46、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
47、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
48、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
49、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
50、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
51、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
52、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
五、其他：
53、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
54、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
55、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
56、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
57、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
58、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
59、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
60、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
初中化学所有的化学方程式有哪些
答：（1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + ...
求初中化学主要常用的化学方程式
答：[编辑本段]化学方程式反应现象 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、...
初中化学十大反应方程式
答：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6...
初中化学方程式总汇
答：一、 物质与氧气的反应：1、单质与氧气的反应：1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O...
初中常见化学式
答：初中常见的化学式：H2氢气、O2氧气、N2氮气、H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾。1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3...
初中常见的物质化学方程式三十个
答：初中常见的物质化学方程 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃...
求初中学过的在高中常用的化学方程式。
答：12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2...
初中常见化学方程式有哪些?
答：初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量...
初中常用的化学方程式有哪些
答：2Mg+O2点燃或Δ2MgO 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 3Fe+2O2点燃Fe3O4 C+O2 点燃CO2 S+O2 点燃SO2 2H2+O2 点燃2H2O 4P+5O2 点燃2P2O5 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2...
